2．A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，已知：
①E的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②D原子价电子（外围电子）排布为msⁿmpⁿ；
③B原子核外L层电子数为奇数；
④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4．
请回答下列问题：
（1）基态E原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（2）在[E（NH₃）₄]²⁺离子中，E²⁺的空轨道接受NH₃分子提供的孤对电子形成配位键，该配合物离子的结构式可表示为；
（3）A与D形成的最简单气态氢化物分别为甲、乙，下列判断正确的是b；
a．稳定性：甲＞乙  沸点：甲＞乙       b．稳定性：甲＞乙  沸点：甲＜乙
c．稳定性：甲＜乙  沸点：甲＜乙       b．稳定性：甲＜乙  沸点：甲＞乙
（4）A的一种氢化物相对分子质量为26，其中分子中的δ键与π键的键数之比为3：2；
（5）五种元素中，电负性最大的元素与最小的两种非金属元素形成的晶体属于原子晶体．

1．下列数据是对应物质的熔点，有关的判断错误的是（　　）

Na2O	Na	AlF3	AlCl3	Al2O3	BCl3	CO2	SiO2
920℃	97.8℃	1291℃	190℃	2073℃	-107℃	-57℃	1723℃

	A．	含有金属阳离子的晶体不一定是离子晶体
	B．	同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体
	C．	活泼金属元素与活泼非金属元素一定能形成离子化合物
	D．	金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高

20．下列电子排布中，原子处于激发状态的是（　　）

	A．	1s22s22p5		B．	1s22s22p43s2
	C．	1s22s22p63s23p63d54s1		D．	1s22s22p63s23p63d34s2

19．下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是（　　）

A．

NH4NO3

B．

SiO2

C．

C6H5NO2

D．

Cu

18．某温度时，在0.5L密闭容器中某一反应的A、B气体物质随时间变化的曲线如图所示，完成下列问题：
（1）写出反应的化学方程式；
（2）计算平衡时A的转化率．

17．用如图所示的装置进行实验，回答下列问题：
（1）写出该反应的化学方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（2）选出该实验的实验现象（把序号填写在横线上）：①②③④．
①镁条剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的光芒；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体．
（3）写出下列操作或物质的作用：镁条引燃剂；氯酸钾助燃剂；蒸发皿盛沙为防止溅落物炸裂蒸发皿．

16．乙烯是石油裂解气的主要成分，下图是石蜡油在炽热碎瓷片的作用下裂解，下列装置检验其性质，完成下列问题．
（1）A中碎瓷片的作用是催化作用．
（2）B中反应类型是氧化反应，C中实验现象是溴的四氯化碳溶液褪色．

15．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
请同答下列问题：
（1）元素W在周期表中的位置是第三周期第VA，XR₂的电子式为．
（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．Y、W的氢化物沸点高的是NH₃（写化学式），原因是分子之间存在氢键．
（3）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2AlN+3CO．

14．按要求填空
（1）海水淡化的方法有蒸馏法、冰冻法、电渗析法、离子交换法、太阳能蒸发法等（至少两种）；
（2）葡萄糖的结构简式CH₂OH（CHOH ） ₄CHO；
（3）火法炼铜的化学方程式Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂；
（4）由CH₃CH=CH₂在催化剂条件下生成聚丙烯的化学方程式．

13．已知分子式为C₄H₈C1₂的有机物同分异构体共有9种，则C₄H₂C1₈的同分异构体数目为（　　）

A．

5种

B．

7种

C．

9种

D．

13种