2．用数字序号填空：
有①NH₂CH₂COOH   ②CH₂OH（CHOH）₄CHO  ③（C₆H₁₀O₅）n（纤维素）   ④HCOOC₂H₅        ⑤苯酚       ⑥HCHO等物质，其中：
（1）难溶于水的是③④，易溶于水的是①②⑥，常温下在水中溶解度不大，70℃时可与水任意比例互溶的是⑤，检验它通常用氯化铁溶液
（2）能发生银镜反应的是②④⑥．
（3）能发生酯化反应的是①②③．
（4）能跟氢气发生加成反应的是②⑤⑥，能水解的是③④．
（5）能跟盐酸反应的是①④，能跟氢氧化钠溶液反应的是①④⑤．

1．以溴乙烷为原料制备l，2-二溴乙烷，下列方案中最合理的是（　　）

	A．	CH3CH2Br$→_{水}^{NaOH}$  CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$   CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$   CH2BrCH2Br
	B．	CH3CH2Br $\stackrel{HBr}{→}$  CH2BrCH2Br
	C．	CH3CH2Br   $→_{水}^{NaOH}$  CH2=CH2      CH2BrCH3$\stackrel{HBr_{2}}{→}$CH2BrCH2Br
	D．	CH3CH2Br  $→_{醇}^{NaOH}$   CH2=CH2$\stackrel{Br_{2}}{→}$ CH2BrCH2Br

20．有七种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④聚异戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环已烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色．又能使溴水因反应而褪色的（　　）

A．

③④⑤

B．

④⑤

C．

④⑤⑦

D．

③④⑤⑦

19．下述有机物的变化中，属于消去反应的是（　　）

	A．	CH3CH2CH2OH+CuO     $\stackrel{△}{→}$    CH3CH2CHO+H2O+Cu
	B．	CH3-C≡CH+HCl  $\stackrel{催化剂}{→}$ CH3CCl=CH2
	C．	CH3CH2CH2Cl+NaOH  $→_{△}^{醇}$   CH3CH=CH2+NaCl+H2O
	D．	CH3CH2CH2Cl+NaOH$\stackrel{△}{→}$   CH3CH2CH2OH+NaCl

18．与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是（　　）

	A．	（CH3）3 C-CH=CH2		B．	CH3CH=C（CH3）C （CH3）3
	C．	HC≡CCH（CH3）C（CH3）3		D．	（CH3）3CC（CH3）=CHCH3

17．下列物质分子的电子式正确的是（　　）

A．

CH3Cl

B．

羟基

C．

CO2

D．

C2H4

16．白磷是制备高纯度磷酸、烟幕弹、燃烧弹等的重要原料，工业上制备白磷的原理之一为4Ca₅ （PO₄）₃F+21Si0₂+30C?3P₄+20GaSiO₃+30CO↑+SiF₄，回答相关问题：
（1）基态磷原子的价层电子排布图为，上述反应涉及的第二周期元素中第一电离能由大到小的顺序为F＞O＞C（用元素符号表示）．
（2）上述物质中，中心原子杂化轨道类型为sp³的分子有P₄、SiF₄，SiF₄分子构型为正四面体．若不考虑C的晶体类型，则上述反应过程消失的晶体类型为原子晶体．
（3）碳、硅同一主族，CF₄沸点比SiF₄低的原因是CF₄、SiF₄都是分子晶体，结构相似，SiF₄分子间作用力大于CF₄；碳能形成π键而硅难形成π键的主要原因是硅原子半径比碳原子半径大．
（4）图1为硫、磷元素形成的一种分子，分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构，该化合物的分子式为P₄S₃，若其晶体中分子的堆积方式与干冰相同，则晶体中每个分子的配位数是12．
（5）碳、硅两种元素形成的一种高硬度化合物的晶胞如图2所示，若该化合物的密度为ρg•cm³，晶胞参数为a pm，则阿伏加德罗常数为$\frac{1.6×1{0}^{32}}{ρa}$mol^-1．

15．四氯化锡常用作媒染剂、有机合成中的催化剂，已知SnCl₄易水解，溶点为-33℃、沸电为114℃．某研究性学习小组设计如图装置（部分夹持装置及加热仪器省略）制备SnCl₄．

（1）装置甲中反应的离子方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑．整个制备装置中有一处不足，改进的方法是甲与乙之间连一个盛有饱和食盐水的洗气瓶．
（2）利用改进后的装置进行实验（下同）时甲、丙均需加热，首先加热的是甲处的烧瓶，冷凝管x是已中的一种，该仪器的编号是①，装置戊的用途是防止空气中水份进入丁装置，同时可以吸收氯气尾气．
（3）实验过程中装置甲中除观察到固体溶解外，还可观察到的明显变化是有黄绿色气体生成．
（4）该小组的甲同学提出，可利用标准NaOH溶液滴定甲中剩余溶液的方法测定出盐酸与MnO₂反应的最低浓度．
①滴定时所用指示剂最好是甲基橙[假设开始出现Mn（ OH）₂，沉淀时的pH约为6，8]．
②假设实验时从甲中准确取出V₂mL剰余溶液并稀释到V₃ mL，然后用0.100 0mol•L^-1的 NaOH溶液进行滴定，滴定终点时消耗掉V₁mL NaOH溶液，则盐酸与MnO₂反应时最低浓度应大于$\frac{0.1000V{\;}_{1}}{V{\;}_{2}}$mol/L．

14．手持技术是基于数据采集器、传感器和多媒体计算机构成的一种新兴掌上试验系统，具有实时、定量、直观等特点，下图是利用手持技术得到的微粒物质的量变化图，常温下向20ml0.2mol/LH₂A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	H2 A在水中的电离方程式是：H2A=H ++HA -；HA -═H++A2-
	B．	当V（NaOH）=20mL时，则有：c（Na + ）＞c（HA- ）＞c（H + ）＞c（A 2- ）＞c（OH- ）
	C．	当V（NaOH）=30mL时，则有：2c（H + ）+c（HA- ）+2c（H2A）=c（A 2- ）+2 c（OH- ）
	D．	当V（NaOH）=40mL时，其溶液中水的电离受到抑制

13．配制100mL 1mol/L NaOH溶液必须的仪器是（　　）

A．

量筒

B．

试管

C．

容量瓶

D．

分液漏斗