13．现有A、B两个塑料软瓶，A瓶内装有CO和O₂的混合气体，B瓶内装有CO₂气体．某同学从野外捉来了两只活蝗虫，分别放人两个塑料软瓶中，拧紧瓶盖．结果，两只蝗虫很快都死了．请根据下面所给选项回答，造成蝗虫死亡的 主要原因是：A瓶CO中毒死亡，B瓶二氧化碳不能供给呼吸．

12．下列有关物质分类或归类正确的是（　　）
①混合物：盐酸、漂白粉、水玻璃、水银   
 ②化合物：CaCl₂、NaOH、HCl、HD
③电解质：明矾、石膏、冰醋酸、石炭酸    
④同素异形体：C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨烯  
⑤同系物：CH₂O₂、C₂H₄O₂、C₃H₆O₂、C₄H₈O₂
⑥同分异构体：乙二酸二乙酯、乙二酸乙二酯、二乙酸乙二酯．

A．

①③④

B．

②③④

C．

③④

D．

②④⑥

11．尼龙是目前世界上产量最大、应用范围最广、性能比较优异的一种合成纤维．以X为原料合成高分子化合物尼龙-66的流程如下：

已知部分信息如下：
I．Z的化学式为C₆H₁₀O₄．
Ⅱ．X与浓溴水反应产生白色沉淀．
Ⅲ．某些醛与醛之间能发生羟醛缩合反应，例如：
RCHO+CH₃CHO$\stackrel{稀NaOH溶液}{→}$RCH（OH）CH₂CHO$\stackrel{-H_{2}O}{→}$RCH=CHCHO+H₂O
请回答下列问题：
（1）X的名称为苯酚，W的结构简式为，S的分子式为C₉H₈O₂．
（2）反应②的条件为浓硫酸，加热．
（3）上述反应中属于加成反应的有①⑤．
（4）写出反应⑤的化学方程式+HCHO$\stackrel{△}{→}$．
（5）满足下列条件的S的同分异构体的结构共有5种（不考虑立体异构），①单环芳香族化合物 ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应．其中苯环上核磁共振氢谱上有2个峰的结构简式为．

10．表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在以上元素的原子中，形成化合物种类最多的是（填元素符号）C．
（2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅣA族．
（3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出其中一种化合物的电子式．
（4）W是第五周期与④同主族的元素．据此推测W不可能具有的性质是BD．
A．最高正化合价为+6价                              B．气态氢化物比H₂S稳定
C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱                D．单质在常温下可与氢气化合
（5）如图乙，由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生以下反应：X溶液与Y溶液反应的离子方程式Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

9．取PH均等于2的盐酸和醋酸分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是（　　）

	A．	醋酸和锌反应放出的氢气多
	B．	盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
	C．	醋酸和锌反应速率较大
	D．	盐酸和醋酸分别与锌反应速率一样大

8．某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制取氯化铝、绿矾晶体（FeSO₄•7H₂O）和胆矾晶体（CuSO₄•5H₂O）．

请回答：
（1）写出步骤Ⅱ反应的离子方程式：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（2）步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ进行的实验操作中均需用到的玻璃仪有烧杯、玻璃棒、漏斗．
（3）进行步骤Ⅱ时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO₂并将制得的气体通入溶液A中一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因是由装置a制取的CO₂中含HCl气体，通入溶液A中会溶解Al（OH）₃．
（4）从溶液E得到绿矾晶体的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶过滤．
（5）用固体F制备CuSO₄溶液，可设计如图3三种途径：
写出途径 ③中反应的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，用途径①制备CuSO₄溶液时，混酸中硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为3：2．
（6）用惰性电极电解硫酸铜溶液一段时间后，阴极增重3.2g．阳极产生0.56L气体（标准状况）．

7．铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的同学，为测定某含镁3%-5%的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究．填写下列空白．
【方案一】
【实验方案】将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量．
实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
【实验步骤】
（1）称取10.8g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 物质的量浓度为4.0mol/L NaOH溶液中，充分反应．则NaOH溶液的体积V≥97mL．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体．该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
【方案二】
【实验方案】将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体的体积．
【实验步骤】
（1）同学们拟选用下列实验装置如图1完成实验：

你认为最简易的装置其连接顺序是：A→E→D→G→无→无（填接口字母，可不填满）．
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸 滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小．于是他们设计了如图2所示的实验装置．
①与前面（1）中装置相比该装置中导管a的作用有保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差．
②实验中将碱式滴定管改装成量气管，且实验前后量气管中液面读数分别为V₁ mL、V₂ mL．则产生氢气的体积为V₁-V₂mL．
③若需确定产生氢气的物质的量，还需测定的数据是实验时的温度和压强．

6．CO和H₂混合气体是一种清洁能源也是很好的化工原料，其制备方法和使用途径较多．

Ⅰ．利用天然气制备CO和H₂混合气，作为合成氨的原料，其主要反应如图1：
（1）反应Ⅰ的化学方程式是CH₄+H₂O=CO+3H₂．
（2）反应Ⅱ制得的混合气体中需要除去CO₂，工业上选用的是K₂CO₃（aq），其原因是K₂CO₃（aq）吸收二氧化碳生成碳酸氢钾，碳酸氢钾经处理后又生成碳酸钾和二氧化碳，可循环利用，工业上除去CO₂的反应在加压下进行，结合化学用语简述理由在反应CO₂+CO₃^2-+H₂O?2HCO₃^-中，增大压强，平衡正向移动，有利于二氧化碳的吸收．实验室除去反应Ⅱ后的混合气体中CO₂的装置示意图如图2，将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．
（3）除去CO₂后，剩余H₂、N₂可以合成氨气：3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃ （g）△H＜0．L（L₁、L₂），X可分别代表压强或温度．图3表示L一定时，合成氨的反应中H₂（g）的平衡转化率随X的变化关系．
①X代表的物理量是温度．
②判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：L₂＞L₁，反应3H₂（g）+N₂（g）═2NH₃（g）中，在x即温度一定时，增大压强，平衡正向移动，氢气的平衡转化率增大．

5．在2L密闭容器中通入amolX气体并发生反应：2X（g）?Y（g），在T₁、T₂温度下，X的物质的量n（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	正反应方向为放热反应
	B．	在T2温度下，在0～t1时间内，v（Y）=$\frac{a-b}{{t}_{1}}$mol•（L•min）-1
	C．	M点的正反应速率v（正）大于N点的逆反应速率v（逆）
	D．	W点时再加入一定量X，平衡后X的转化率增大

4．一定量的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol•L^-1，保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的一半再次达到平衡后，测得A浓度为0.8mol•L^-1，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	平衡向正反应方向移动		B．	x+y＜z
	C．	B的物质的量浓度减小		D．	C的体积分数降低