7．有A、B、C、D四种短周期元素，A元素形成的-2价阴离子比氦原子的核外电子数多8个，B元素的焰色反应呈黄色，C为原子核内有12个中子的二价金属，当2.4克C与足量热水反应时，在标准状况下放出气体2.24L，D的M层上7个电子．
（1）写出ABCD元素符号：
AO；
BNa；
CMg；
DCl．
（2）B的离子结构示意图．
（3）比较D的气态氢化物与H₂S和HF的稳定性HF＞HCl＞H₂S．
（4）用电子式表示B与D形成的化合物的过程：．
（5）C与D两元素最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

6．下列描述中正确的是（　　）

	A．	CO2为V形的极性分子
	B．	SO2与O3互为等电子体
	C．	NaCl的晶格能高于KCl
	D．	第一电离能由高到低的顺序为：F＞O＞N

5．一种用于治疗高血脂的新药--灭脂灵可按如下路线合成：

已知：①
②一个碳原子上同时连接两个羟基，立即失去一份水，生成另一种物质，如：

又知G的分子式为C₁₀H₂₂O₃，试回答：
（1）写出D、E的结构简式：D，E．
（2）B的官能团的名称醛基，反应⑤的反应类型取代反应．
（3）CH₃（CH₂）₆CHO有多种同分异构体，符合下列要求的所有结构简式（CH₃CH₂）₃CCHO、（CH₃）₃CC（CH₃）₂CHO．
A．能发生银镜反应        B．烃基上的一氯取代物只有两种
（4）鉴别F和I的方法是把F和I配成溶液，分别滴加紫色石蕊试液，如变红的是苯甲酸（即I），不变色的是苯甲醛（即F）．或者是蓝色石蕊试纸、银镜反应、新制氢氧化铜悬浊液等．
（5）反应②的化学方程式为．
（6）反应⑤的化学方程式为．

4．类比思想是化学学习常用的方法．已知Na₂O₂能与CO₂反应，甲同学受到启发，提出一个相似的观点：Na₂O₂与SO₂也能够反应．该同学用如图所示的装置进行实验，充分反应，B中固体由淡黄色变为白色（Na₂O₂完全反应），将带火星的木条插入试管C中，木条复燃．
试回答下列问题：
（1）请写出Na₂O₂与CO₂反应的化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂．
（2）乙同学认为此装置存在缺陷，请你帮其完成装置的改进并简述理由：
①在A、B之间加一个干燥管，理由产生的二氧化硫没有干燥，水蒸气会与Na₂O₂反应．
②在B、C之间加一个装有NaOH溶液的洗气瓶，理由除去SO₂气体，防止污染空气．
（3）任何的推论都要经过检验，请完成对白色固体成分的探究：限选实验试剂：稀盐酸、硝酸、NaOH稀溶液、蒸馏水、BaCl₂溶液、澄清石灰水、品红溶液．
①提出合理假设：假设1：白色固体为Na₂SO₃；假设2：白色固体为Na₂SO₃与Na₂SO₄ 的混合物；
假设3：白色固体为Na₂SO₄ ．
②设计实验方案证明以上三种假设，完成下列填空．
步骤1：SO₃^2-检验：取少量白色固体于试管，加入足量的稀盐酸，塞上单孔胶塞，将生成的气体通入品红溶液．
步骤2：SO₄^2-检验：在步骤1反应后的溶液中加入足量的氯化钡溶液．
步骤3：结论：若步骤1现象明显，而步骤2没明显现象，则假设1成立；若步骤1现象不明显，步骤2现象明显，则假设3成立；若上述两个实验现象均有，则假设2成立．

3．下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是（　　）

	A．	稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
	B．	碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
	C．	氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-571.6 kJ/mol
	D．	浓盐酸与MnO2共热制氯气：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O

