3．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4L SO3中含有氧原子数目为3NA
	B．	常温常压下，56g铁与足量硫粉反应，转移的电子数目为3NA
	C．	标准状况下，22.4L Cl2溶于足量水中，转移的电子数目为NA
	D．	标准状况下，22.4L NH3溶于水配成1L溶液，其浓度为1mol/L

2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	石英溶于烧碱溶液：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
	B．	氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：SO2+OH-═HSO3-
	C．	碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	D．	溴化亚铁溶液中通入少量氯气：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-

1．实验室加热氯酸钾（KClO₃）和二氧化锰的混合物制取氧气．若收集到标准状况下6.72L O₂，至少需要多少克氯酸钾？同时生成氯化钾的物质的量为多少mol？

20．下列应用和相应原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（　　）

	A．	用纯碱制烧碱   2KOH+Na2CO3=K2CO3+2NaOH   复分解反应
	B．	我国古代的“湿法炼铜”：2Fe+3CuSO4=3Cu+Fe2（SO4）3置换反应
	C．	用天然气作燃料   CH4+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+2H2O    氧化反应
	D．	证明金属镁的活动性比铁强：3Mg+2Fe（OH）3=3Mg（OH）2+2Fe   置换反应

19．现有①石油的分馏，②煤的干馏 ③蛋白质的盐析 ④蛋白质的变性 ⑤橡胶的老化．其中属于物理变化的是（　　）

A．

①③

B．

③④⑤

C．

①②④

D．

①③⑤

18．用98%的浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制500mL 0.30mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积；②量取一定体积的浓硫酸；③稀释；④冷却，转移、洗涤摇匀；⑤定容、摇匀；⑥转入试剂瓶，贴标签．
回答下列问题
（1）所需浓硫酸的体积是8.2mL．量取浓硫酸所用的量筒的规格是a（填编号，下同）；选用的容量瓶的规格是e．
a．10mL   b．50mL   c．100mL   d．200mLe．500mLf．1000mL（2）第③步实验的操作步骤是将浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌．
（3）图1是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流．
（4）下列操作可能使所配溶液的物质的量浓度偏高的是e（填序号，下同），对配制结果没有影响的是a．
a．选用的容量瓶内有少量的蒸馏水
b．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出
c．未洗涤稀释浓H₂SO₄的小烧杯
d．所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
e．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
（5）将此溶液逐滴加入20mL Ba（OH）₂溶液中，溶液的导电性变化如图2所示．则此氢氧化钡溶液的浓度为0.075mol/L．

17．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	MgCO3与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+2H2O
	B．	FeBr2与少量的Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
	C．	镁与醋酸反应　Mg+2H+=Mg2++H2↑
	D．	NaHCO3与NaOH反应：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

16．下列实验操作能达到实验目的是（　　）

选项	实验操作	实验目的
A	向盛有1mL2%的硝酸银溶液中逐滴加入2%稀氨水，边滴边振荡至最初产生的沉淀恰好消失为止	配制少量银氨溶液
B	向盛有2mL10%的硫酸铜溶液的试管中滴加0.5mL10%氢氧化钠溶液，混合均匀，滴入待检液，加热	检验某溶液中是否含有醛基
C	向淀粉溶液中加入稀硫酸，加热一段时间后，再加入银氨溶液	检验淀粉是否水解完全
D	将氯乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合溶液中滴加硝酸银溶液	检验水解产物中的氯离子

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是Si和Ar；
（2）表中最活泼的金属是K，非金属最强的元素是F；（填写元素符号）
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：2Al（OH）₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+6H₂O，Al（OH）₃+KOH=KAlO₂+2H₂O；
（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱（用化学方程式表达）：Cl₂+2NaBr=Br₂+2NaCl．

14．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素．A与D及C与E分别是同主族元素，B与C为相邻元素；C、E两元素原子核内质子数之和是A、D两元素原子核内质子数之和的2倍．
据此回答下列问题．
（1）A、C两元素可形成化合物甲，其分子由四原子核构成，此分子的电子式为；已知甲为二元弱酸，写出甲在水中电离出一个H⁺的电离方程式H₂O₂?H⁺+HO₂^-．
（2）B的最高价氧化物对应水化物G的水溶液能在一定条件下溶解某黑色含F的磁性氧化物．试描述F单质在G的冷浓溶液中的出现的状况并解析其原因：钝化，Fe遇冷的浓硝酸会呈表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止内部铁与硝酸的继续反应．
（3）已知由两种不同的金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子组成的盐叫做复盐，如明矾．上述元素中的A、B、C、E、F五种元素可形成一种常见复盐，经检测该复盐中三种离子的个数比为2：1：2．该复盐的化学式（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，请设计实验方案探究该复盐成分中的任意一种离子取少量复盐于试管中加水溶解并分成两份，一份溶液中加入适量NaOH溶液产生白色沉淀，并逐渐变为灰绿色，最终变为红色，微热能使湿润的蓝色石蕊试纸变红色，说明该复盐中含有铵根离子和亚铁离子；另取一份试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀，说明含有硫酸根离子．（写出实验操作步骤、实验现象）