2．可逆反应2A（g）+B（g）?2C（g），根据下表中的数据判断下列图象错误的是（　　）

压强 A转化率 温度	P1（MPa）	P2（MPa）
400℃	96	99
500℃	96	97

A．

B．

C．

D．

1．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，2.24LSO2所含有的分子数小于0.1NA
	B．	1L 1 mol•L-1 FeCl3溶液完全水解产生的Fe（OH）3胶体粒子数为NA
	C．	18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA
	D．	28.6gNa2CO3•10H2O溶于水配成1L溶液，该溶液中阴离子数目为0.1NA

20．对SO₂与漂白粉的反应进行实验探究，实验过程如下：取10克漂白粉固体，加入250mL水中，部分固体溶解溶液略有颜色，过滤后用洁净的玻璃棒沾取滤液到pH试纸上，发现pH试纸先变蓝（约为12）后褪色．回答下列问题：
（1）工业制取漂白粉的化学方程式是2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O漂白粉在空气中变质的原因Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O=CaCO₃+2HClO（用化学反应方程式说明）
（2）pH试纸颜色的变化说明漂白粉溶液具有的性质是碱性和漂白性，ClO₂和漂白粉一样也具有强氧化性，其消毒效率（以单位物质的量得电子的数目表示）是Cl₂的2.5  倍；
（3）将SO₂持续通入漂白粉溶液中，发现澄清透明的溶液先变为黄绿色，随后溶液中产生大量白色沉淀且黄绿色褪去．回答下列问题：
①澄清透明溶液变为黄绿色的可能原因是：随溶液酸性的增强，漂白粉的有效成分和C1^-发生反应．通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是：向漂白粉溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色；
②用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+SO₄^2-
③SO₂与漂白粉的有效成分在酸性条件下反应的离子方程式：2SO₂+Ca²⁺+2ClO^-+2H₂O=4H⁺+2Cl^-+CaSO₄↓+SO₄^2-．

19．亚氯酸钠（NaClO₂）是一种高效氧化剂和优质漂白剂．一种以氯酸钠（NaClO₃）为原料制备NaClO₂粗品的工艺流程如图所示：

已知：
①纯ClO₂易分解爆炸，空气中ClO₂的体积分数在10%以下比较安全；
②NaClO₂在碱性溶液中稳定存在，在酸性溶液中迅速分解；
③含水NaClO₂受热易分解．
（1）试剂A可以选择a（填字母序号）．
a．SO₂ 　　     b．浓硝酸　　   c．KMnO₄
（2）下列关于上述流程的说法中，合理的是ac（填字母序号）．
a．反应Ⅰ进行过程中应持续鼓入空气
b．反应Ⅰ后得到的母液中，溶质的主要成分是NaCl
c．反应Ⅱ中NaOH 应过量
（3）反应Ⅱ的离子方程式为2ClO₂+H₂O₂+2OH^-═2ClO₂^-+2H₂O+O₂．
（4）已知压强越大，物质的沸点越高．反应Ⅱ结束后采用“减压蒸发”操作的原因是在较低温度蒸发浓缩，可防止温度过高NaClO2分解．
（5）NaClO₂变质可分解为NaClO₃和NaCl．取等质量变质前后的NaClO₂试样均配成溶液，分别与足量FeSO₄溶液反应时，消耗Fe²⁺的物质的量相同．（填“相同”，“不同”或“无法判断”）
（6）中间产物二氧化氯（ClO₂）在生产生活中也有广泛应用．用ClO₂处理泄漏的氰化钠
（NaCN），得到无毒的NaCl、N₂ 和CO₂．若处理含NaCN 4×10^-5mol•L^-1的废水 1000L，至少需要ClO₂ 的质量为2.7g．
（7）ClO₂是一种高效水处理剂，可用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备．写出该制备反应的化学方程式5NaClO₂+4HCl=5NaCl+4ClO₂↑+2H₂O．

18．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	过量氯气通入溴化亚铁溶液中：3Cl2+2Fe2++4Br-═6Cl-+2Fe3++2Br2
	B．	铜片与稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2++NO↑+2H2O
	C．	Fe2（SO4）3的酸性溶液中通入足量硫化氢Fe3++H2S=Fe2++S↓+2H+
	D．	在碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

17．下列变化的实质相似的是（　　）
①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小 
②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
 ③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色
 ④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥 
⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应
⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字 
⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变混浊．

A．

只有②④⑤

B．

只有⑤⑦

C．

只有①③⑦

D．

只有①②

16．化学在生产、生活中有着重要用途，下列对物质的用途、解释都正确的是（　　）

选项	物质	用途	解释
A	H2O2	消毒剂	H2O2具有强氧化性，可杀菌
B	SiO2	计算机芯片	SiO2是一种良好的半导体
C	Fe3O4	红色涂料	Fe3O4是一种红色氧化物
D	浓H2SO4	干燥剂	浓H2SO4有脱水性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下列有关物质性质或应用的说法正确的是（　　）

	A．	钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$K↑+NaCl）
	B．	利用Al2O3制作的坩埚，可用于熔融烧碱
	C．	氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
	D．	制水泥和玻璃都用石灰石作原料

14．现有20g16%的氢氧化钠溶液和20mL 2mol/L的硫酸．若用它们与足量的铝屑反应生成氢氧化铝，理论上最多可生成多少氢氧化铝？

13．等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在足量氧气（常温）中充分反应，则下列说法正确的是（　　）

	A．	第一块钠消耗的氧气多		B．	两块钠消耗的氧气一样多
	C．	第二块钠的反应产物质量大		D．	两块钠的反应产物质量一样大