2．2015年诺贝尔奖获得者屠呦呦提取的抗疟新药青蒿素的结构简式，用键线式表示如图．
（1）青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅．
（2）为了引入过氧基，需要在有机合成中引入羟基，引入羟基的反应类型有①②⑤．（选填编号）
①取代  ②加成  ③消去  ④酯化  ⑤还原
天然香草醛（  ）可用于合成青蒿素，合成天然香草醛的反应如下：
C₈H₁₀O₃$→_{①}^{NaOH溶液}$A$→_{②}^{O_{2}催化剂}$B$→_{③}^{H+}$
（3）步骤①③的作用是保护酚羟基，避免被氧化．
（4）C₈H₁₀O₃的结构简式：．
（5）C与这种天然香草醛互为同分异构体，写出符合下列条件的C的一种结构简式（其中之一）．
①有苯环；②能水解；③能发生银镜反应；④遇FeCl₃溶液发生显色反应．⑤核磁共振氢谱有5个峰．

1．已知：（苯胺，易被氧化）．甲苯是一种重要的有机化工原料，可用来合成多种重要的有机物．以甲苯为初始原料合成阿司匹林等有机物的转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）如下．

请回答下列问题：
（1）甲苯的¹H核磁共振谱图中有4个特征峰．
（2）中间产物D与目标产物Y的关系是同分异构体．
（3）写出结构简式：A，C，E．
（4）写出阿司匹林与足量的NaOH（aq）反应的化学方程式：．

20．人体血液里Ca²⁺离子的浓度一般采用g/cm³来表示．抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，可析出草酸钙（CaC₂O₄）沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸（H₂C₂O₄），再用KMnO₄溶液滴定即可测定血液样品中Ca²⁺的浓度．某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca²⁺的浓度：
【配制KMnO₄标准溶液】如图是配制50mLKMnO₄标准溶液的过程示意图．
（1）上述过程中有两处错误，请你观察图示，判断其中不正确的操作是（填序号）②⑤．
（2）如果按照图示的操作配制溶液，所得的实验结果将偏小（填偏大或偏小）．
【测定血液样品中Ca²⁺的浓度】抽取血样20.00mL，经过上述处理后得到草酸，再用硫酸酸化的0.020mol/L KMnO₄溶液滴定，使草酸转化成CO₂逸出，共消耗12.00mL KMnO₄溶液．
（3）滴定时，盛放高锰酸钾器名称为酸式滴定管，确定反应达到终点的现象滴入最后一滴标准溶液使溶液由无色变为紫红色，且半分钟内无变化．
（4）草酸跟酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
（5）根据所给数据计算血液样品中Ca²⁺离子的浓度为1.2mg/cm³．

19．若不考虑空气等因素的影响，试计算：
（1）将10g铁粉加入到50mL 2mol•L^-1的稀硫酸中，充分反应后生成的硫酸亚铁物质的量为0.1mol．
（2）将a g生铁（成分是Fe和C）加入到b mL 2mol•L^-1的稀硫酸中，充分反应后生成的氢气c L（标准状况），溶液中有黑色固体剩余．再加入少量稀硫酸，黑色固体不溶解，则生铁中的质量分数是$\frac{2.5c}{a}$（用代数式表示）．
（3）将a g处理过的废铁屑（成分是Fe和Fe₂O₃）加入到b mL 2mol•L^-1的稀硫酸中，生成的氢气c L（标准状况）．充分反应后生成硫酸亚铁的物质的量取值范围为：$\frac{c}{22.4}$mol＜n（FeSO₄）≤2b×10^-3mol（用代数式表示）．

18．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血的特效药．下面是以商品级纯度铁屑（含少量锡等杂质）生产绿矾的一种方法：

已知：在H₂S饱和溶液中，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
回答下列问题：
（1）检验所得绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是取少量晶体溶于水，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明不含有Fe³⁺．
（2）操作Ⅱ在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是使Sn²⁺完全变成SnS沉淀，而Fe²⁺不沉淀；通入硫化氢至饱和的目的是：此空不填．
①除去操作I所得溶液中含有的Sn²⁺等杂质离子；
②防止Fe²⁺的氧化．
（3）操作IV的顺序依次为：蒸发、结晶、过滤、洗涤．
（4）操作IV得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．
（5）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：
a．称取2.8500g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL（滴定时发生反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O）．
①计算上述样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数为97.54%．
②若用上述方法测定的样品中FeSO₄•7H₂O的质量分数偏低（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有样品中存在少量的杂质（如H₂O、H₂SO₄等）、样品部分被氧化．