3．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中含有4个配位键
	B．	K2O晶体的晶胞如图所示，每个K2O晶胞平均占有8个O2-
	C．	金属Zn中Zn原子堆积模型如图所示，空间利用率为68%
	D．	金属Cu中Cu原子堆积模型如图，为面心立方最密堆积，每个Cu原子的配位数均为8

2．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的主要作用力依次是（　　）

	A．	范德华力、范德华力、氢键		B．	范德华力、范德华力、共价键
	C．	共价键、共价键、共价键		D．	范德华力、氢键、共价键

1．工业上常用如下方法从海水中提溴：

下列说法正确的是（　　）

	A．	步骤①③均发生了置换反应		B．	步骤③中SO2被还原
	C．	步骤②③的目的是富集溴元素		D．	步骤④利用了溴易挥发的性质

20．表列出了7种短周期元素在元素周期表中的相对位置，其中元素①的最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，元素⑤是地壳中含量最多的金属元素．

			①	②	③
④		⑤	⑥		⑦

请用相应的化学用语回答下列问题：
（1）元素①在元素周期表中所处的位置是第二周期、第ⅣA族．
（2）上述7中元素中，非金属性最强的是O（填元素符号）；最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的物质的化学式是NaOH．
（3）③、⑥、⑦三种元素形成的简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是H₂O＞H₂S＞SiH₄．
（4）元素④和⑤各自的最高价氧化物对应水化物相互间发生反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（5）化合物甲是元素②形成的最简单氢化物，甲的电子式是．在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H₂O₂的清除剂，所得产物不污染环境，其化学方程式是2NH₃•H₂O+3H₂O₂=N₂↑+8H₂O或2NH₃+3H₂O₂=N₂+6H₂O．

19．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素．X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍，下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞R＞Z
	B．	W的气态氢化物的热稳定性比Y的强
	C．	Z与W形成的是离子化合物
	D．	W的最高价氧化物对应水化物酸性比R的弱

18．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）

	A．	O2和O3		B．	C2H6和C3H8
	C．	葡萄糖和蔗糖		D．	CH3CH2OH和CH3OCH3

17．把铝粉和Fe₂O₃粉末配成铝热剂，分成两等份．一份在高温下恰好完全反应后再与足量盐酸反应，另一份直接放入足量的浓烧碱溶液中充分反应．前后两种情况下生成的气体质量比为（　　）

A．

2：1

B．

3：2

C．

2：3

D．

1：1

16．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，四种元素的质子数之和为38．已知Y是空气中含量最高的元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等．W的单质常用来焊接钢轨．则下列说法中正确的是（　　）

	A．	Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4
	B．	原子半径由大到小的顺序为W＞Z＞Y＞X
	C．	X、Z两种元素的氧化物中所含化学键类型相同
	D．	与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈

15．有机物H是一种重要的医药中间体，其结构简式如图所示：

合成H的一种路线如下：

已知以下信息：
①有机物A遇氯化铁溶液发生显色反应，其分子中的苯环上有2个取代基，且A的苯环上一氯代物有2种．
②J能发生银镜反应．
请回答下列问题：
（1）I的名称是乙醇．G生成H的反应类型是取代反应（或酯化反应）．
（2）B的含氧官能团名称是羟基、羧基；E生成F的化学方程式为．
（3）已知：ROH+R1Cl$→_{△}^{催化剂}$ROR1+HCl；C与E以物质的量1：1混合在催化剂、加热条件下反应，写出化学方程式+$→_{△}^{催化剂}$+HCl．

14．研究人员发现了一种“水”电池，其总反应为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl．如图用“水”电池为电源电解NaCl溶液的实验中，X电极上有无色气体逸出．下列有关分析正确的是（　　）

	A．	I为负极，其电极反应式为Ag+Cl-+e-=AgCl
	B．	“水”电池内Na+不断向负极作定向移动
	C．	每转移1 mol e-，U型管中消耗0.5 mol H2O
	D．	“水”电池内，每生成1 mol Na2Mn5O10，X电极上生成1 mol气体