13．某温度下，在2L密闭容器中，3种气态物质X、Y、Z的物质的量随时间 变化曲线如图．
①该反应的化学方程式是2X?3Y+Z．
②在t₁min 时，该反应达到了平衡状态，下列可作为判断该反应已达到平衡状态的是CD．
A．X、Y、Z的反应速率相等 
B． X、Y的反应速率比为 2：3
C．容器内气体压强保持不变
D．生成 3molY 的同时生成 2moX
③t₁m in 内X的转化率为33.3%．
（已知：转化率=已反应的原料的量/初始原料的总量×100%）

12．下列各组物质中，可用溴水溶液来鉴别的是（　　）

A．

乙烯与乙炔

B．

乙烯与甲烷

C．

苯与直馏汽油

D．

苯与CCl4

11．下列各组液体混合物，能用分液漏斗分离的是（　　）

A．

酒精和碘水

B．

水和苯

C．

液溴和苯

D．

乙醇和四氯化碳

10．下列分子中键角由大到小的顺序是（　　）
①C₂H₂②CCl₄③④H₂O⑤NH₃．

A．

⑤④③②①

B．

④⑤②③①

C．

②⑤④③①

D．

①③②⑤④

9．现有平均相对分子量为10.25 的 CO 和 H₂ 组成的混合气 4.1g，与足量的O₂ 充分燃烧后将其迅速通入盛有足量的 Na₂O₂ 固体的容器中，反应后固体增加的质量为4.1g．

8．关于烯烃和烷烃的说法正确的是（　　）

	A．	单烯烃和环烷烃互为同分异构体
	B．	分子式相差一个或多个“CH2”的有机物一定互为同系物
	C．	单烯烃的通式是CnH2n，则二烯烃的通式为CnH2n-2
	D．	n＞2时，CnH2n+2的同分异构体比CnH2n的同分异构体多

7．（1）NO和NO₂是常见的氮氧化物，研究它们的综合利用有重要意义．
①氮氧化物产生的环境问题是产生光化学烟雾或形成酸雨（写一种）．
②氧化还原法消除氮氧化物的转化如下：NO$→_{反应Ⅰ}^{O_{3}}$NO₂$→_{反应Ⅱ}^{CO（NH_{2}）_{2}}$N₂
反应Ⅰ为：NO+O₃═NO₂+O₂，生成11.2LO₂（标准状况）时，转移电子的物质的量是1mol；反应Ⅱ中，当n（NO₂）：n[CO（NH₂）₂]=3：2时，反应的化学方程式是6NO₂+4CO（NH₂）₂=7N₂+8H₂O+4CO₂．
（2）氨气在工农业生产中有重要应用．
①氮气用于工业合成氨，氮气的电子式为；NH₃的稳定性比PH₃的强（填“强”或“弱”）．
②空气吹脱法是目前消除NH₃对水体污染的重要方法．在一定条件下，向水体中加入适量NaOH可使NH₃的脱除率增大，用平衡移动原理解释其原因：氨在水中存在平衡为NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入NaOH后OH^-浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除．

6．下列物质中，属于酚类的是（　　）

A．

C6H5CH2OH

B．

C．

D．

CH3Cl

5．氯化铁是一种很重要的铁盐，有广泛的用途，可用于金属蚀刻，污水处理，印染滚筒刻花，电子工业线路板及荧光数字筒生产等．该化合物呈棕红色、易潮解，100℃左右时升华，某实验小组组合一下实验装置来制备纯净的氯化铁．试回答：

（1）仪器A的名称：蒸馏烧瓶．
（2）实验装置正确的连接顺序：I接Ⅳ、Ⅳ接Ⅵ、Ⅵ接Ⅴ、、Ⅴ接Ⅲ、、Ⅲ接接Ⅱ；其中装置Ⅲ和Ⅴ的作用分别是防止产品潮解和防止倒吸．
（3）如何检查整个装置的气密性：连接好整个装置后，关闭分液漏斗活塞，用酒精灯微热蒸馏烧瓶，装置II中导管末端有气泡冒出，移去酒精灯冷却至室温，装置II中导管有一段水柱且一段时间无变化．
（4）装置Ⅳ两试剂瓶中的试剂分别是饱和食盐水和浓硫酸（填名称）．
（5）装置Ⅱ中反应化学方程式为Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

4．对于密闭容器中可逆反应A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g），探究单一条件改变情况下，可能引起平衡状态的改变，得到如图所示的曲线（图中T表示温度，n表示物质的量）下列判断正确的是（　　）

	A．	加入催化剂可以使状态d变为状态b
	B．	若T1＞T2，则逆反应一定是放热反应
	C．	达到平衡时A2的转化率大小为：b＞a＞c
	D．	在T2和n（A2）不变时达到平衡，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a