7．生物质资源是一种污染小的可再生能源，可由其制得多种化工原料，如甲醛、甲醇和二甲醚等．
（1）已知：①2CH₃OH（l）+3O₂（g）﹦2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-1275.6KJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0KJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=-442.8kJ•mol^-1．
（2）由生物质能获得的CO和H₂，可以合成多种有机物．当CO和H₂以物质的量之比1：1进行催化反应，其原子利用率达100%，合成的物质可能是cd
a．汽油        b．甲醇            c．甲醛            d．乙酸
（3）工业上合成甲醇的反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
①下列对该反应的有关说法不正确的是a
a．当v（CO）=2v（H₂）时，该反应处于平衡状态
b．恒温恒压下，容器内气体的密度不再改变时，表明反应达到平衡状态
c．在原平衡体系中充入一定量的氦气，平衡可能发生移动
d．恒温恒压下，改变反应物的投入量，△H的值不发生变化
e．温度一定时，缩小容器的体积，平衡将向右移动，c（CO）将变大
②若在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：

容器	甲	乙	丙
反应物投入量	1molCO、2molH2	1mol CH3OH	2molCO、4molH2
CH3OH平衡时浓度（mol/L）	c1	c2	c3
反应的能量变化	放出Q1kJ	吸收Q2kJ	放出Q3kJ
平衡常数	K1	K2	K3
反应物转化率	a1	a2	a3

下列判断正确的是ac．
a．c₃＞2c₁=2c₂
b．Q₁+Q₂=90.8   Q₃=2Q₁
c．K₁=K₂=K₃
d．a₂+a₃＜100%
（4）CO和H₂催化合成二甲醚的反应为：3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g），一定温度下，在1L密闭容器中充入3molH₂和3molCO进行反应，若用p_o表示该体系开始时的总压强，p表示平衡时的总压强，则平衡时CO的转化率为$\frac{3（p-{p}_{0}）}{2{p}_{0}}$×100%（用p_o、p的式子表示）
（5）如图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”工作原理示意图，a电极的反应式为（CH₃）₂O-12e^-+3H₂O=2CO₂+12H⁺．

6．已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．现将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入一体积为 2L的恒温密闭玻璃容器中，反应物浓度随时间变化关系如图．

①图中共有两条曲线X和Y，其中曲线X表示NO₂浓度随时间的变化．下列不能说明该反应已达到平衡状态的是B．
A．容器内混合气体的压强不随时间变化而改变
B．容器内混合气体的密度不随时间变化而改变
C．容器内混合气体的颜色不随时间变化而改变
D．容器内混合气体的平均分子量不随时间变化而改变
②前10min内用NO₂表示的化学反应速率v（NO₂）=0.04mol/（L•min）．
③反应25min时，若只改变了某一个条件，使曲线发生如上图所示的变化，该条件可能是加入0.8molNO₂（用文字表达）；其平衡常数 K（d）=K（b）（填“＞”、“=”或“＜”）．

5．臭氧是一种强氧化剂可与碘化钾水溶液发生反应生成氧气和单质碘．向反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变为红色．
（1）试写出该反应的化学方程式（Ⅰ）：O₃+2KI+H₂O→O₂+I₂+2KOH．
（2）该反应体系中还伴随着化学反应（Ⅱ）：I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）．
反应Ⅱ的平衡常数表达式为：$\frac{c（{{I}_{3}}^{-}）}{c（{I}_{2}）•c（{I}^{-}）}$．
（3）根据如图，计算反应Ⅱ中3-18s内用I₂表示的反应速率为5.5×10^-3mol•L^-1•s^-1．为探究Fe²⁺对上述O₃氧化I^-反应的影响，将O₃通入含Fe²⁺和 I^-的混合溶液中．
（4）试预测因Fe²⁺的存在可能引发的化学反应（请用文字描述，如：“碘离子被臭氧氧化为碘单质”）
①亚铁离子被臭氧氧化为铁离子．
②铁离子水解生成氢氧化铁沉淀；该反应的过程能显著降低溶液的pH，并提高反应（Ⅰ）中Ⅰ^-的转化率，原因是：Fe³⁺形成Fe（OH）₃过程中消耗OH^-，使反应I的平衡向着正反应方向移动，促进I^-转化．
（5）利用I₂的氧化性可测定钢铁中硫的含量．做法是将钢铁中的硫转化为H₂SO₃，然后以淀粉为指示剂，用一定浓度的I₂溶液进行滴定．综合上述各步反应及已有知识，可推知氧化性强弱关系正确的是abd（填序号）．
a．Fe³⁺＞I₂        b．O₃＞Fe³⁺        c．I₂＞O₂        d．I₂＞SO₄^2-．

4．经过德国化学家哈伯、波施等的不懈努力，成功地开发了合成氨的生产工艺．如今世界各国科学家为提高氨的产量，降低能耗做着各种有益的探索．试回答下列问题：
（1）在一定条件下，分别将1molN₂和3molH₂置于恒压容器Ⅰ和恒容容器Ⅱ中（两容器起始容积相同）充分反应，二者均达到平衡状态，则两容器中NH₃的体积分数是Ⅰ＞Ⅱ（填“＜”“＞”“=”）
（2）若该反应在10L的密闭容器中进行．起始时分别充入1molN₂和1mol H₂，在不同条件下进行，反
应体系中总压强随时间变化如图1所示．则：
生成NH₃的反应速率由大到小的顺序为bca，与实验a相比，c组改变的实验条件是升高温度，
实验b中N₂的平衡转化率为30%．
（3）合成氨用的H₂可以用CH₄为原料制得，有关化学反应的能量变化如图2所示，则CH₄（g）和H₂O（g）反应产生水煤气的热化学方程式为CH₄（g）+H₂O（g）=3H₂（g）+CO（g）△H=+159 kJ/mol．

