13．环己烷脱氢合成苯，反应为：
（g）?3H₂（g）+（g）△H₁
已知：（g）+H₂（g）→（g）△H₂=+28.6KJ/mol
（g）+2H₂（g）→（g）△H₃=-237KJ•mol^-1
（1）△H₁=+208.4kJ•mol^-1
（2）某温度下，1.00mol环己烷在容积为1.00L的密闭容器中反应中反应，达到平衡时压强是原来的3.80倍．环己烷的转化率为93%．
（3）利用膜反应器新技术，可以实现边反应边分离出生成的氢气．
①利用膜反应器的目的是提高产率或转化率．
②不同温度下，1.00mol环己烷在容积为1.00L的密闭容器中反应，氢气移出率α与环己烷平衡转化率关系如图：

氢气移出率a=$\frac{分离出氢气的物质的量}{反应生成氢气的物质的量}$同温度时a₁、a₂、a₃依次增大，原因是同温下，氢气移出率越高，环已烷的转化率越高，平衡正向移动越多，转化率越高；
（4）利用电解法（含质子交换膜）也可以把环己烷转化为苯，阳极反应为C₆H₁₄-6e^-=6H⁺+C₆H₆．

12．（1）下面不是污水处理方法的是A（填字母）A．过滤法 B．混凝法 C．中和法 D．沉淀法天然水中含有细菌，其主要成分是蛋白质，家庭中能杀灭水中细菌的简单方法：①添加合适的消毒剂、②加热或紫外线消毒等；
（2）现有一杯具有永久硬度的水，其中主要含有MgCl₂、CaCl₂．利用下列试剂中的一部分或全部，设计软化该水的实验方案．可选试剂：①Ca（OH）₂溶液；②NaOH溶液；③饱和Na₂CO₃溶液；④肥皂水．实验方案：（填写下表）

实验步骤

向硬水中加入①（填序数），直到不再产生沉淀为止．

继续向溶液中加入③（填序数），直到不再产生沉淀为止．

将上述混合物过滤（填操作）

（3）利用海水得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法等．电渗析法是近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术，其原理如图所示．

a接电源的负极，Ⅰ口排出的是淡水（填“淡水”或“海水”）；
（4）在（3）中某口排出的浓海水中溴元素的质量分数为a%，现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质，则处理1 000t该浓海水需标准状况下的氯气的体积为1400am³．

11．研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．
（1）CO可用于炼铁，已知：
Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1
则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-28.5 kJ•mol^-1．
（2）分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池，若电解质为碱性．写出该燃料电池的负极反应式CO+4OH^--2e^-=CO₃^2-+2H₂O．
（3）CO₂和H₂充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）；测得CH₃OH的物质的量随时间的变化图：
①由图判断该反应△H＜ 0，曲线 I、II对应的平衡常数K_I＞K_II（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物，一段时间后达到平衡．

容  器	甲	乙
反应物投入量	1molCO2、3molH2	a molCO2、b molH2、 c molCH3OH（g）、c molH2O（g）

若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为0.4＜n（c）≤1．
③一定温度下，此反应在恒容密闭容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态的依据是a b．
a．容器中压强不变       b．H₂的体积分数不变   c．c（H₂）=3c（CH₃OH）    
d．容器中密度不变     e．2个C=O断裂的同时有3个C-H形成
（4）将燃煤废气中的CO₂转化为二甲醚的反应原理为：2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3H₂O（g）．二甲醚可用作直接燃料电池，1mol二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生12N_A个电子的电量；根据化学反应原理，分析增加压强对制备二甲醚反应的影响该反应分子数减少，压强增加使平衡右移，CH₃OCH₃产率增加；压强增加使CO和H₂浓度增加，反应速率增大．

10．（1）为了模拟催化转化器的工作原来，在t℃时，将2molNO与1molCO冲入1L反应器中，反应过程中NO（g）、CO（g）、N₂（g）的物质的量浓度变化如图所示
①则反应进行到10min时，NO的平均反应速率为0.04mol/L•min．
②15min～25min内NO、CO、N₂的浓度发生了变化，引起该变化的条件是降低温度．
③当25min达到平衡后，若保持体系温度为t℃，再向容器中充入NO、N₂气体各1mol，平衡将向左移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）利用活性炭涂层排气管处理NOx的反应为：
xC（s）+2NO_x（g）?N₂（g）+c（CO₂）△H=-bkJ•mol^-1．若使NO_x更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是AD．
A．增加排气管长度    B．增大尾气排放口
C．升高排气管温度    D．添加适当地催化剂．

