13．反应A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　）

	A．	vA=0.15mol•L-1•min-1		B．	vB=0.6mol•L-1•min-1
	C．	vC=0.4mol•L-1•min-1		D．	vD=0.01mol•L-1•s-1

12．下列有关描述及离子方程式的书写正确的是（　　）

	A．	HSO3-在溶液中发生水解：HSO3-+H2O?SO32-+H3O+
	B．	向Mg（OH）2浊液中滴加FeCl3溶液生成红褐色沉淀：3OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓
	C．	碳酸氢钠溶液显碱性：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
	D．	惰性电极电解MgCl2溶液：Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$OH-+Cl2↑+H2↑

11．某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验．
【实验1】铜与浓硫酸反应，实验装置如图1所示．

实验步骤：
①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；
②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；
③将Cu丝上提离开液面．
（1）装置A中发生反应的化学方程式为2H₂SO₄（浓）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）熄灭酒精灯后，因为有导管D的存在，B中的液体不会倒吸，其原因是试管A中气体压强减小，空气从D导管进入试管A中．
（3）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是从D管口向A中通入空气（鼓气）．
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还产生黑色固体甲，其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜，以及被掩蔽的氧化亚铜．
查阅资料：
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu²⁺和铜单质，在氧气流中煅烧，可以转化为氧化铜．
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸，在氧气流中煅烧，硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫．
为了研究甲的成分，该小组同学在收集到足够量的固体甲后，进行了如图2的实验：

（4）②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤后所得液体，滴加硝酸银溶液，若无白色沉淀产生，则说明沉淀洗涤干净；若有白色沉淀生成，则说明未洗干净．
（5）③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为2CuS+3O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2SO₂．
（6）下列对于固体甲的成分的判断中，正确的是（填字母选项）BCD．
A．固体甲中，CuS和Cu₂S不能同时存在
B．固体甲中，CuO和Cu₂O至少有一种
C．固体甲中若没有Cu₂O，则一定有Cu₂S
D．固体甲中若存在Cu₂O，也可能有Cu₂S．

10．苏合香醇可以用作食用香精，其结构简式如图1所示．

（1）苏合香醇的分子式为C₈H₁₀O，它不能发生的有机反应类型
有（填数字序号）④⑥．
①取代反应    ②加成反应    ③消去反应④加聚反应    ⑤氧化反应    ⑥水解反应
有机物丙是一种香料，其合成路线如图2．其中甲的相对分子质量通过质谱法测得为88，它的核磁共振氢谱显示只有三组峰；乙与苏合香醇互为同系物．
已知：R-CH=CH₂$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH₂CH₂OH
（2）按照系统命名法，A的名称是2-甲基丙烯．
（3）C与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的化学方程式为（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOOH+Cu₂O↓+2H₂O．
（4）丙中含有两个-CH₃，在催化剂存在下1mol D与2mol H₂可以反应生成乙，则D的结构简式为．
（5）甲与乙反应的化学方程式为（CH₃）₂CHCOOH++H₂O．
（6）苯环上有3个取代基或官能团，且显弱酸性的乙的同分异构体共有10种，其中3个取代基或官能团互不相邻的有机物结构简式为．

9．二氯亚砜（SOCl₂）是一种无色易挥发液体，与水剧烈水解生成两种气体，常用作脱水剂，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解．
（1）用硫黄（用S表示）、液氯和三氧化硫为原料在一定条件合成氯化亚砜，原子利用率达100%，则三者的物质的量比为2：3：1．写出SOCl₂吸收水蒸气的化学方程式：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl↑．
（2）甲同学设计如图装置用ZnCl₂•xH₂O晶体制取无水ZnCl₂，回收剩余的SOCl₂并验证生成物中含有SO₂（夹持及加热装置略）：

