12．3.2g Cu与过量硝酸（a mol•L^-1，30mL）充分反应．硝酸的还原产物只有NO₂、NO．反应后溶液中含H⁺为0.1mol．
（1）此时溶液中所含NO₃^-为0.2mol．
（2）求生成的气体中NO₂和NO的物质的量（用含有a的式子表示）．
（3）用NaOH溶液吸收产生的气体，原理为：2NO₂+2NaOH═NaNO₃+NaNO₂+H₂O，NO₂+NO+2NaOH═2NaNO₂+H₂O．
若生成的混合气体能被NaOH完全吸收，试讨论a的取值范围．

11．（1）写出下列具有18电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图，由2个原子组成的分子是HCl、由2原子组成具有10电子的阴离子OH^-．
（2）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8．
①写出Y元素的名称碳．
②写出W元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
③写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式Na₂O+2HNO₃═2NaNO₃+H₂O．
④按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：NaOH，H₂CO₃，HNO₃，HClO₄．

10．A、B、C、D、E、F是六种短周期元素，其原子序数依次增大．A元素形成最轻的气体；B与E同族，B的单质在空气中质量分数最大，B的某些氧化物是形成光化学烟雾的主要物质；C是地壳中含量最大的非金属元素；D是短周期中电负性最小的元素；F的最高价氧化物的水化物是最强的酸．请用你所推出的元素回答下列问题：
（1）B元素基态原子价电子排布图为
（2）BC₃^-离子的空间构型为平面三角形；EF₃分子是极性分子（填“极性”、“非极性”）
（3）B的氢化物的沸点比E的氢化物沸点高，原因是氨分子之间存在氢键
（4）由A、B、C三种元素组成的离子化合物化学式为NH₄NO₃，该化合物的水溶液显酸性，其原因用离子方程式表示为NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺
（5）化合物D₃B与盐酸反应生成两种盐，写出这两种盐中任意一种的电子式、
（6）E元素与F元素所形成的原子个数比为1：5的化合物与足量水反应，生成两种酸，写出该反应的化学方程式PCl₅+4H₂O=H₃PO₄+5HCl．

9．原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B的单质分子中有三对共用电子，C最外层电子数是次外层电子数的3倍，A、D同主族，E原子电子数比C原子电子数多5个，请回答下列问题：
（1）A、C、D形成的化合物的电子式，所含化学键的类型离子键和极性共价键；D、E的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O用电子式表示BA₃的形成过程3H•+→，A、C形成的化合物中，C的质量分数最高的化合物的结构式H-O-O-H，C^2-的离子结构示意图，A有多种同位素，其中一种同位素原子核内有两个中子，这种同位素原子的表示方法³₁H或T
（2）已知B₂A₄与BA₃具有相似的性质，B₂A₄通过炽热黑色的粉末，黑色的粉末变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式N₂H₄+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N₂↑+2H₂O．3.2g的B₂A₄全部参加反应，转移电子的数目为0.4N_A还原剂是N₂H₄
（3）元素F与B同周期，是形成有机化合物必需的元素．在298K下，E，F的单质各1mol完全燃烧，分别放出热量akJ和bkJ．又知一定条件下，E的单质能将F从它的最高价氧化物中置换出来，若此置换反应生成3molF的单质（注：题中所设单质均为最稳定单质）则该反应在298K下△H=（3b-4a）kJ/mol或-（4a-3b）kJ/mol；F在周期表中的位置第二周期第ⅣA族．

8．已知X、Y、Z三元素的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，C通常状况下为无色液体，D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．各物质之间的转换关系如图，部分生成物省略．
请回答下列问题：
（1）写出A的化学式Cu₂（OH）₂CO₃或CuCO₃，D的结构式O=C=O．
（2）若将反应①设计成一个由化学能转化为电能的装置
有以下试剂：a：氯化铜溶液、b：盐酸、c：氯化铁溶液、d：铜棒、e：铁棒、f：银棒．仪器任选．
则所选用的试剂为cdf（填序号）
写出该装置中发生氧化反应的一极上的电极反应式：Cu-2e^-═Cu²⁺
（3）检验化合物K中阳离子的实验方法是向待测溶液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液变红，说明有Fe²⁺存在；
（4）写出反应K+G→L的离子方程式：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-．

7．如表是部分短周期元素的原子半径及常见化合价如表：

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.160	0.143	0.099	0.074	0.102
常见化合价	+2	+3	-1	-2	+6，-2

（1）E元素在元素周期表的位置是第三周期VIA族，C为氯（填元素名称）．
（2）B的最高价氧化物与硝酸反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O
（3）某学生做A与盐酸反应的实验，去除表面的氧化镁等杂质，反应过程中感觉试管外壁发烫，试说明原因镁与盐酸的反应是放热反应，1gA完全反应放出热量为QKJ，则该反应的热化学方程式为Mg（s）+2HCl（aq）=MgCl₂（aq）+H₂（g）△H₁=-24QKJ•mol^-1该学生通过实验测得A与盐酸反应产生气体的速率（v）：与时间（t）的关系如图所示，则t₁～t₂时间内反应速率逐渐加快的主要原因：镁与盐酸反应放热，温度升高反应速率加快．

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	的系统命名法为2，5-二甲基-4-乙基己烷
	B．	全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2加聚制得
	C．	1mol乙酰水杨酸（）最多可以和2molNaOH反应
	D．	油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解

5．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素．
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水该反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（2）W、Y可形成化合物W₂Y该化合物的电子式是
（3）Y 的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生的化学反应方程式是SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl
（4）比较Y、Z气态氢化物的稳定性HCl＞H₂S（用分子式表示）
（5）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是S ^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al ³⁺
（6）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量．写出该反应的热化学反应方程式Cl₂O₇（l）+H₂O（l）=2HClO₄（aq）△H=-4QkJ/mol．

4．实验室常需要配置一定物质量浓度的溶液，根据相关知识，回答下列问题．
（1）容量瓶上含有下列量中的BCE（填写字母）
A．压强     B．温度     C．容积      D．密度     E．刻度线
（2）用浓硫酸配制500mL2mol?L^-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要500mL容量瓶（填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是①④（填写序号）．

（3）现要用容量瓶配制500mL0.4mol?L^-1Na₂CO₃溶液，配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签．请你帮助把图标签上的内容填上去．

（4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有D（填序号）．
A．定容时，俯视刻度线
B．NaOH 溶解后趁热移入容量瓶中
C．容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制
D．摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线．

3．四种元素X、Y、Z、E位于元素周期表的前四周期，已知它们的核电荷数依次增大，Y原子的L层p轨道中有2个电子；Z原子的L电子层中，有三个未成对的电子，且无空轨道；E原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
（1）XYZ分子中的三个原子除X原子外最外层均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，该分子中共价键的主要类型有σ键、π键．
（2）ZX₃是一种常见气体，分子中Z原子的杂化方式是sp³，该物质易液化其主要原因是氨气与氨气、氨气和水分子之间均易形成氢键
（3）E元素+2价离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰．
（4）元素Y形成的A和B两种物质，可发生如下转化关系：，在B分子中Y原子的杂化方式为sp³，B中O-Y-H的键角小于（填“大于”“等于”或“小于”）A中O-Y-H键角．