12．把下列四种 X 溶液，分别加入四个盛有 10mL 2mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到 50mL，此时 X 与盐酸和缓地进行反应．其中反应速率最大的是（　　）

	A．	20mL3mol/L 的 X 溶液		B．	20mL2mol/L 的 X 溶液
	C．	10mL4mol/L 的 X 溶液		D．	10mL2mol/L 的 X 溶液

11．在实验室中加热50g KClO₃和0.87g MnO₂的混合物制取O₂，加热一段时间后停止反应，测得收集到6.72L（标准状况）氧气．计算：
（1）消耗KClO₃的物质的量是多少？生成的氯化钾的物质的量是多少？
（2）剩余固体中MnO₂的物质的量是多少？
（3）剩余固体的总质量是多少？

10．现有Na₂CO₃和NaHCO₃的固体混合物10g，
（1）将该混合物加热到质量不再减少为止，剩下的残渣为6.9g，求原混合物中含有NaHCO₃的质量？
（2）将剩余残渣配成溶液，逐滴加入到100mL某浓度的盐酸中，恰好完全反应，求所需盐酸的物质的量浓度？（要求有解题过程，计算结果精确到小数点后一位）

9．某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中，除了生成NO₂气体外，还会有少量NO生成，并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数．查阅相关资料表明：“常温下，NO₂与N₂O₄混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N₂O₄液体或晶体存在．”为此，他们设计了如图所示的装置：

请回答下列问题：
（1）写出A中Cu与HNO₃反应可能的化学方程式Cu+4HNO₃（浓）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O、3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．
（2）实验开始前先打开A部分的活塞K₁，持续通入一段时间的氮气再关闭K₁，其目的是排出系统的空气，防止NO氧化为NO₂；装置中B瓶的作用是吸收水蒸气，防止水蒸气在C中冷凝后与NO₂反应产生NO．
（3）停止反应后，打开D中的活塞K₂并通入O₂，则D中能出现的现象是无色气体变成红棕色气体．
（4）C装置的作用是尽量把NO₂转化为N₂O₄，减少对NO检验的干扰；E装置的作用是除去NO₂，防止污染空气．
（5）若A中的Cu、Ag合金的质量为8.0g，加入20mL 13.5mol•L^-1的浓HNO₃，实验结束后A中溶液的体积不变，测得 c （H⁺）=1.0mol•L^-1．假设反应中HNO₃既无挥发也无分解，则参加反应的HNO₃的物质的量为0.25mol．
（6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全．请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为在A中加入过量的Cl^-的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量．

8．铁、铝、铜都是中学化学常见的金属．
（1）含碳量在0.03%～2%之间某合金，是目前世界上使用量最大的合金，这种合金是D．
A．铝合金         B．青铜        C．镁合金         D．钢
（2）FeCl₃溶液用于腐蚀铜印刷线路板，反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）某溶液中有Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、Cu²⁺等离子，向其中加入过量的NaOH溶液后，过滤，将滤渣高温灼烧，并将灼烧后的固体投入过量的盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少的阳离子是BC （填字母）
A．Mg²⁺      B．Fe²⁺       C．Al³⁺        D．Cu²⁺
（4）用废铁皮制取铁红（Fe₂O₃）的部分流程示意图如下：

①步骤Ⅰ若温度过高，将导致硝酸分解，硝酸分解的化学方程式为4HNO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O．
②步骤Ⅱ中发生反应：4Fe（NO₃）₂+O₂+（2n+4）H₂O═2Fe₂O₃•nH₂O+8HNO₃，该反应的还原剂是Fe（NO₃）₂；4Fe+10HNO₃═4Fe（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O，此反应中，每生成1molNH₄NO₃，被还原的硝酸的物质的量是1mol．
③铁红可用于焊接钢轨，其反应的化学方程式为Fe₂O₃+2Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．

7．下面是用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm³）配制480mL 0.25mol/L稀硫酸的操作，请按要求填空：
（1）所需浓硫酸的体积为6.8mL．（计算结果精确到小数点后一位）
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用10mL量筒最好．将量取的浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，并不断搅拌，目的是防止受热不均，液体飞溅．
（3）将冷却至室温的上述溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中，并用50mL蒸馏水洗涤2-3次，洗涤液要注入到500mL容量瓶中，并摇匀．
（4）加蒸馏水至距刻度线下1-2cm处，改用胶头滴管滴加至液面与刻度线相切．

6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小
	B．	硅单质广泛用于光纤通讯
	C．	分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	D．	蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处

5．下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是（　　）

A．

Na与O2

B．

NaOH与CO2

C．

Ca（OH）2与NaHCO3

D．

Na2O2 与CO2

4．利用铝灰（主要成分为Al、Al₂O₃、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）₂Cl]的一种工艺如下：

（1）“水解”时生成气体M，M的化学式为NH₃．
（2）“氧化”时，被氧化的离子是Fe²⁺．
（3）“酸溶”时，Al₂O₃发生反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（4）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al（OH）₂Cl水解生成Al（OH）₃．
（5）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法，如2Al+4BaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Ba↑+BaO•Al₂O₃．常温下Al的金属性比Ba的金属性弱（填“强”或“弱”）．利用上述方法可制取Ba的主要原因是d．
a．高温时Al的金属活动性大于Ba                      b．高温有利于BaO分解
c．高温时BaO•Al₂O₃比Al₂O₃稳定                      d．Ba的沸点比Al的低．

3．下列相关实验能达到预期目的是（　　）

	相关实验	预期目的
A	相同温度下，将等质量的大理石块、大理石粉末分别加入等体积、等浓度的盐酸和醋酸中，观察气泡产生的快慢	验证固体接触面积对化学反应速率的影响
B	可逆反应FeCl3（aq）+3KSCN（aq）?Fe（SCN）3（aq）+3KCl（aq） 建立平衡后，在其它条件不变时，加入KCl固体，观察体系颜色的变化	验证浓度对化学平衡的影响
C	将MgCl2溶液加热蒸干	由MgCl2溶液制备无水MgCl2
D	相同温度下，两支试管中装有等体积、等浓度的H2O2溶液，向其中分别加入少量FeCl3固体和少量的MnO2固体	验证不同催化剂对H2O2分解速率的影响

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D