3．按要求完成下列小题．
（1）0.5mol NH₃共含有5N_A个电子
（2）27.75g某+2价金属的氯化物（MCl₂）中含有3.01×10²³个Cl^-，则M的相对原子量为40
（3）如图是某化学实验室从化学试剂商店买回的盐酸试剂标签上的部分内容
①该浓盐酸的物质的量浓度11.9mol/L
②用该浓盐酸配制200mL1mol/L的稀盐酸所需该浓盐酸的体积是16.8mL（用量筒量取）

2．K₂Cr₂O₇是一种橙红色具有强氧化性的化合物，当它在酸性条件下被还原成正三价铬时，颜色变为绿色．据此，当交警发现汽车行驶不正常时，就可上前阻拦，并让司机对填充了吸附有K₂Cr₂O₇的硅胶颗粒的检验装置吹气．若发现硅胶变色达到一定程度，即可证明司机是酒后驾车．这时酒精被氧化为醋酸其反应原理如下：
2K₂Cr₂O₇+3CH₃CH₂OH+8H₂SO₄=2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+3CH₃COOH+11H₂O
请结合上面的描述回答下列问题：
（1）将上述反应改写为离子方程式：2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺=4Cr³⁺+3CH₃COOH+11H₂O
（2）如果司机属于醉酒驾车，则检验装置中的硅胶将由橙红色变为绿色
（3）上述反应中氧化剂是K₂Cr₂O₇，还原产物是Cr₂（SO₄）₃（本题中的两个空都需填写物质的化学式）
（4）在上述反应中当有69g酒精发生反应时消耗K₂Cr₂O₇的物质的量是1mol．

1．如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：

（1）装置A中仪器①的名称是蒸馏烧瓶，装置D中仪器②的名称是蒸发皿．
（2）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，应选择装置D（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的Cl^-等杂质，选择装置A；从碘水中分离出I₂，选择装置B，该装置的主要仪器名称是分液漏斗．

20．写出下列化学反应的离子方程式
①氢氧化钡溶液和硫酸溶液反应Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
②碳酸钙和足量稀盐酸反应CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
③氧化铁和稀盐酸反应：Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
④少量金属钠加到冷水中：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑．

19．下列关于反应KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+2H₂O的说法不正确的是（　　）

	A．	KClO3是氧化剂
	B．	H2O既不是氧化产物也不是还原产物
	C．	HCl是还原剂
	D．	KCl既是还原产物也是氧化产物

18．N_A为阿伏加德罗常数，下列描述正确的是（　　）

	A．	含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
	B．	40 g NaOH溶解在1 L水中，所制得的溶液，物质的量浓度为1 mol•L-1
	C．	标准状况下，11.2 L四氯化碳所含分子数为0.5NA
	D．	常温常压下，5.6g铁与过量的盐酸反应转移电子总数为0.2NA

17．氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液．向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：2NaAl（OH）₄+CO₂→2Al（OH）₃↓+Na₂CO₃+H₂O
（1）上述五中物质中沸点最低物质的结构式为O=C=O，由上述物质中的两种元素按原子个数比1：1形成的离子化合物的电子式为或Na⁺[：H]^-（写一例）
（2）Al元素的单质有许多不同于其他金属的特性，请列举2例（也可以用化学方程式表示）2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑、2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）氢有3种稳定同位素，H氕、D氘、T氚，分别为丰度a、b、c，则计算氢元素的近似相对原子质量的表达式为a+2b+3c．
甲认为H可以排在周期表ⅠA族，也可以排在ⅦA族；而乙同学认为H也可以与碳一样，排在ⅣA族，乙同学的理由是最高正价与最低负价数值上相等．
（4）己知通入二氧化碳336L（标准状况下），理论上生成Al（OH）₃30mol，
实际上生成24mol Al（OH）₃和15mol Na₂CO₃，Al（OH）₃比理论上要少的原因是：氢氧化钠溶液处理铝土矿时，氢氧化钠过量，（铝酸钠溶液中含有氢氧化钠）并与二氧化碳反应生成碳酸钠．

16．化合物M是一种医用高分子材料，可用于制造隐形眼镜；以下是M、有机玻璃的原料H及合成橡胶（N）的合成路线．

注：天然橡胶可以看作异戊二烯的聚合物．
（1）A的化学式为是C₄H₆O．
（2）写出反应类型．D→E消去反应；F天然橡胶加聚反应．
（3）写出反应条件．D→E浓硫酸、加热；G→H氢氧化钠的水溶液、加热．
（4）写出B→C化学反应方程式：；
（5）写出E+F→N化学反应方程式：．
（6）H在一定条件下能被氧化为不饱和酸，该不饱和酸有多种同分异构体，属于酯类且含有碳碳双键的同分异构体共有5种．

15．某化学课外活动小组的同学在学习NH₃的性质时讨论：既然NH₃具有还原性，能否像H₂那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验．

请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为分液漏斗；仪器b中可选择的试剂为固体氢氧化钠或氧化钙或碱石灰；
（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH₃具有还原性，写出相应的化学方程式3CuO+2NH₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂；
（3）E装置中浓硫酸的作用是吸收未反应的氨气，阻止F中水蒸气进入D
（4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：慢慢上下移动右边漏斗，使左右两管液面相平若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将偏小．（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（5）有同学认为：NH₃与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu₂O．已知：Cu₂O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu⁺易发生自身的氧化还原反应（2Cu⁺→Cu+Cu²⁺）．请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu₂O：取少许样品，加入稀H₂SO₄（或稀盐酸），若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu₂O，反之则没有．
（6）此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成．若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为$\frac{9n}{11.2m}$（用含m、n字母的代数式表示）

14．将一定量的氯气通入60mL浓度为10.00mol/L的热的氢氧化钠浓溶液中，溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO₃共存体系．下列判断不正确的是（　　）

	A．	与NaOH反应的氯气一定为0.3 mol
	B．	n（Na+）：n（Cl-） 可能为7：3
	C．	若反应中转移的电子为n mol，则0.3＜n＜0.5
	D．	n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2