13．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（　　）

A．

苯、甲苯、环己烷

B．

乙醇、甲苯、溴苯

C．

己烷、己烯、苯酚

D．

甲酸、乙醛、丙酸

12．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	乙炔的电子式：		B．	对甲基苯酚的结构简式：
	C．	醛基的结构简式：-CHO		D．	丙烷分子的比例模型为：

11．下列物质中属于有机物的是（　　）

A．

甲烷

B．

二氧化碳

C．

煤

D．

碳酸

10．如表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩种元素，填写下列空白：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是：Ar（填具体元素符号，下同），原子结构示意图为；元素⑩名称为溴在周期表中的位置第四周期ⅤⅡA族．
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄，碱性最强的化合物的化学式是：NaOH．
（3）③、④、⑥三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺．
（4）最高价氧化物是两性氧化物，该两性氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（5）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO．

9．下列排列顺序正确的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S　
②原子半径：Na＞Mg＞O　
③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄　 
④还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

②③

8．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）

	A．	SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆		B．	NH4HCO3含有氮元素，可用作氮肥
	C．	Fe2（SO4）3易溶于水，可用作净水剂		D．	Al2O3硬度大，可用作耐高温材料

7．如图是深海鱼油的结构键线式，

则其分子式是C₂₂H₃₂O₂．

6．科学家最近发明了一种家用机器，它能吃进塑料吐出燃料（原油）．
（1）塑料属于合成（填“天然”或“合成”）材料．
（2）这一发明有助于解决的环境污染问题是白色污染．
（3）原油经过蒸馏可分离出汽油、煤油、等燃料，此过程发生物理（填“物理”或“化学”）变化．

5．（1）下列变化中，①I₂升华，②烧碱熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O₂溶于水，⑥Na₂O₂溶于水．未发生化学键断裂的是①⑤；（填序号，下同）仅发生离子键断裂的是②③；仅发生共价键断裂的是④；即发生离子键断裂，又发生共价键断裂的是⑥；
（2）1915年诺贝尔物理学奖授予Henry Bragg和Lawrence Bragg，以表彰他们用X射线对晶体结构的分析所作的贡献．
（3）科学家通过X射线探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶体结构相似，其中三种晶体的晶格能数据如表：

晶体	NaCl	KCl	CaO
晶格能/（kJ•mol-1）	786	715	3 401

四种晶体NaCl、KCl、MgO、CaO熔点由高到低的顺序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl．

4．目前世界上60%的镁是从海水中提取的．海水提镁的主要流程如下：

请同答下列问题：
（1）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的贝壳（或牡蛎壳等），其生产方程式CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaO+CO₂↑．从离子反应的角度思考，往海水中加入石灰乳的作用是沉淀Mg²⁺．
（2）操作A是过滤，操作B是蒸发浓缩、冷却结晶．
（3）加入的足量试剂a是HCl（填化学式）．
（4）无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为MgCl₂（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于制盐酸，循环使用．