2．150℃时碳酸铵完全分解的化学方程式为：（NH₄）₂CO₃=2NH₃↑+H₂O↑+CO₂↑，求此时产生的气态混合物在相同条件下对H₂的相对密度是多少？

1．下列说法中正确的是（　　）

	A．	在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
	B．	由 C（s，石墨）→C（s，金刚石）-1.9kJ可知，金刚石比石墨稳定
	C．	在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+57.3kJ，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
	D．	在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8kJ

20．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	16g  CH4中含有4NA个C-H键
	B．	1L mol•L-1CH3COOH溶液中含有0.1NA个H+
	C．	标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧，生成CO2分子数为8NA
	D．	1mol 乙炔中含有的电子数为12NA

19．自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl₂O₄．已知某尖晶石样品中混有Fe₂O₃，取5.4g该样品，恰好完全溶解于100g一定浓度的盐酸，则该盐酸的质量分数可能为（　　）

A．

6.5%

B．

8.5%

C．

11.5%

D．

12.5%

18．某种铁的氧化物14.5g，用足量的一氧化碳还原，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到干燥的沉淀25g，通过计算写出该铁的氧化物的化学式．

17．乙烯是石油化工的重要原料，它主要通过石油产品裂解获得．
（1）石油产品裂解所得裂解气的平均组成可表示为C_nH_m（m＞2n），经测定某裂解气中各气体的体积分数分别为：甲烷-4%、乙烯-50%、丙烯-10%、其余为丁二烯和氢气（气体体积均在同温同压下测定）．若得到50mol乙烯，x mol丁二烯和y mol氢气．则x+y=36，n/m=$\frac{67+2x}{174+2x}$ （请用含x的式子表示）．
（2）某化工厂每天由石油产品裂解得到乙烯56t．再以乙烯为主要原料生产醋酸乙烯酯，醋酸乙烯酯是合成维尼纶的重要单体．生产原理如下：
2CH₂=CH₂+O₂$→_{加热、加压}^{催化剂}$2CH₃CHO         ①
2CH₃CHO+O₂$\stackrel{催化剂}{→}$2CH₃COOH             ②
2CH₂=CH₂+O₂+2CH₃COOCH$\stackrel{催化剂}{→}$2CH₃COOH═CH₂+2H₂O   ③
反应①中乙烯的利用率为80%，反应②中乙醛的利用率为83.33%，反应③中乙酸与乙烯的利用率均为85%．则该厂每天最多可制得醋酸乙烯酯多少吨？

16．1.1736g酒石酸试样，溶解后用NaOH标准溶液[c（NaOH）=0.5046mol/L]滴定至终点，用去29.92mL．空白试验用去同一NaOH标准溶液0.02mL，求此试样中酒石酸的质量分数．
+2NaOH=+2H₂O．

15．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素．已知：
①C、D同主族且热稳定性：H_mD＞H_mC；
②C^m-、E^（m-1）-具有相同的电子层结构；
③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；
④A与B质子数之和是D质子数的3倍．
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）C^m-的电子层结构示意图．
（2）C^m-、E^（m-1）-的还原性强弱顺序为：Cl^-＞S^2-，能证明其还原性强弱的离子方程式为Cl₂+S ^2-=2Cl^-+S↓．
（3）将E的单质通入A与D形成的化合物的水溶液中，其离子方程式为：2OH^-+Cl₂=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）在A、B、C、E单质中，符合下列转化关系的是Na、S（填元素符号）．
单质$\stackrel{Dm}{→}$化合物1$\stackrel{Dm}{→}$化合物2$\stackrel{HmD}{→}$最高价氧化物对应的水化物．

14．下列各有机物的分类或系统命名正确的是（　　）

	A．	对甲基苯酚（）属于芳香烃		B．	TNT
	C．	2-乙基丁烷		D．	3-甲基-1-丁烯

13．卤素是最活泼的一族非金属元素，下列关于卤素（用X表示）的叙述正确的是（　　）

	A．	单质均能与水反应生成HXO
	B．	从上到下，HX的氧化性增强，对应水溶液酸性增强
	C．	从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，原子半径依次增大
	D．	卤素均能形成最高价含氧酸，其分子通式为HXO4