①装置的连接顺序为A→B→D→F→E→C．
②搅拌的作用是，冷凝管的进水口是b．（填“a”或“b”）
③实验结束后，为检测ZnCl₂•xH₂O晶体是否完全脱水，称取蒸干后的固体a g溶于水，加入足量稀硝酸和硝酸银溶液，过滤，洗涤，干燥，称得固体为b g．
若 $\frac{b}{a}$=2.1（保留一位小数），即可证明ZnCl₂•xH₂O晶体已完全脱水．
④乙同学认为直接将ZnCl₂•xH₂O晶体置于坩埚中加热即可得到无水ZnCl₂，但老师说此方法不可．请用化学方程式解释原因：不可行，因为ZnCl₂加热时水解，反应方程式为ZnCl₂•xH₂O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$2HCl+ZnO+（x-1）H₂O．
（3）丙同学认为SOCl₂还可用作由FeCl₃•6H₂O制取无水FeCl₃的脱水剂，但丁同学认为该实验会发生氧化还原反应．请你设计并简述实验方案判断丁同学的观点：方法一：往试管中加水溶解，滴加BaCl₂溶液，若生成白色沉淀，则证明脱水过程发生了氧化还原反应；
方法二：往试管中加水溶解，滴加KSCN溶液，若没有明显现象，则证明脱水过程发生了氧化还原反应；
方法三：往试管中加水溶解，滴加K₃[Fe（CN）₆]溶液，若生成蓝色沉淀，则证明脱水过程发生了氧化还原反应．

8．下列叙述正确的是（　　）

	A．	将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀
	B．	除去FeCl2中少量的FeBr2，加入适量氯水，再加四氯化碳萃取分液
	C．	在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入KNO3固体，铜粉仍不溶解
	D．	向AlCl3溶液中滴加1mol/L NaOH溶液10ml，产生白色沉淀；再加入1mol/L NaHSO4溶液10ml，沉淀恰好消失

7．11.6gFe₃O₄加到100mL某浓度的盐酸中，再加入9.8g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在．向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe（OH）₂，共消耗5.0mol•L^-1NaOH溶液160mL．则原盐酸的物质的量浓度为（　　）

A．

2 mol•L-1

B．

4 mol•L-1

C．

6 mol•L-1

D．

8 mol•L-1

6．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol Fe与足量H2O（g）反应，转移的电子数为2NA
	B．	10mL pH=6的纯水中含OH-数目为10-10 NA
	C．	1mol羟基中含有的电子数目为9 NA
	D．	100 mL 1 mol/L 的Na2CO3溶液中含有CO32-的数目为0.1NA

5．由H₂与CO组成的混合气体1.5g，在标准状况下其体积为2.24L，则混合气体中H₂的物质的量为（　　）

A．

0.01mol

B．

0.03mol

C．

0.05mol

D．

0.07mol

4．某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应，测定氧气的摩尔质量．

实验步骤如下：①组装好实验装置，检查装置的气密性；②把适量的氯酸钾粉末和少量的二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量，质量为a g；③加热，开始反应，直到产生一定量的气体；④停止加热（如图，导管出口高于液面），并测量收集到的气体的体积；⑤准确称量试管和残留物的质量为b g．回答下列问题：
（1）如何检查装置的气密性？将导管的出口浸入水槽的水中，手握住试管，有气泡从导管口逸出，放开手后有少量水进入导管，表明不漏气
（2）以下是测量收集到的气体体积必须包括的几个步骤．
①调整量筒内外液面高度使之相同；②使试管和量筒内的气体都冷却至室温；③读取量筒内气体的体积．这三步操作的正确顺序是②①③（填步骤代号）．
（3）测量收集到的气体体积时，如何使量筒内外液面的高度相同？慢慢将量筒下移
（4）如果实验中得到的氧气体积是cL（已折算为标准状况），水蒸气的影响忽略不计，氧气的摩尔质量为（可用含a、b、c的式子表示）$\frac{22.4（a-b）}{c}$g/mol．