12．化学反应原理的发展在化学的发展史上有重要的推动作用．
（1）如图1为N₂和O₂生成NO时的能量变化情况．

则NO分解为N₂和O₂的反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）在某体积为2L的密闭容器中充入0.5molNO₂和1molCO，一定条件下发生反应：NO₂（g）+CO（g）?CO₂（g）+NO（g），2min时，测得容器中NO的物质的量为0.2mol．
①该段时间内，用CO₂表示的平均反应率为0.05mol•（L•min）^-1．
②下列事实能说明此反应在该条件下已经达到化学平衡的是BC（填序号）．
A．容器内气体总质量保持不变              B．NO₂的物质的量浓度不再改变
C．NO₂的消耗速率与CO₂的消耗速率相等    D．容器内气体总物质的量保持不变
（3）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图2所示．电路中每通过0.4mol电子，负极质量减少13.0g；工作时NH₄⁺在正极放电产生两种气体，其中一种气体分子是含10电子的微粒，正极的电极反应式是2NH₄⁺+2e^-═2NH₃↑+H₂↑．

11．卤块的主要成分是MgCl₂，此外还含Fe³⁺、Fe²⁺和Mn²⁺等离子．若以它为原料按图所示工艺流程进行生产，可制得轻质氧化镁（已知其中有一种中间产物是MgCO₃）．

若要求产品尽量不含杂质，而且生产成本较低，根据表1和表2提供的资料，填写空白：
表1生成氢氧化物沉淀的pH

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Fe（OH）2	7.6	9.6
Mn（OH）2	8.3	9.8
Mg（OH）2	9.6	11.1

表2原料价格表

物质	价格/元?吨-1
漂液（含25.2%NaClO）	450
双氧水（含30%H2O2）	2400

已知：Fe²⁺氢氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe³⁺，生成Fe（OH）₃沉淀除去．
（1）在步骤②中加入的试剂X，最佳的选择是漂液NaClO，其反应的离子方程式是2Fe²⁺+ClO^-+2H⁺═2Fe³⁺+Cl^-+H₂O．
（2）在步骤③中如要控制pH=9.8，其目的是使除Mg²⁺以外的各种杂质金属离子都成为氢氧化物沉淀以便除去；在步骤④中加入的试剂Z应该是Na₂CO₃；
（3）在步骤⑤中发生的化学方程式是MgCO₃+H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+CO₂↑．

10．已知A是一种重要的基本化工原料，能使溴的四氯化碳溶液褪色，其产量常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志，也是一种植物生长调节剂．下列是有机物A～G之间的转化关系：

请回答下列问题：
（1）B的官能团的名称是羟基，G是一种高分子化合物，其链节是-CH₂-CH₂-．
（2）由A生成F的反应类型是加成反应，B生成C的化学方程式是2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{铜}$2CH₃CHO+2H₂O．
（3）B和D反应生成E的化学方程式是CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，该反应类型是反应酯化反应．
（4）工业上用30吨D与46吨B反应，如果实际产率是理论产率的67%，则实际可得到的E的质量是29.48吨（保留四位有效数字）．

9．黄铵铁矾可用于治理酸性废水，其化学式可表示为（NH₄）_xFe_y（SO₄）_n（OH）_m．取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于50mL2mol/L H₂SO₄中，再加水稀释至250mL溶液．取出25mL稀释后的溶液，加入足量的NaOH并加热，收集到224mL气体（已换算成标注状况，假定产生的气体全部逸出），将同时产生的沉淀过滤、洗涤，向滤液中加入足量BaCl₂溶液，生成的白色沉淀6.99g．另取出25mL稀释后的溶液，先将Fe³⁺还原为Fe²⁺，再用0.2000mol/LK₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00ml．该黄铵铁矾样品中m：n的比值为（已知：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O）（　　）

A．

1：2

B．

1：3

C．

3：4

D．

1：4

8．下列有机反应方程式书写正确且属于取代反应的是（　　）

	A．	CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br		B．	2CH3CH3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$2CH3CH2Cl+H2
	C．	CH3CH2OH+Na→CH3CH2ONa+H2↑		D．	+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr

7．某烃的结构简式是，它不可能具有的性质是（　　）

	A．	既能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
	B．	易溶于水和有机溶剂
	C．	能与H2在一定条件下发生反应
	D．	能发生加聚反应，生成物可用    表示

6．关于金属的冶炼，下列说法正确的是（　　）

	A．	通过电解饱和食盐水可制得单质Na
	B．	工业上常用H2还原MgO制得单质Mg
	C．	通过加热分解HgO可制得单质Hg
	D．	用铝热法还原MnO2和Fe2O3，制得金属各1mol，消耗铝较少的是MnO2

5．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，16g CH4中含有的原子总数为5NA
	B．	78g苯含有碳碳双键的数目为3NA
	C．	1mol/L NaCl溶液中含有的氯离子数目为NA
	D．	标准状态下，11.2L CH3COOH中含有的分子数目为0.5NA

4．下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（　　）

	A．	蔗糖在人体内水解产物只有葡萄糖
	B．	油脂水解可得到氨基酸和甘油
	C．	淀粉和纤维素水解最终产物都是葡萄糖
	D．	鉴别部分蛋白质可利用浓硫酸与蛋白质的颜色反应

3．下列化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（　　）

A．

H2O2

B．

NaOH

C．

Na2O2

D．

NH4Cl