13．在FeBr₂和FeI₂混合溶液中逐渐通入氯气，可能发生反应的离子方程式是（　　）

	A．	Fe2++Cl2→Fe3++2Cl-
	B．	2Fe2++2Br-+2I-+3Cl2=2Fe3++I2+Br2+6Cl-
	C．	2Fe2++4Br-+2I-+4Cl2→2Fe3++I2+2Br2+8Cl-
	D．	4Fe2++2Br-+2I-+4Cl2=4Fe3++I2+Br2+8Cl-

12．室温下，0.01mol/L 二元酸H₂A溶液的pH=3，下列说法正确的是（　　）

	A．	NaHA溶液的pH一定大于7
	B．	在Na2A，NaHA两种溶液中，离子种类相同
	C．	在Na2A，NaHA两种溶液中都有c（OH-）+c（A2-）=c（H2A）+c（H+）
	D．	在溶质的物质的量相等的Na2A，NaHA两种溶液中，阴离子总数相等

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	c（H+）/c（OH-）=1012的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-
	B．	pH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-
	C．	水电离出的c（H+）=10-12mol/L的溶液中：Ca2+、Cl-、HCO3-
	D．	c （Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、SO42-、SCN-

10．关于晶体的叙述中，正确的是（　　）

	A．	分子晶体中，分子间的作用力越大，该分子越稳定
	B．	分子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
	C．	原子晶体中，共价键的键能越大，熔、沸点越高
	D．	某晶体溶于水后，可电离出自由移动的离子，该晶体一定是离子晶体

9．下列仪器名称的书写规范且正确的是（　　）

A．

长颈漏斗

B．

表面皿

C．

三脚架

D．

瓷钳锅

8．氮化硼（BN）是重要的功能材料，常用作陶瓷、涂料等，请回答下列问题：
（1）写出基态B原子的核外电子排布式1s²2s²2p¹，基态N原子中未成对电子数为3．
（2）电负性B＜N（填“大于”或“小于”）．
（3）BF₃中B的杂化轨道类型为sp²，NCl₃分子的立体构型为三角锥形．
（4）高纯BF₃可由NaBF₄（四氟硼酸钠）热分解制得，BF₄^-键角比NCl₃的键角更大的原因是BF₄^-中成键电子对之间的排斥力小于NCl₃中孤电子对和成键电子对之间的排斥力．NaBF₄晶体中各微粒间的作用力不涉及abc（填字母序号）．
a．离子键        b．共价键       c．配位键      d．氢键      e．范德华力
（5）一种BN的晶胞结构如图所示：

该晶体熔点可达3000℃，则其晶体类型为原子晶体，N的配位数为4，该晶胞边长为361.5pm，则其密度是$\frac{\frac{25}{{N}_{A}}×4}{（3.615×1{0}^{-8}）^{3}}$g•cm^-1（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为N_A）．

7．实验室用锌片和稀硫酸反应制取氢气，并验证氢气的还原性及回收硫酸锌晶体．

①各仪器的连接顺序为ADBEC，装置C的作用是防止空气中的水进入装置，干扰H₂氧化产物的检验．
②锌与硫酸反应制取氢气后的剩余废液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸锌晶体，请从BaCl₂溶液、锌粉、NaOH溶液三种试剂中选用一种试剂除杂并简述回收硫酸锌晶体的实验过程向废液中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，即可得到较纯净的硫酸锌晶体．

6．锰是冶炼工业中常用的添加剂．以碳酸锰矿（主要成分为MnCO₃，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程如下，已知25℃，部分物质的溶度积常数如下：

物质	Mn（OH）2	Co（OH）2	Ni（OH）2
Ksp	2.1×10-13	3.0×10-16	5.0×10-16
物质	MnS	CoS	NiS
Ksp	1.0×10-11	5.0×10-22	1.0×10-22

（1）步骤Ⅰ中，MnCO₃与硫酸反应的化学方程式是MnCO₃+H₂SO₄=MnSO₄+CO₂↑+H₂O．
（2）步骤Ⅱ中，MnO₂在酸性条件下将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式是MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O，加氨水调节溶液的pH为5.0～6.0，以除去Fe³⁺．
（3）步骤Ⅲ中，滤渣2的主要成分是CoS和NiS．
（4）步骤Ⅳ中，在阴（填“阴”或“阳”）极析出Mn，电极反应为Mn²⁺+2e^-=Mn．

5．实验室需要0.80mol/L NaOH溶液475mL和0.40mol/L硫酸溶液500mL．根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是A、C（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（2）容量瓶不具有的功能有BCDE（填字母）
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．量取一定体积的液体
C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D．贮存溶液
E．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为16.0g，在实验中其他操作均正确，若定容时俯视刻度线，则所得溶液浓度大于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”，下同）．
（4）如何用CO₂和50mL 2mol/L NaOH溶液制取50mL 1mol/L Na₂CO₃溶液？（理论分析）
①写出简要的实验步骤：a、取25 mL NaOH溶液通入过量的CO₂气体，至CO₂不再溶解；　　
b、小心煮沸溶液1～2分钟，排出溶液中溶解的CO₂气体；
c、在得到的溶液中加入另一半（25 mL）NaOH溶液，使溶液充分混合即得纯的碳酸钠．
②写出有关反应的化学方程式：NaOH+CO₂=NaHCO₃、NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃．

4．某气体的摩尔质量为Mg/mol   N_A表示阿伏伽德罗常数的值，在一定温度和压强下，体积为VL的该气体所含的分子数为x，MX/VN_A表示的是（　　）

	A．	以为单位1L 该气体的质量		B．	以“克”为单位，VL该气体的质量
	C．	1L该气体中所含的分子数		D．	以“升”为单位 1mol该气体的体积