9．铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用，如高铁酸钾（K₂FeO₄）具有极强的氧化性，是一种优良的水处理剂；又知高炉炼铁过程中发生的主要反应为：$\frac{1}{3}$Fe₂O₃（s）+CO（g）?$\frac{2}{3}$Fe（s）+CO₂（g）+Q kJ，下表中是该反应在不同温度下的平衡常数：

温度/℃	1000	1115	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5

（1）该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$；Q＞0（填“＞”、“＜”或“=”）；
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，此时υ_正＞υ_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO₂）=0.006mol/（L•min）；
（3）已知：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂． K₂FeO₄在处理水的过程中所起的作用有杀菌消毒、净水（吸附悬浮物）；
（4）高铁酸钾水溶液中FeO₄^2-的存在形态及它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：
（1）pH=2时溶液存在如下等量关系：c（K⁺）=2c（H₂FeO₄）+2c（H₃FeO₄⁺）+2c（HFeO₄^-）；
（2）向pH=6的溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO₄^-+OH^-=FeO₄^2-+H₂O．

8．实验室用图所示装置制备AlCl₃溶液，并用AlCl₃溶液溶解一定量的CaCO₃形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙（12CaO•7Al₂O₃）．已知AlCl₃易水解，易升华．

（1）实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为ClO₃^-+5Cl^-+6H+=3Cl₂+3H₂O；C装置的作用吸收氯气，防止污染空气．
（2）氯气与废铝屑反应生成的AlCl₃蒸气溶解在B中浓盐酸，为了防止AlCl₃蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是加粗导管、缩短导管长度、加热导管、通入氮气等．
（3）AlCl₃溶液溶解CaCO₃时，AlCl₃溶液和碳酸钙粉末的混合方式为碳酸钙粉末慢慢加入到AlCl₃溶液中．
（4）实验要控制碳酸钙和AlCl₃的量，要求n（CaCO₃）：n（AlCl₃）＞12：7，其原因是氢氧化钙微溶于水，造成损失．
（5）用白云石（主要成分为CaCO₃、MgCO₃）制备纯净碳酸钙的实验方案为：将一定量的白云石煅烧，用硝酸铵溶液溶解煅烧后的固体，过滤，向所得滤液中通入二氧化碳，调节PH值11-12，过滤出碳酸钙沉淀．（实验中需用到的试剂有：硝酸铵溶液，氨气，二氧化碳；需要用到的仪器：pH计．
已知：镁的化合物不溶于硝酸铵溶液；pH值为11～12时得到较纯净碳酸钙沉淀）．

7．如图表示一定条件下反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0的反应速率与反应过程的曲线关系图．下列说法正确的是（　　）

	A．	t2～t3和t3～t4时间段氨气的体积分数相等
	B．	氨气的体积分数最高的一段时间为t5～t6
	C．	t4时刻改变的条件是降低温度
	D．	t4～t5时间段平衡向正反应方向移动

6．航天领域中常用N₂H₄与N₂O₄作为火箭发射的燃料与助燃剂．N₂O₄是一种无色气体，易分解：N₂O₄（g）?2NO₂（g）-Q．N₂H₄与氨气相似，是一种碱性气体，易溶于水，生成弱碱N₂H₄•H₂O．t℃时，将一定量的NO₂、N₂O₄充入一个容积为2L的恒容密闭容器中，浓度随时间变化关系如下表所示：

时间/min	0	5	10	15	20	25	30
c（X）/mol/L	0.2	c	0.6	0.6	1.0	c1	c1
c（Y）/mol/L	0.6	c	0.4	0.4	0.4	c2	c2

