19．A、B、C、D、E为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素．
已知：①A原子核是一个质子；
②B的基态原子中电子占据三种能量不同的能级，且每种能级中的电子总数相同；
③D的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍；
④A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数比为1：1的化合物N的质荷比最大值为78；
⑤E原子有4个未成对电子
请回答下列问题（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）化合物M的中心原子采取sp²杂化，化合物N在固态时的晶体类型为分子晶体．
（2）由上述一种或多种元素组成的与BD₂互为等电子体的分子为N₂O（写分子式），写出BC^-的电子式，
（3）写出基态E原子的核外价电子排布图
（4）E能与BD分子形成配位化合物E（BD）₅，其中BD分子提供孤对电子1mol E （BD）₅中含有10molσ键．
（5）化合物CD₂中C原子的价层电子对互斥模型为平面三角形其在实验室中可被Na₂CO₃溶液吸收形成两种C的不同价态的含氧酸盐，其离子方程式为CO₃^2-+2NO₂═NO₂^-+NO₃^-+CO₂
（6）E晶体的晶胞（如图），实验测得E的密度为ρ（g•cm^-3）．  已知E的相对原子质量为a，阿伏加德罗常数为N_A（mol^-1），假定E原子为等径的刚性球且处于体对角线上的三个球相切．则E原子的半径 r=$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{2a}{{N}_{A}ρ}}$×10¹⁰pm．

18．某化学科学探究活动小组进行了下列实验探究：
Ⅰ、某实验室的废液经测定其主要含有乙醇，此外还有丙酮、乙酸和乙酸乙酯．以上各物质的沸点如下：

物质	丙酮	乙酸乙酯	乙醇	乙酸
沸点/℃	56.2	77.06	78	117.9

现拟通过下列步骤回收乙醇和乙酸：①向废液中加入烧碱溶液，调整溶液的pH=10；②将混合液放入蒸馏器中缓缓加热；③收集温度在70℃～85℃之间的馏出物；④排出蒸馏器中的残液，冷却后向其中加入浓硫酸（过量），然后再放入耐酸蒸馏器中进行蒸馏，收集馏出物，请回答下列问题：
（l）加入烧碱使溶液的 pH=10的目的是使乙酸乙酯充分水解，中和乙酸
（2）在70℃～85℃时馏出物的主要成分为乙醇
（3）在步骤④中加入过量的浓硫酸的目的是（用化学方程式表示）2CH₃COONa+H₂SO₄（浓）→Na₂SO₄+2CH₃COOH
（4）最后蒸馏的温度控制在85℃～125℃之间，经过一段时间后，蒸馏瓶内残留液中溶质的主要成分是硫酸钠、硫酸．
Ⅱ．为探究苯与液溴发生反应的原理，用如图装置进行实验．（夹持装置已略去）

已知：苯与液溴的反应是放热反应．
根据相关知识回答下列问题：
（1）实验开始时，关闭K₂，开启K₁和分液漏斗活塞，滴加苯和液溴的混合液，反应开始．则Ⅱ中的有机物所发生反应的化学方程式为：
（2）仪器A的名称为：冷凝管．整套实验装置中能防止倒吸的装置有III和IV（填装置序号）．
（3）反应结束后，开启K₂，关闭K₁和分液漏斗活塞，使装置I中的水倒吸入装置Ⅱ中，这样操作的目的是反应结束后装置II中存在大量的溴化氢，使I的水倒吸入II中可以除去溴化氢气体，以免逸出污染空气．
（4）反应结束后，为了得到较纯净的溴苯，对Ⅱ中的溶液按下列步骤分离提纯：
①依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤．NaOH溶液洗涤的作用是：除去溴苯中溶有的HBr和Br₂
②洗涤后再干燥，即得到粗溴苯，此粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，要进一步提纯，下列操作中必须的是C（填入正确选项前的字母）：
A、重结晶        B、过滤        C、蒸馏        D、萃取
（5）此装置是否能判断苯与溴发生的是取代反应：是，Ⅲ中的广口瓶中出现淡黄色沉淀
（填“是”则写出能说明发生的是取代反应的现象，填“否”则解释其原因．）

17．下列叙述正确的有（　　）
①NO₂、SO₂、BF₃、NCl₃分子中原子的最外层电子都不满足8e^-稳定结构
②分子晶体的堆积均采取分子密堆积
③NaCl晶体中与每个Na⁺周围距离相等且最近的Na⁺共有12个
④气体单质中，一定有σ键，可能有π键
⑤C₆₀气化和I₂升华克服的作用力相同
⑥晶体和非晶体的本质区别是晶体有自范性和各向异性
⑦1个SiC晶胞中一共有4个原子
⑧中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体．

A．

四项

B．

三项

C．

二项

D．

一项

16．下列鉴别方法叙述正确的是（　　）

	A．	红外光谱仪、核磁共振仪都不可用于鉴别1-溴丙烷和2-溴丙烷
	B．	用水无法鉴别乙醇、甲苯、硝基苯
	C．	用溴水鉴别乙醇、苯、苯酚、2-己烯
	D．	用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH=CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO

15．对  的表述不正确的是（　　）

	A．	该物质能发生缩聚反应
	B．	该物质的核磁共振氢谱上共有7个峰
	C．	该物质遇FeCl3溶液显色
	D．	1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2：2：1

14．下列有关性质的比较中，正确的是（　　）

	A．	酸性：HClO＞H2CO3		B．	电负性：N＞O＞C
	C．	晶体熔点的高低：		D．	稳定性：H2O＜NH3＜PH3＜SiH4

13．化学与生产生活密切相关．下列说法中，正确的是（　　）
①甲醛、氯乙烯和乙二醇均可作为合成聚合物的单体
②蔗糖、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量
③HCHO溶液、（NH₄）₂SO₄溶液均能使蛋白质变性
④酶催化反应具有高效、专一、条件温和等特点，化学模拟生物酶对环境保护、节能减排具有重要意义
⑤石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程
⑥米酒变酸的过程涉及了氧化反应．

A．

①④⑥

B．

②⑤⑥

C．

①②③④

D．

④⑤

12．下列说法中正确的是（　　）

	A．	在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子
	B．	金属Na、Mg、Al的硬度依次降低
	C．	由原子间通过共价键而形成的晶体一般具有高的熔、沸点及硬度
	D．	PCl3和CO32-的中心原子的杂化方式相同，都是sp3杂化

11．某酯的分子式为C₁₆H₂₂O₅，lmol该酯完全水解可得到1 mol 羧基和2mol 甲醇，该羧酸的分子式为（　　）

A．

C14H18O4

B．

C14H16O4

C．

C14H22O5

D．

C14H20O5

10．一定量某饱和一元醛和足量的银氨溶液反应，结果析出21.6gAg将等质量的该醛完全燃烧，生成5.4g水．则该醛是（　　）

A．

定醛

B．

丙醛

C．

乙醛

D．

甲醛