（4）近年来有人将电磁场直接加在N₂和H₂反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成NH₃，获得了较好的产率，从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是电磁场的作用下氮氮三键更易断裂，降低了反应所需活化能，反应易发生，与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是节能减排，降低了设备要求．

3．有关化工生产的叙述正确的是（　　）

	A．	联碱法对母液的处理方法是向母液中通入二氧化碳，冰冻和加食盐
	B．	列管式热交换器的使用实现了原料的充分利用
	C．	焙烧辰砂制取汞的反应原理为：HgS+O2$\stackrel{焙烧}{→}$Hg+SO2
	D．	氯碱工业、铝的冶炼、牺牲阳极的阴极保护法都是应用了电解池的原理

2．从图表中获得有用的信息是化学学习和研究的重要能力．
（1）已知600℃时，在2L密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）
△H=-197kJ•mol^-1反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图1所示．

①反应开始到20min时，用SO₃表示的反应平均速率为0.001mol•L^-1•min^-1．
②10min、15min、20min曲线均出现拐点，10min时曲线变化的原因可能是AE（填选项标号）；
20min时，曲线发生变化是因为C（填选项标号）．
A．升高温度       B．降低压强     C．加入氧气      D．加入SO₃E．加入催化剂
③下列描述能说明该反应达到平衡状态的是BD．
A．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
B．SO₂的转化率达到最大，且保持不变
C．化学反应速率v（O₂）=“v“（SO₃）
D．保持温度和容积不变，混合气体的总压强不随时间的变化而变化
（2）温度与HCl压强对MgCl₂•6H₂O受热分解产物的影响如2图所示，下列说法正确的是AD
A．温度低于100℃，MgCl₂•6H₂O不会发生分解
B．要得到MgO温度至少需要加热至600℃
C．要得到无水MgCl₂只要控制温度，不一定要在HCl气体中
D．在HCl气体压强为0.25×10⁶Pa时，温度由室温升高至300℃，发生的反应为MgCl₂•6H₂O=Mg（OH）Cl
+HCl+5H₂O
（3）用CaSO₄代替O₂与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO₂，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应．
①$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△H₁=-47.3kJ/mol
②CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+CO₂（g）+SO₂（g）△H₂=+210.5kJ/mol
③CO（g）?$\frac{1}{2}$C（s）+$\frac{1}{2}$CO₂（g）△H₃=-86.2kJ/mol
反应①-③的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图3，结合各反应的△H，归纳lgK-T曲线变化规律：（a）当△H＞0时，lgK随温度升高而增大，当△H＜0时，lgK随温度升高而减小；（b）当温度同等变化时，△H的数值越大lgK的变化越大（或△H的数值越大，lgK随温度的变化程度越大）．

1．MnCO₃是信息产业和机电工业的重要基础功能材料，某地有含锰矿石（主要成分是MnO₂还含CaO、Al₂O₃、FeS等杂质），由此矿石生产MnCO₃的工艺流程如下：

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）3	2.7	3.7
Ca（OH）2	12	------
Al（OH）3	3.8	4.7

回答下列问题：
（1）操作Ⅰ为：过滤．
（2）取溶液Ⅰ加入KSCN溶液，溶液呈血红色，试写出酸溶过程中FeS发生反应的离子方程式：FeS+12H⁺+3MnO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe³⁺+2S↓+3Mn²⁺+6H₂O
（3）调节溶液pH所用物质X最好为C
A．NaOH溶液    B．氨水   C．MnCO₃固体    D．盐酸
（4）滤渣Ⅰ为Al（OH）₃、Fe（OH）₃，滤渣Ⅱ为CaF₂．
（5）沉锰的化学方程式为：MnSO₄+2NaHCO₃=MnCO₃↓+Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑．
（6）MnCO₃也是制造锂离子电池的重要原料，在此电池的正极，充放电过程中发生LiMn₂O₄与Li_1-xMn₂O₄之间的转化，写出该电池充电时正极发生的反应式：LiMn₂O₄-xe^-=Li_1-xMn₂O₄+xLi⁺．

16．下列有关化学基本概念的判断中正确的是（　　）
①碱性氧化物一定是金属氧化物
②根据是否仅含一种元素分为纯净物与混合物
③酸性氧化物一定是非金属氧化物
④硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸
⑥MgO、Na₂O₂、CuO、Al₂O₃是金属氧化物，也是碱性氧化物．

A．

①

B．

③⑤⑥

C．

②④⑤

D．

全部错误

15．下列物质中，属于构成蛋白质的氨基酸的是（　　）

	A．	NH2-CH2-COOH
	B．	NH2-CH2-CH2OH
	C．
	D．

14．将250mLH₂SO₄的质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓硫酸稀释到1000mL．
①原浓H₂SO₄的物质的量浓度为18.4mol/L；
②此时溶液中H⁺的物质的量浓度为9.2mol/L．