（1）前10min内用NO₂表示的反应速率为0.04mol•L^-1•min^-1；该反应的平衡常数表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{c（{N}_{2}{O}_{4}）}$．
（2）20min时改变的条件是向容器中加入0.8molNO₂；重新达到平衡时，NO₂的体积分数B（填字母）
A．增大B．减小C．不变D．无法判断
（3）用电离方程式表示N₂H₄•H₂O显碱性的原因N₂H₄•H₂O?N₂H₅⁺+OH^-（或N₂H₄+H₂O?N₂H₅⁺+OH^-）．
（4）相同条件下，1mol N₂H₄最多能与2mol HCl发生反应．
（5）常温下，若将0.2mol/LN₂H₄•H₂O溶液与0.1mol/L HCl溶液等体积混合，则溶液中N₂H${\;}_{5}^{+}$、Cl^-、OH^-、H⁺四种离子浓度由大到小的顺序为c（N₂H₅⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（提示：相同条件下，N₂H₄•H₂O的电离程度大于N₂H₅Cl的水解程度．）

5．阿司匹林铜[Cu（）₂]的消炎作用比阿司匹林强十多倍，它为亮蓝色结晶粉末，遇强酸解离为阿司匹林（，M=180）和Cu²⁺；
已知：

	阿司匹林溶解质量	阿司匹林铜的溶解质量
氯仿	0.4g	不溶
无水乙醇	0.9g	不溶
蒸馏水	不溶	不溶

实验一：阿司匹林铜的制备
阿司匹林$→_{②Naoh溶液}^{①95%乙醇}$阿司匹林钠$→_{15-20℃}^{CuSO_{4}溶液}$  $\stackrel{操作A}{→}$阿司匹林铜
实验二：阿司匹林铜纯度的测定
称取80℃干燥至恒重的阿司匹林铜样品1.0g，置于碘量瓶中，加5mL 6mol•L^-1HCl，充分反应后加蒸馏水30mL摇匀，再加入2gKI摇匀，用0.1mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至近终点时，加入100g•L^-1KSCN试剂1mL，并加入2mL0.5%淀粉溶液，滴定至终点时共消耗Na₂S₂O₃溶液体积为18.60mL．
已知：2Cu²⁺+4I^-═2CuI+I₂；
I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-；
CuI+SCN^-═CuSCN+I^-
回答下列问题：
（1）Na₂S₂O₃溶液应装在碱式滴定管中（填“酸式”或“碱式”）；
（2）操作A包括三个实验操作，依次为过滤、洗涤、干燥；
（3）在实验一中采用不同原料比进行实验，得到下表的数据；

实验编号	阿司匹林：无水硫酸铜/物质的量之比	产率%
		X1	X2	平均值
1	1：1	76.6	78.1	77.4
2	2：1	78.6	75.1	76.8
3	3：1	93.9	95.9	94.9

由此，实验时原料用量应控制阿司匹林过量；
（4）下列试剂中，洗涤阿司匹林铜最适宜的为B（填字母）；
A．碳酸氢钠溶液  B．氯化铁溶液  C．红色石蕊试液  D．新制氢氧化铜悬浊液
（5）实验二中判断到达滴定终点的现象是滴入最后一滴Na₂S₂O₃溶液，蓝色褪去，且半分钟内不恢复蓝色；
（6）碘化亚铜会强力吸附碘单质，实验中如果不加入KSCN试剂会使实验结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）；
（7）阿司匹林铜样品的纯度为78.5%（保留小数点后面1位）

4．氢气是清洁能源，也是重要的化工原料．
（1）已知H₂S高温热分解制H₂的反应为H₂S（g）?H₂（g）+$\frac{1}{2}$S₂（g），在体积为2L的恒容密闭容器中，通入3.5mol H₂S，控制不同温度进行H₂S的分解实验，测得H₂S的平衡转化率与温度的关系如图1所示．
①985℃时，反应经7min达到平衡，则上述反应从起始至7min内的反应速率v（S₂）=0.05molL^-1min^-1．
②反应S₂（g）+2H₂（g）?2H₂S（g）的△H＜（填“＞”或“＜”）0．
（2）使用石油热裂解的副产物CH₄来制取CO和H₂，其生产流程如图2所示．
①此流程的第Ⅰ步反应为CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），一定条件下CH₄的平衡转化率与温度、压强的关系如图3所示，则p₁＜（填“＜”“＞”或“=”）p₂．
②100℃时，将3mol CH₄和4mol H₂O通入容积为100L的恒密闭容器中，达到平衡时容器中CO（g）和H₂O（g）的浓度相同.100℃时该反应的平衡常数K=0.0216．