12．反应4A （s）+3B （g）?2C （g）+D （g），经2min，B的浓度减少0.6mol/L，对此下列说法不正确的是（　　）

	A．	在2 min内的反应速率用B表示为0.3 mol/（L•min）
	B．	在2 min内用A表示反应速率是0.4 mol/（L•min）
	C．	在2 min内用C表示反应速率是0.2 mol/（L•min）
	D．	当V正（B）=3V逆（D）时，反应达到平衡

11．芳香族化合物A是重要的有机化工原料．由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件略去）如图所示．

（1）A的水溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”）；
（2）C的结构简式为；
（3）写出E→F反应的化学方程式；
（4）写出符合下列条件的龙胆酸乙酯（）的一种同分异构体的结构简式；
①能发生银镜反应   ②不与FeCl₃溶液发生显色反应但其水解产生之一能与FeCl₃溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6：2：1：1
（5）参照上述合成路线，设计一条以氯苯、乙醇为原料制备水杨酸乙酯（）的合成路线流程图（无机试剂任用），相关信息：．

10．物质G可用来制备抗凝血药，通过下列路线可合成G．

（1）F的分子式为C₁₀H₁₀O₄，E的结构简式为，G中所含官能团的名称为酯基、碳碳双键、羟基；
（2）C+E→F的反应类型为取代反应；1molF最多能消耗3molNaOH．
（3）请写出满足下列条件的D的同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式．
①能与氯化铁溶液发生显色反应  
②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有2种
③能发生银镜反应．

9．分子式为C₈H₁₆的某烯烃氢化后得到的饱和烃是，则该烯烃的结构最多有（　　）

A．

1种

B．

2种

C．

3种

D．

4种

8．颠茄酸酯（）是一种用于胃肠道平滑肌痉挛及溃疡病的辅助治疗药物，下列说法正确的是（　　）

	A．	不能使酸性KMnO4溶液褪色
	B．	1mol颠茄酸酯最多与4molBr2发生加成反应
	C．	能与NaHCO3溶液反应
	D．	能与NaOH溶液反应

7．X、Y、Z、R、M是原子序数依次增大的五种元素，基态X原子的s电子数比p电子数多3个，
Y、Z同周期且相邻，第一电离能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外电子有29种运动状态，
请回答下列问题：
（1）化合物XCl₃的中心原子杂化类型为sp²；RCl₂ 的立体构型为V；
（2）H₂Z、H₂R的沸点分别为100℃、-60.4℃，试解释其原因H₂O分子间可以形成氢键，H₂S分子间不能形成氢键；
（3）H₂RO₃的K₁和K₂分别为1.54×10^-2和1.02×10^-7，请根据结构与性质的关系解释K₁＞K₂的原因SO₃^2-与H⁺间的结合能力强于HSO₃^-与H⁺间的结合能力，故H₂SO₃比HSO₃^-更易电离出离子，电离程度大，对应K值大；
（4）Z、M形成的一种化合物晶胞如图所示：
①该化合物的化学式为Cu₂O；
②若晶胞参数为apm．列式计算该晶胞的密度ρ=$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm^-3．

6．B、C、N是几种常见的非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在．

（1）基态硼原子的电子排布式为1s²2s²2p¹；C、N元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞C；
（2）BF₃与一定量的水可形成如图1的晶体R．
①晶体R中各种微粒间的作用力涉及abce（填字母）；
a．离子键   b．共价键   c．配位键   d．金属键   e．范德华力
②R中阴离子的空间构型为四面体；
（3）乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）与CaCl₂溶液可形成配离子（结构如图2）乙二胺分子中氮原子的杂化类型为sp³杂化；乙二胺和三甲胺1N（CH₃）₃]均属于铵，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是乙二胺分子之间可以形成氢键，三甲胺分子之间不能形成氢键；
（4）氮化硼（BN）晶体有多种相结构．六方相氮化硼是通常存在的稳定相，其结构与石墨相似，具有层状结构，可作高温润滑剂；它的晶体结构如图3所示，六方相氮化硼质地软的原因是层与层之间通过范德华力结合在一起，作用力小，导致其质地软．

5．月球土壤中含有H、He、S、Cl、Si、Na、Mg等多种元素，是人未来的资源宝库．
（1）Si位于元素周期表第三周期IV族；³He原子核内的中子数为1；
（2）用“＞”或“＜”填空：

离子半径	第一电力能	熔点	酸性
O2-＞Na+	Si＜S	NaCl＜NaF	HClO4＞H2SO4

（3）月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂，MgO和SiO₂的晶体类型分别是离子晶体、原子晶体；
（4）ClO₂常用于水的净化，工业上可用Cl₂氧化NaClO₂溶液制取．写出该反应的离子方程式2ClO₂^-+Cl₂=2ClO₂+2Cl^-．

4．下列有关SO₂和CO₂的说法正确的是（　　）

	A．	都是非极性分子		B．	中心原子都采取sp杂化
	C．	S原子和C原子都没有孤对电子		D．	SO2为V形结构，CO2为直线形结构

3．下列各组微粒互为等电子体的是（　　）

A．

H3O+和OH-

B．

CH3+和NH4+

C．

NO3-和NO2-

D．

SO42-和PO43-