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    科目： 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中涉及的反应属于取代反应的是（　　）
    A．一定条件下，苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液生成硝基苯
    B．乙烯在催化剂作用下水化成乙醇
    C．钠在乙醇中生成乙醇钠
    D．水壶中的水垢通常用醋洗去

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    科目： 来源： 题型：多选题

    11．下列对有机物结构的叙述中不正确的是（　　）
    A．硝基、羟基、氯原子、苯环、甲基都是官能团
    B．邻二甲苯不存在同分异构体，说明苯分子中所有的碳碳键都是完全相同的
    C．乙烯、苯分子中所有原子共平面
    D．CH2Cl2有两种同分异构体

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    科目： 来源： 题型：解答题

    10．2003年10月16日“神舟五号”飞船成功发射，实现了中华民族的飞天梦想．运送飞船的火箭燃料除液态双氧水外，还有另一种液态氮氢化合物．已知该化合物中氢元素的质量分数为12.5%，相对分子质量为32，结构分析发现该分子结构中只有单键．
    （1）该氮氢化合物的分子式为N2H4，结构式为．
    （2）若该物质与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，写出该反应的化学方程式N2H4+2H2O2=N2+4H2O．
    （3）NH3分子中的N原子有一对孤对电子，能发生反应：NH3+HCl═NH4Cl．试写出上述氮氢化合物通入足量盐酸时，发生反应的化学方程式N2H4+2HCl=N2H6Cl2．

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    9．请回答下列问题：
    （1）已知石墨晶体是平面六边形层状结构，其最小碳环是六元环，一个碳原子被3个最小环共用，该晶体中，碳原子数与C-C键的数目之比为2：3；层与层之间的作用属于范德华力．
    （2）水分子内的O-H键（代码是a）、分子间的范德华力（代码是b）、分子间氢键（代码是c）由强到弱的顺序为a＞c＞b．（用代码填充）
    （3）对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛的原因是前者存在分子间氢键，后者存在分子内氢键．
    （4）某晶体仅有一种元素组成，其密度为5g/cm3，用X射线研究该晶体的结果表明，在边长为1×10-7cm的立方体中仅有20个原子，则此元素的相对原子质量约为150.5．

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    8．已知CuCl2溶液与乙二胺H2N-CH2CH2-NH2[常用（en）表示]作用，可形成配离子（如图所示）：

    请回答下列问题：
    （1）指出H、O、N三种元素的电负性的大小顺序O＞N＞H．
    （2）乙二胺分子中N原子成键时采取的杂化类型是sp3，乙二胺沸点高于Cl-CH2CH2-Cl的主要原因是前者分子间存在氢键．
    （3）上述配离子中含有的化学键类型有：a、b、c．（填写代码，多选）；
    a配位键     b极性键    c非极性键    d离子键
    （4）该配合物[Cu（en）2]Cl2的系统命名为氯化二乙二胺合铜（II）：其中铜离子的配位数是4．

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    7．完成下列各小题：
    （1）在CuSO4溶液中滴入少量稀氨水，现象是：出现淡蓝色沉淀，反应的离子方程式为Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；继续滴入过量稀氨水，发现难溶物溶解并生成深蓝色溶液，测得该溶液中的主要离子是[Cu（NH3）4 （H2O）2]2+，已知该配离子空间构型呈八面体形，则铜离子的杂化方式为sp3d2，配体有2种，配体分子的空间构型依次是三角锥形；V形．
    （2）写出27Co3+离子的价电子排布式3d6，已知钴27Co3+的配位数为6，有一种组成为Co（NH3）5Cl3的配合物，取此配合物1mol与足量AgNO3溶液反应仅能析出2molAgCl沉淀，则该配合物的化学式为：[Co（NH3）5Cl]Cl2．

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    6．从下列元素中：H、O、N、Si、S、Mg选出其中的一种或几种，组成典型的四类晶体，要求：每种元素只能出现一次；所填物质必须能够回答问题（2）和（3）：
    （1）填充下表：
    物质代号ABCD
    晶体类型离子晶体原子晶体分子晶体金属晶体
    相应的化学式
    （2）构成晶体B的基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p2，
    D中原子采取的堆积方式为A3最密堆积．
    （3）将晶体A溶于水，在所得的溶液中加入足量的盐酸，写出该反应的离子方程式2H++S2-=H2S↑．

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    5．在硼酸[B（OH）3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构．已知硼酸的熔点较高，常温下呈固态，微溶于水．请回答：
    （1）硼酸分子中B原子杂化轨道的类型是sp2，同层分子间的主要作用力是氢键．
    （2）硼酸与氢氧化钠反应方程式为：H3BO3+NaOH=NaB（OH）4，产物Na[B（OH）4]中所含化学键类型为离子键、配位键和极性键，其中[B（OH）4]-离子的空间构型是正四面体．

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    4．在CH2=CHCl分子中，C和Cl成键采用的轨道是（　　）
    A．p-pB．sp-pC．sp2-pD．sp2-s

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    3．下列各组微粒中，不能形成配位键的是（　　）
    A．Cu2+、H2OB．Ag+、NH4+C．Zn2+、NH3D．Fe3+、SCN-

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