13．如表为元素周期表中的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求回答下列各题．

族 周期	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	Ⅶ	0
2				④		⑦
3	①	②	③	⑤	⑥	⑧	⑨	⑩

（1）这10种元素中，形成化合物种类最多的元素是碳（写元素名称）．
（2）元素①②③最高价氧化物对应的水化物中呈两性的物质的名称是氢氧化铝．
写出实验室制取该物质，反应的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃+3NH₄⁺．
（3）在检验某溶液是否含有①元素时，常用焰色反应．
（4）④和⑦形成化合物的化学键为：共价键．
（5）元素⑥．⑨最高价氧化物的化学式分别为：P₂O₅、Cl₂O₇．

12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	K+、NH4+、NO3-、OH-		B．	Ag+、K+、SO42-、Cl-
	C．	H+、Na+、OH-、Cl-		D．	Ca2+、Na+、NO3-、Cl-

11．W、X、Y、Z、M、Q均为稀有气体外的短周期元素，其原子序数依次增大，X的最外层电子数是W的电子总数的4倍，Z与M最外层电子数相同，X与M在周期表中的位置如图：
（1）W与Y形成简单化合物的电子式为．
（2）X、Y可分别与Z以原子个数比为1：1形成化合物丙和丁，在催化剂存在下丙和丁发生反应生成单质Y₂和另一种化合物．写出该反应的化学方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$N₂+2CO₂．
（3）W、Y、Z、M四种元素组成的离子化合物在溶液中相互反应的离子方程式为SO₃^2-+2H⁺=SO₂↑+H₂O或HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．

10．W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示．已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大．
（1）X位于元素周期表中第三周期第IA族；
（2）W的基态原子核外有2 个未成对电子；
（3）Y的单质和Z单质相比，较活泼的是Cl₂（写化学式）；Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是HCl（写化学式）；
（4）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是SiCl₄+3H₂O=H₂SiO₃↓+4HCl；
（5）在25°C、101kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol 电子放热190.0kJ，该反应的热化学方程式是SiH₄（g）+2O₂（g）=SiO₂（s）+2H₂O（l）△H=-1520.0KJ/mol．

9．某校研究性学习小组用已部分生锈（Fe₂O₃）的废铁屑，制作印刷电路板的腐蚀剂，即FeCl₃溶液．实验操作过程如下：
废铁屑$\stackrel{HCl}{→}$A溶液$\stackrel{氯气}{→}$B$\stackrel{Cu}{→}$C
根据要求回答问题：
（1）用浓盐酸配制200mL0.2mol•L^-1稀盐酸，图是某同学转移溶液的示意图，写出仪器A的名称：100mL容量瓶．
（2）图中有两处错误分别是未选用250 ml容量瓶，未用玻璃棒进行引流．
（3）废铁屑用盐酸处理后，还含有不溶性杂质，为获取澄清的A溶液，进行物质分离的操作名称是过滤．
（4）写出检验C中是否含有Cl^-的方法取少量C中溶液于试管中，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不溶解，则含有氯离子．

8．根据以下叙述和元素周期表的有关知识，回答下题：主族元素的性质主要由其原子的最外层电子数和电子层数决定，若元素的最外层电子数为m，电子层数为n，一般具有这样的规律：m＞n的元素为非金属元素，m≤n的元素为金属元素．下列有关推断符合实际的是（　　）

	A．	第n周期的最后一种金属元素处在第n主族（n＞1）
	B．	m=1与m=7的元素单质相互化合时，都能形成离子化合物
	C．	第n周期有8-n种非金属元素（n＞1，包括稀有气体元素）
	D．	m-n=5的主族元素存在本周期最强的对应含氧酸

7．A、B两元素位于短周期，A原子半径小于B原子半径，两元素可形成A是正价的AB₂化合物，下列有关A、B两元素的叙述中正确的是（　　）

	A．	A、B可能属同一周期
	B．	A位于B的前一周期
	C．	A只能是金属元素
	D．	A可能是第二周期的ⅡA族或ⅣA族元素

6．在下列变化中：①O₂溶于水②烧碱熔化③HCl溶于水④Na₂O₂溶于水．
未发生化学键断裂的是①（填序号，以下同）；仅发生离子键断裂的是②；仅发生共价键断裂的是③；既发生离子键断裂又发生共价键断裂的是④．

5．科学研究表明，当前应用最广泛的化石燃料到本世纪中叶将枯竭，解决此危机的唯一途径是实现燃料和燃烧产物之间的良性循环（如图1）．

（1）一种常用的方法是在230℃、有催化剂条件下将CO₂和H₂转化为甲醇蒸汽和水蒸气．图2是生成1molCH₃OH时的能量变化示意图．已知破坏1mol不同共价键的能量（kJ）分别是：

C-H	C-O	C=O	H-H	H-O
413.4	351	745	436	462.8

已知E₁=8.2kJ•mol^-1，则E₂=198.8kJ•mol^-1．
（2）将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中进行如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验	温度/℃	起始量		达到平衡
		CO/mol	H2O/mol	H2/mol	CO转化率	所需时间/min
1	650	4	2	1.6		6
2	900	2	1		1/3	3
3	900	a	b	c		t

①该反应的△H＜0（填“＜”或“＞”）．
②实验2条件下的平衡常数K=1．
③实验3中，若平衡时H₂O的转化率为$\frac{1}{3}$，则$\frac{a}{b}$=0.5，c=$\frac{b}{3}$．
④实验4，若900℃时，在容器中加入CO、H₂O、CO₂、H₂各1mol，则此时V_正=V_逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（3）捕捉CO₂可以利用Na₂CO₃溶液，先用Na₂CO₃溶液吸收CO₂生成NaHCO₃，然后使NaHCO₃分解，Na₂CO₃可以进行循环使用．将100mL0.1mol/LNa₂CO₃的溶液中通入112mL（已换算为标准状况）的CO₂，溶液中没有晶体析出，则：
①反应后溶液中的各离子浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
②反应后的溶液可以作“缓冲液”（当往溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用），请解释其原理如果向反应后的溶液中加入少量的酸时，碳酸根结合氢离子转化为碳酸氢根，溶液的PH变化不大，如果加入少量的碱时，碳酸氢根结合氢氧根转化为碳酸根，溶液的PH变化也不大，因此反应后溶液可以作缓冲液．

4．表列出了A～R十种元素在周期表的位置：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

（1）写出R单质分子的结构式N≡N
（2）A、C、D 三种元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（3）A、B、C 三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺．（用元素的离子符号表示）．
（4）X 元素是 A～R 十种元素中的一种，X 的氢氧化物既能与氢氧化钠溶液反应，又能与盐酸反应．则 X 的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．