9．水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	Na+、Ba2+、Cl-、CO32-		B．	H+、Na+、Fe2+、MnO4-
	C．	K+、AlO2-、Cl-、OH-		D．	K+、NH4+、OH-、SO42-

8．下列说法中正确的是（　　）

	A．	钠的还原性很强，在空气中易变质，久置后变为过氧化钠
	B．	用湿润的蓝色石蕊试纸检验氨气
	C．	新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中，并现用现配
	D．	漂粉精的有效成分为氯化钙

7．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	漂白精和明矾都常用于自来水的处理，二者作用原理相同
	B．	用SO2漂白纸浆和草帽
	C．	存放NaOH溶液的试剂瓶应用细口玻璃瓶并配磨口玻璃塞
	D．	硅是一种良好的半导体材料，所以是制造光导纤维的基本原料

6．如图所示的装置，C、D、E、F 都是惰性电极．将电源接通后，观察到甲中C电极上有红色固体析出，电解一段时间后，C电极质量增加19.2g，试回答以下问题：
（1）如果AB用甲醇燃料电池，电解质用KOH溶液．A电极的电极反应式CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O，需要消耗0.1molmol甲醇．
（2）甲装置中电解反应的总化学方程式是2CuSO₄+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+2H₂SO₄．
（3）乙装置中E电极发生的电极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑．乙装置中反应的总化学方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（4）欲用丙装置给铜镀银，G应该是Cu，电镀液的主要成分是AgNO₃（填化学式）．

5．室温下，向一定量0.01mol/L氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的盐酸，直至盐酸过量．
（1）若加入的盐酸与氨水体积相等，反应平衡时溶液显酸性（填“酸”“碱”或“中”）； 溶液中离子浓度由大到小的顺序c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）若加入一定量的盐酸使得溶液呈中性，则c（Cl^-）=c（NH₄⁺），加入的盐酸体积小于氨水的体积（填“大于”．“小于”或“等于”）．
（3）在滴加盐酸的过程中，下列关系一定正确的是B
A．c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）
B．c（OH^-）+c（Cl^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）
C．c（NH₄⁺）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H⁺） 
D．c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
（4）若溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前 c（HCl）小于c（NH₃•H₂O）（填“大于”、“小于”或“等于”，下同），混合前酸中 c（H⁺）和碱中 c（OH^-）的关系 c（H⁺）大于c（OH^-）．（填“大于”．“小于”或“等于”）．

4．下列有关有机物 的性质叙述不正确的是（　　）

	A．	能使溴水褪色
	B．	能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	能发生加成反应
	D．	能发生加聚反应，且生成的聚合物也能使溴水褪色

3．有机物分子中原子或原子团之间的相互影响会导致化学性质不同．下列实验事实能证明此观点正确的是（　　）

	A．	丙烯能发生加成反应，而丙烷不能发生加成反应
	B．	甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而聚乙烯不能
	D．	烃类物质都能燃烧生成二氧化碳和水

2．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量为88，其中碳、氧原子的个数比为2：1，则分子式为（　　）

A．

C4H8O2

B．

C2H6O

C．

C4H10O2

D．

C4H6O2

1．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用
	B．	电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
	C．	惰性电极电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1：1
	D．	电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极

20．图是甲烷燃料电池的结构示意图．甲烷在催化剂作用下提供质子（H⁺）和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为 CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O．下列说法不正确的是（　　）

	A．	左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲烷
	B．	电池工作时外电路电子从负极流向正极，内电路电子从正极流向负极
	C．	负极反应式为：CH4+2H2O-8e-→CO2+8H+
	D．	正极反应式为：O2+4H++4e-→2H2O