3．三氯化铬是化学合成中的常见物质，三氯化铬易升华，在高温下能被氧气氧化．制备三氯化铬的流程如图所示：

（1）重铬酸铵分解产生的三氧化二铬（Cr₂O₃难溶于水）需用蒸馏水洗涤，如何用简单方法判断其已洗涤干净？赶尽反应装置中的氧气；鼓气使反应物进入管式炉中进行反应．
（2）已知CCl₄沸点为76.8℃，为保证稳定的CCl₄气流，适宜的加热方式是水浴加热（并用温度计指示温度）．
（3）用如图装置制备CrCl₃时，

反应管中发生的主要反应为：Cr₂O₃+3CCl₄═2CrCl₃+3COCl₂，则向三颈烧瓶中通入N₂的作用：
赶尽反应装置中的氧气；鼓气使反应物进入管式炉中进行反应．
（4）样品中三氯化铬质量分数的测定：称取样品0.3000g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中．移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1g Na₂O₂，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量2mol•L^-1H₂SO₄至溶液呈强酸性，此时铬以Cr₂O₇^2-存在，再加入1.1g KI，加塞摇匀，充分反应后铬以Cr³⁺存在，于暗处静置5min后，加入1mL指示剂，用0.0250mol•L^-1标准Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准Na₂S₂O₃溶液21.00mL．（已知：2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI）
①滴定实验可选用的指示剂名称为淀粉，判定终点的现象是最后一滴滴入时，蓝色恰好完全褪去，且半分钟内不恢复原色；若滴定时振荡不充分，刚看到局部变色就停止滴定，则会使样品中无水三氯化铬的质量分数的测量结果_偏低（填“偏高”“偏低”或“无影响”）．
②加入Na₂O₂后要加热煮沸，其主要原因是除去其中溶解的氧气，防止氧气将I^-氧化，产生偏高的误差．
③加入KI时发生反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6I^-+14H⁺═2Cr³⁺+3I₂+7H₂O．
④样品中无水三氯化铬的质量分数为92.5%．（结果保留一位小数）

2．取少量Fe₂O₃粉末（红棕色）加入适量盐酸．
（1）发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O，反应后得到的溶液呈棕黄色．用此溶液进行以下实验：
（2）取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为FeCl₃+3NaOH═3NaCl+Fe（OH）₃↓．
（3）在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl₃溶液，继续煮沸直至液体呈红褐色，即可制得Fe（OH）₃胶体．
①反应的化学方程式为FeCl₃+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（胶体）+3HCl．
②如何用较简单的方法判断胶体是否制备成功？若该分散系能产生丁达尔效应，则制备成功；否则，不成功．
③向该胶体中逐滴加入盐酸，产生的现象是：开始滴加时有红褐色沉淀出现，继续滴加沉淀溶解．
反应的离子方程式为Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O．
（4）已知Al（OH）₃胶体能够净水，则Fe（OH）₃胶体能（填“能”或“不能”）净水．

1．铁及其化合物在工农业生产、环境保护等领域中有着重要的作用．
（1）酸性条件下，硫酸亚铁可将MnO₂还原为MnSO₄，该反应的离子方程式为：2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺═Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（2）分析表明，铁在浓硫酸中发生钝化时，生成的氧化物中Fe、O两种元素的质量比为28：11，则其化学式为Fe₈O₁₁．
（3）铁及其化合物可用于消除环境污染．常温下，硫酸亚铁能将SO₂转化为SO₄^2-，总反应为2SO₂+O₂+2H₂O=2H₂SO₄，其中一个反应为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O，则另一个反应的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（4）常温下，用氧缺位铁酸锌ZnFe₂O_y可以消除NO_x污染，使NO_x转变为N₂，同时ZnFe₂O_y转变为ZnFe₂O₄．若2mol ZnFe₂O_y与足量NO₂反应可生成0.5mol N₂，则y=3．
（5）工业上常采用如图所示电解装置，利用铁的化合物将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫．通电电解，然后通入H₂S时发生反应的离子方程式为：2[Fe（CN）₆]^3-+2CO₃^2-+H₂S=2[Fe（CN）₆]^4-+2HCO₃^-+S↓．
电解时，阳极的电极反应式为；[Fe（CN）₆]^4--e^-═[Fe（CN）₆]^3-．

