2．我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象（模型如图所示）．下列关于水的说法不正确的是（　　）

	A．	水分子间存在π键		B．	水分子间存在氢键
	C．	水分子是V形结构		D．	水分子是极性分子

1．SOCl₂（亚硫酰氯）是一种无色或淡黄色发烟液体，遇水或醇分解成二氧化硫和氯化氢，用途广泛．
已知：SO₂+Cl₂+SCl₂=2SOCl₂．
（1）SCl₂的电子式为；
（2）上述SOCl₂的制备反应中，生成1molSOCl₂时转移1mol电子．
（3）SOCl₂与足量NaHCO₃溶液反应的离子方程式为SOCl₂+4HCO₃^-=SO₃^2-+2Cl^-+4CO₂↑+2H₂O；
（4）无水AlCl₃是有机反应的催化剂，也是制备无水四氯铝酸锂（LiAlCl₄）的原料，可由AlCl₃溶液浓缩结晶得到AlCl₃•6H₂O，再脱水得到AlCl₃．
①若将AlCl₃溶液蒸发至干并充分灼烧，则最终得到的固体产物为Al₂O₃（填化学式）
②AlCl₃•6H₂O中加入SOCl₂并加热可制得无水氯化铝．SOCl₂的作用是AlCl₃•6H₂O中加入SOCl₂，加热时SOCl₂遇水反应，既消耗水可以利用生成的HCl抑制Al³⁺的水解，方程式为Al₂O₃•6H₂O+6SOCl₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$AlCl₃+6SO₂↑+12HCl↑；（用文字和方程式说明）

20．三氧化二锰（Mn₂O₃）在现代工业上应用广泛，在锂离子电池的制备中有重要的作用．用软锰矿（主要成分为MnO₂）和硫锰矿（主要成分为MnS）制备高纯度Mn₂O₃的工艺流程如图所示．

（1）反应①中会生成一种非金属单质，则该非金属单质是S，该反应的还原剂是MnS．（填化学式）
（2）操作X为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤烘干．在洗涤操作中，常用酒精洗涤MnSO₄•H₂O晶体，主要目的是MnSO₄•H₂O在酒精中溶解度小，可减小MnSO₄•H₂O的损失；
（3）Mn₂O₃与MnO₂类似，加热时也能与浓盐酸反应放出Cl₂，该反应的离子方程式为Mn₂O₃+6H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Mn²⁺+Cl₂↑+3H₂O．

19．铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及化合物在生产生活中有广泛的应用．
（1）普通水泥的主要成分之一是铝酸三钙（3CaO•Al₂O₃），3CaO•Al₂O₃中Al的化合价为+3；
（2）氯化铝广泛用于有机合成和石油工业的催化剂．将铝土矿粉（Al₂O₃）与炭粉混合后加热并通入氯气，可得到氯化铝，同时生成CO，写出该反应的化学方程式Al₂O₃+3C+3Cl₂$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2AlCl₃+3CO；
（3）现将一定量的铝粉和镁粉的混合物与100mL稀硝酸充分反应，反应过程中无任何气体放出．在反应结束后的溶液中，逐渐加入4mol•L^-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积（mL）与产生沉淀的质量的关系如图所示．

①D→E过程中反应的离子方程式为NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O；
②A点对应纵坐标的数值是0.696g，原稀硝酸的浓度是0.66mol•L^-1．

18．羰基硫是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，易燃．常温下，在恒容密闭容器中，将CO和H₂S按1：1混合加热可得到羰基硫和氢气．恢复至常温，容器内压强等于反应前的压强．下列说法不正确的是（　　）

	A．	若反应过程转移0.2mol电子，则生成0.1mol羰基硫
	B．	CO和H2S的反应中，H2S作还原剂
	C．	羰基硫的化学式为COS，是一种共价化合物
	D．	1mol羰基硫完全燃烧，消耗1.5mol氧气

17．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液恰好反应呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
	B．	向石灰水中加入过量小办打溶液：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
	C．	向Ca（ClO）2中通放少量CO2：2ClO -+CO2+H2O=2HClO+CO32-
	D．	用稀硝酸除去试管内壁的银镜：Ag+NO3-+2H+=Ag++NO2↑+H2O

16．甲、乙、丙之间具有如图所示的转化关系．则甲不可能是（　　）

A．

N2

B．

H2S

C．

Mg

D．

Na

15．设N_A为阿伏加罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1.6g臭氧中含有的氧原子数为0.1NA
	B．	18gD2O中含有的质子数为10NA
	C．	50mL12mol•L-1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA
	D．	标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5NA

14．过氧化钙（CaO₂）作为食品添加剂，具有无毒安全、价格低廉、效果明显等优点．回答有关CaO₂的说法错误的是（　　）

A．

具有氧化性

B．

具有还原性

C．

具有漂白性

D．

含有极性键

13．《神农本草经》中记载“丹沙味甘微寒，治身体五脏百病，能化为汞”，丹沙即为丹砂，《抱朴子•金丹》中记载“凡草木烧之即烬，而丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂，此处的丹砂（沙）的主要成分为（　　）

A．

Ag2S

B．

HgS

C．

HgCl2

D．

AgCl