12．金属铜能被FeCl3的浓溶液腐蚀.其化学方程式是:Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2．现将有铜的印刷线路板浸入120mL FeCl3的溶液中.有9.6g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板.向溶——青夏教育精英家教网—

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12．金属铜能被FeCl₃的浓溶液腐蚀，其化学方程式是：Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂．现将有铜的印刷线路板浸入120mL FeCl₃的溶液中，有9.6g铜被腐蚀掉．取出印刷线路板，向溶液中加入8.4g铁粉，经充分反应，溶液中还存在4.8g不溶物．（设溶液体积不变，且不考虑金属离子水解）．
（1）根据9.6g铜被腐蚀，最后溶液中还有4.8g不溶物，说明溶液中肯定还有Cu²⁺，所以4.8g固体不可能有Fe，即4.8g是Cu．
（2）9.6g铜被腐蚀生成0.3 mol Fe²⁺．
（3）最后溶液中金属离子物质的量浓度c（Cu²⁺）=0.625mol/L，c（Fe²⁺）=5mol/L．

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11．下列物质中，含有非极性键的共价化合物是（　　）

A．

Na₂O₂

B．

CH₃CH₃

C．

NaCl

D．

N₂

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10．诗句“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”中丝和泪分别指（　　）

A．

纤维素油脂

B．

蛋白质烃类

C．

淀粉油脂

D．

蛋白质油脂

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9．已知氢化铵（NH₄H）与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列有关叙述中不正确的是（　　）
①NH₄H是离子化合物，含有离子键和共价键 ②NH₄H溶于水所形成的溶液显酸性
③NH₄H与水反应时，NH₄H是氧化剂 ④NH₄H固体投入少量的水中，有两种气体生成．

A．

①②

B．

②③

C．

①②③

D．

全部

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8．化学能与热能、电能等可以相互转化，关于化学能与其它能量相互转化的说法正确的是（　　）

	A．	图I所示的装置能将化学能转变为电能
	B．	图II所示的反应为吸热反应
	C．	中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
	D．	化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成

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7．反应A+B═2C，在反应过程中，断裂1mol A中的化学键消耗的能量为Q₁kJ，断裂1mol B中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol C中的化学键释放的能量为Q₃kJ；1mol A所含化学能为E₁kJ，1mol B所含化学能E₂kJ，1molC 所含化学能E₃kJ．下列说法中一定正确的是（　　）

	A．	若Q₁+Q₂＜Q₃，则反应为放热反应		B．	若Q₁+Q₂＜2Q₃，则反应为放热反应
	C．	若E₁+E₂＞E₃，则反应为放热反应		D．	若E₁+E₂＞E₃，则反应为吸热反应

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6．从海水中提取镁，正确的方法是（　　）

	A．	海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{电解}{→}$Mg
	B．	海水$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂溶液→MgCl₂晶体$\stackrel{电解}{→}$Mg
	C．	海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{灼烧}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
	D．	海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）₂$\stackrel{HCl}{→}$MgCl₂溶液-→MgCl₂晶体（熔融）$\stackrel{电解}{→}$Mg

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5．热还原法冶炼金属的反应一定是（　　）

A．

置换反应

B．

分解反应

C．

复分解反应

D．

氧化还原反应

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4．下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	甲烷分子的球棍模型：		B．	NH₄Cl的电子式：
	C．	F原子的结构示意图：		D．	中子数为20的氯原子${\;}_{17}^{37}$Cl

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3．某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg²⁺、AlO^-与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0.1mol HCl、0.1mol MgCl₂、1.0mol AlCl₃的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1L．测得部分实验数据如下表：

pH	9	10	11
c（Mg²⁺）/mol•L^-1	10^-1	10^-3	10^-5
c（AlO₂^-）/mol•L^-1	10^-2	10^-1	1

试回答：
（1）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg（OH）₂沉淀出现否（填“能”或“否”），由此你得到的初步结论是Mg²⁺在弱碱性溶液中不能生成沉淀或Mg（OH）₂存在溶解平衡．
（2）向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？（最后结果保留两位小数）

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