20．关于溶液配制的有关问题，请回答：
（1）下列有关容量瓶的使用方法的操作中，错误的是BCD．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．定容时，将蒸馏水小心倒入容量瓶中到刻度线齐平处
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中定容
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶反复上下颠倒、摇匀．
（2）实验室中需2mol/L的Na₂CO₃溶液950mL，配制时称取Na₂CO₃的质量是212g．
（3）现用98%、密度为1.8g•cm^-3的浓硫酸配制500mL的稀硫酸．请回答下列问题：
①配制稀硫酸时，需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、量筒，还缺少的玻璃仪器有胶头滴管、500mL容量瓶（填写仪器名称）．
②经计算，配制500mL0.2mol/L的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为55.6ml．
③稀释浓硫酸时，实验操作步骤：水先倒入烧杯，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌．
（4）误差分析：请分析以下操作对所配制的溶液浓度的影响
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数偏大；
②定容时仰视读数偏小；（填“偏大”“偏小”或“不变”）

19．已知Fe₃O₄可表示成FeO•Fe₂O₃，水热法制备Fe₃O₄纳米颗粒的总反应为3Fe²⁺+2S₂O₃^2-+O₂+4OH^-═Fe₃O₄+S₄O₆^2-+2H₂O．下列说法正确的是（　　）

	A．	O2和S2O32-是氧化剂，Fe2+是还原剂
	B．	每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为2 mol
	C．	参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
	D．	若有2 mol Fe2+被氧化，则被Fe2+还原的O2为0.5mol

18．如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，电极均为石墨电极．
（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K₂SO₄溶液的质量减少了4.5g，乙中 c 电极质量增加．
据此回答问题：
①电源的N端为正极极；
②电极b上发生的电极反应为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
③电极b上生成的气体在标准状态下的体积：2.8L；
④电极c的质量增加是16g；
⑤电解前后丙溶液的酸碱性大小是否发生变化，简述其原因：不变，因为相当于电解水；
（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？能，因为CuSO₄溶液已转变为H₂SO₄溶液，反应也就变为电解水的反应．

17．在热的稀硫酸溶液中溶解了11.4g FeSO₄，当加入50mL 0.5mol/L KNO₃溶液后，可使其中的Fe²⁺全部转化成Fe³⁺，KNO₃也反应完全，并有N_xO_y氮氧化物气体逸出．
□FeSO₄+□KNO₃+□H₂SO₄→□K₂SO₄+□Fe₂（SO₄）₃+□N_xO_y+□H₂O
（1）推算出x=1，y=1．
（2）该反应中氧化剂为KNO₃．
（3）通过配平该化学方程式，确定反应产物中H₂O的化学计量数为4．

16．通常情况下，下列各组气体不能共存的是（　　）

A．

N2和O2

B．

H2和Cl2

C．

H2和O2

D．

NO和O2

15．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
（1）将钠、铝、钾各 1mol 分别投入到足量的相同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸 反应最剧烈的单质是钾，与盐酸反应产生的气体最多的是铝．
（2）向 Na₂S 溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl 的非金属性比 S 强，反应离子方程式 为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-．
（3）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律：仪器 A 的名称为分液漏斗，装置 D 的作用为防止倒吸；
①若要证明非金属性：Cl＞I，则 A 中加浓盐酸，B 中加 KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C 中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到 C 中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
②若要证明非金属性：C＞Si，则在 A 中加盐酸、B 中加 CaCO₃、C 中加 Na₂SiO₃ 溶液，观察到 C 中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入 C 中干扰实验，应在两装置间添加装有饱和NaHCO₃溶液的洗气瓶．

14．如图所示，把试管放入盛有 25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入 5mL 盐酸于试管中，试回答下列问题：
①写出试管内反应的离子方程式Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑；
②实验中观察到石灰水中的现象：Ⅰ镁片溶解、Ⅱ镁片上产生大量气泡、Ⅲ烧杯中析出晶体，产生上述现象Ⅲ的原因是镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）₂在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）₂晶体．
③由实验推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．