2．Na₂CO₃俗称纯碱、苏打，NaHCO₃俗称小苏打，两者在日常生活和工业生产中都有着广泛的应用．某化学兴趣小组设计了如下实验来探究两者的某些性质．请你根据所学知识帮他们完成有关的设计和实验．
（1）甲同学测定两者的酸碱性：各取一定量的固体溶于水，配成相同浓度的溶液，测定其pH值，测定结果为Na₂CO₃、NaHCO₃的pH分别为a和b（a、b均大于7）．
Ⅰ．测定溶液的pH值所用的主要仪器有：pH试纸、表面皿、玻璃棒和标准比色卡．
Ⅱ．有关①100mL0.1mol•L^-1NaHCO₃、②100mL0.1mol•L^-1Na₂CO₃两种溶液的叙述不正确的是C
A．溶液中水电离出的OH^-个数：②＞①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②＞①
C．①溶液中：c（CO₃^2-）＞c（H₂CO₃）        D．②溶液中：c（HCO₃^-）＞c（H₂CO₃）
（2）常温下，现有pH均为11的标签模糊的NaOH和Na₂CO₃溶液，则NaOH溶液中由水电离出来的OH^-浓度为Na₂CO₃溶液中水电离出来OH^-浓度的10^-8倍．
丙同学设计如下实验予以区别：各取1mL两种溶液加水稀释至1L，分别测定其pH．请问丙同学是如何判断哪瓶溶液为Na₂CO₃溶液？pH值较大的是Na₂CO₃；
丁同学各取1mL两种溶液，分别滴加少量AlCl₃溶液观察有无沉淀或气体进行鉴别，则溶液滴加后同时产生沉淀和气体的反应离子方程式为3CO₃^2-+2Al³⁺+3H₂O=3CO₂↑+2Al（OH）₃↓．
（3）戊同学往10mL0.10mol•L^-1的Na₂CO₃溶液中逐滴滴加0.10mol•L^-1的HCl，当溶液中的：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（HCO₃^-）+2c（CO₃^2-），此时溶液呈中性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），所用HCl的体积大于10mL．（填“大于”“等于”或“小于”）
（4）已知：K_sp（CaCO₃）=4.96×10^-9，不考虑其它因素影响，现将0.40mol•L^-1的Na₂CO₃溶液和0.20mol•L^-1的CaCl₂溶液等体积混合，则混合后溶液中Ca²⁺浓度为4.96×10^-8mol•L^-1．

1．将锌片插入足量的CuSO₄溶液中，若反应生成了1.806×10²³个铜原子．请问：（Zn-65；Cu-64；S-32；O-16）
（1）参加反应的锌的物质的量是多少？析出铜的物质的最是多少？
（2）生成ZnSO₄的物质的量及质量分别是多少？
（3）溶液的质量是增大还是减少？

20．把盛有48mLNO和NO₂的混合气体倒立于水中（保持同温同压），液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则：
（1）原混合气体中，NO是12mL，NO₂是36mL．
（2）若在剩余的24mL气体中通入6mLO₂，液面稳定后，容器内剩余气体是NO，体积为16mL．
（3）若在剩余的24mL气体中通入24mLO₂，液面稳定后，容器内剩余气体是O₂，体积为6mL．
（4）若在剩余的24mL气体中通入15或22mLO₂，充分反应后，容器内剩余4mL气体．

19．.通常状况下，将1g 氢气在氯气中完全燃烧，放出92.4kJ热量，下列所示的热化学方程式正确的是（　　）

	A．	H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=+92.4kJ/mol		B．	H2（g）+Cl2（g）═$\frac{1}{2}$HCl（g）△H=-92.4kJ/mol
	C．	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.8kJ/mol		D．	H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）△H=+184.8kJ/mol

18．A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，原子半径B＜A＜E＜D＜C．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个，C与B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．E是地壳中含量最高的金属元素，其氢氧化物呈两性．根据以上信息回答下列问题：
（1）分别写出这五种元素的元素符号：AN  BO  CNa  DMg  EAl
（2）D元素在周期表中的位置是第三周期，第ⅡA主族
（3）甲物质与水反应的化学反应方程式为Na₂O+H₂O=2NaOH
（4）E的单质加入到C的最高价氧化物对应的水化物的溶液中反应的离子方程式是2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（5）写出A的气态氢化物的电子式
（6）实际生产生活中可用E的单质与铁的氧化物（如Fe₂O₃）反应，该反应放出大量的热，可用于连接铁轨，其反应方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe或8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．

17．下面是工业利用铝土矿（含杂质SiO₂、Fe₂O₃）制取铝的工艺流程，回答有关问题：

（1）铝土矿磨碎化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去SiO₂，制得50%铝土矿．
（2）操作I的名称是过滤，实验室进行此操作所需玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）加入NaOH所发生的离子反应方程式为Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，滤渣一为Fe₂O₃（填化学式）．
（4）电解槽用石墨作阳极，生成二氧化碳的原因是阳极生成氧气，氧气与石墨反应生成二氧化碳．

16．将22.4g铜与100mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生的NO和NO₂混合气体在标准状况下的体积为6.72L，请回答：
（1）NO和NO₂的体积各为多少？
（2）将盛有所得上述混合气体的容器倒扣在水中，通入标准状况下一定体积的O₂恰好使气体完全溶于水中，则通入的O₂的体积是多少？

15．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	NaOH溶液不能用带磨口玻璃塞的玻璃瓶盛放
	B．	CO2与水反应生成碳酸，是酸性氧化物；SiO2不能与水反应生成硅酸，不是酸性氧化物
	C．	除去二氧化硅中少量的碳酸钙杂质应选用水
	D．	粗硅制备时，发生的反应为C+SiO2═Si+CO2↑

14．向Na₂CO₃溶液中逐滴滴入稀盐酸，溶液中的HCO₃^-浓度的变化情况是（　　）

	A．	逐渐增大		B．	逐渐减小
	C．	先逐渐增大后减小		D．	先逐渐减小后增大

13．煅烧1.00molCaCO₃生成CaO和CO₂，需吸收约180kJ的热量，如果这些热量全部由C完全燃烧来提供．（注：为便于计算，本题有关数据经过近似处理）
已知以下两个热反应返程时：
?C（s）+（$\frac{1}{2}$）O₂（g）=CO（g）△H≈-115KJ/mol；
?CO（g）+（$\frac{1}{2}$）O₂（g）=CO₂（g）△H≈-285KJ/mol
请回答下列问题：
（1）请写出C的燃烧的热反应方程式：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-400kJ/mol．
（2）请计算出煅烧10.0molCaCO₃所需燃烧C的物质的量．（要求要有必要的演算过程）