2．原子序数X＜Y＜Z，X、Y、Z三种元素的基态原子具有相同的能层和能级，且I₁（X）＜I₁（Z）＜I₁（Y），其中基态Y原子的2p轨道处于半充满状态，X和Y形成的某晶体W的晶胞如图1所示，已知其硬度超过了晶体硅，回答下列问题．

（1）X元素形成的化合物种类最多，且X元素能形成多种同素异形体，写出X形成的一种属于分子晶体的同素异形体的化学式C₆₀．
（2）Z元素与硅元素形成的化合物有晶体和非晶体两种，区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行X-线折射实验．
（3）写出Y元素的名称氮元素．
（4）晶体W的晶体类型是原子晶体，其硬度超过晶体硅的原因是C-N键的键长小于Si-Si键，且键能前者大．
（5）在晶体W中X元素的杂化类型是sp³（提示：X只有一种杂化方式），Y元素的杂化类型是sp³（提示：Y只有一种杂化方式）．
（6）Y与Al可形成一种超耐高温、超抗冲击的晶体，其晶胞如图2所示，回答后面问题．
①该晶体的晶体类型可能是原子晶体．
②该晶体中包含的化学键类型有共价键．

1．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）

	A．	M的气态氢化物比N的气态氢化物稳定
	B．	X、Y的简单离子半径：r（X2-）＞r（Y+）
	C．	M与X形成的化合物对应的水化物一定是强酸
	D．	Y2X和Y2X2中阴、阳离子的个数比相同，化学键类型也完全相同

20．若用NaCl固体配制100mL　1.00mol/L　的NaCl溶液．
（1）所需NaCl的质量为5.9g；
（2）配制溶液用到的玻璃仪器的仪器是100 mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒
（3）正确的操作步骤顺序edagfbc（填写字母）
a．向小烧杯中加入适量的蒸馏水，用玻璃棒慢慢搅动，并冷却至室温；
b．盖好容量瓶瓶塞，反复颠倒、摇匀；
c．将配置好的溶液倒入指定容器中，贴好标签；
d．用天平称量NaCl固体并倒入小烧杯中；
e．计算所需的NaCl固体的质量；
f．用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液转移到容量瓶中；向容量瓶中加水至离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水，直至凹液面与刻度相切；
g．将烧杯中的溶液沿玻璃棒转移到100mL容量瓶中．
（4）在配制过程中，如果没有洗涤烧杯和玻璃棒，其他操作都正确，那么所配溶液的实际浓度将会小于（填“大于”、“小于”或“等于”） 1.00mol/L．

19．下列有机物的命名及名称书写均正确的是（　　）

	A．	CH2Br-CH2Br  二溴乙烷		B．	CH3OOCCH3乙酸甲酯
	C．	硬脂酸甘油脂		D．	2，2-二甲基-3-丁醇

18．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	2-乙基丙烷		B．	2-甲基-2-丙烯
	C．	间二甲苯		D．	CH3CH2CH2CH2OH1-丁醇

17．根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（　　）

	A．	3-甲基-1，3-丁二烯		B．	CH3CH（OH）CH2CH32-羟基丁烷
	C．	顺-2-丁烯		D．	CH3CH（NH2）CH2COOH   3-氨基丁酸

16．某氮肥厂氨氮废水中的氮元素多以NH₄⁺和NH₃•H₂O的形式存在，该废水的处理流程如图1：

（1）过程Ⅰ：加NaOH溶液，其作用用离子方程式表示为NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O，调节pH至9后，升温至30℃，通空气将氨赶出并回收；
（2）过程Ⅱ：在微生物作用的条件下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-．两步反应的能量变化示意图如图2：
①第一步反应的热化学方程式是NH₄⁺（aq）+1.5O₂（g）═NO₂^-（aq）+2H⁺（aq）+H₂O（l）△H=-273KJ/mol；
②1molNH₄⁺（aq）全部氧化成NO₃^-（aq）的热化学方程式是NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq）△H=-346 kJ/mol；
（3）过程Ⅲ：一定条件下，向废水中加入CH₃OH，将HNO₃还原成N₂．若该反应消耗32gCH₃OH转移6mol电子，则该反应的化学方程式是5CH₃OH+6HNO₃=3N₂+5CO₂↑+13H₂O．

15．某种解热镇痛药的结构简式如图所示，当它完全水解时，不可能得到的产物是（　　）

A．

CH3CH2COOH

B．

CH3COOH

C．

CH3OH

D．

14．二氧化铈（CeO₂）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO₂、Fe₂O₃、CeO₂等物质）．某课题小组以此粉末为原料，设计资源回收的工艺流程如下：

（1）写出第①步反应的离子方程式SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O．
（2）洗涤滤渣B的目的是为了除去Fe³⁺（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，否则未洗净．
（3）写出第③、⑤步反应的化学方程式2CeO₂+H₂O₂+3H₂SO₄═Ce₂（SO₄）₃+O₂↑+4H₂O；4Ce（OH）₃+O₂+2H₂O=4Ce（OH）₄．
（4）制备绿矾（FeSO₄•7H₂O）时，向Fe₂（SO₄）₃溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO₄溶液，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾．
（5）取上述流程中得到的Ce（OH）₄产品（质量分数为86%）1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO₄溶液滴定至终点（铈被还原成Ce³⁺），则需准确滴加标准溶液的体积为43.14mL．

13．硫酸是基本化工原料．某地硫铁矿资源丰富，水源充足，交通便利，风景秀丽，文物古迹较多，人口密集．如果在此地建造硫酸厂，有何利弊？
利是：原料丰富，水源充足，交通便利；
弊是：可能破坏环境，损坏文物古迹，影响人们身体健康．