9．常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（　　）

A．

C2H5OH

B．

CH4

C．

C2H4O

D．

C3H8

8．已知空气-锌电池的电极反应为锌片：Zn+2OH-2e^-=ZnO+H₂O；碳棒：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，据此判断，锌片是（　　）

A．

正极，被还原

B．

正极，被氧化

C．

负极，被还原

D．

负极，被氧化

7．已知自然界氧的同位素有¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O，水中氢的同位素有H、D，从水分子的原子组成来看，自然界的水分子可以有（　　）

A．

3种

B．

6种

C．

9 种

D．

12种

6．把a、b、c、d四块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池，若a、b 相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，d极板溶解，则四种金属的活动性顺序为（　　）

A．

a＞b＞c＞d

B．

a＞c＞d＞b

C．

c＞a＞b＞d

D．

b＞d＞c＞a

5．目前世界上60%的镁是从海水提取的．海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg²⁺，写出在沉淀池发生反应的离子方程式Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（2）操作A是过滤，操作B是加热浓缩（或蒸发结晶）．
（3）加入的足量试剂a是HCl：（填化学式）．
（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为：MgCl₂（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑；用该法制得镁后，副产物氯气通入石灰乳中可以制取漂白粉，该反应的化学方程式为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

4．如表是A、B、C、D、E五种有机物的有关信息：

A	①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成C
B	①由C、H两种元素组成；②球棍模型为
C	①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与E反应生成相对分子质量为100的酯
D	①相对分子质量比C少2；②能由C氧化而成
E	①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为

回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是1，2-二溴乙烷．
（2）A与氢气发生加成反应后生成物质F，与F在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式C_nH_2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是②③（填序号）．
①无色无味液体　②有毒　③不溶于水　④密度比水大
⑤与酸性KMnO₄溶液和溴水反应褪色　⑥任何条件下不与氢气反应
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：．
（4）C与E反应能生成相对分子质量为100的酯，该反应的反应类型为酯化反应；
（5）写出由C氧化生成D的化学方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

3．反应Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑的能量变化趋势，如图所示：
（1）该反应为放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是AC（填字母）．
A．改铁片为铁粉  B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度
（3）若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为正极（填“正”或“负”）； 铜电极上发生的电极反应为2H⁺+2e^-═H₂↑．

2．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关．下列说法正确的是（　　）

	A．	实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
	B．	垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
	C．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	D．	为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药

1．苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式为．苹果酸可能发生的反应是（　　）
①与NaOH溶液反应　
②与石蕊试液作用变红　
③与金属钠反应放出气体　
④一定条件下与乙酸酯化　
⑤一定条件下与乙醇酯化．

A．

只有①②③

B．

只有②③④

C．

只有①②⑤

D．

①②③④⑤

20．澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫碳”，它外形类似海绵，密度极小，并具有磁性．纳米泡沫碳与金刚石的关系是（　　）

A．

同分异构体

B．

不同密度的核素

C．

同位素

D．

同素异形体