17．五种短周期元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大，其中A、B同周期，且A、B原子核外均有两个未成对电子；A、D同主族，B、E同主族，且C的最外层电子比E的最外层电子少5个．根据以上信息，完成下列各题．
（1）写出下列化学用语：A：C  B：O C：Na  D：Si E：S
（2）A的最高价氧化物的熔点＜D的最高价氧化物的熔点（填“＞”或“＜”），原因是前者为分子晶体，后者为原子晶体；B氢化物的沸点＞E氢化物的沸点（填“＞”或“＜”），原因是前者中存在氢键．
（3）选取上述五种元素，完成下列问题
①构成的原子晶体有C、SiC、Si、SiO₂；
②含有非极性键的离子化合物（用电子式表示）
③含有极性键的非极性分子（用电子式表示）

16．下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是（　　）

	A．	淀粉→葡萄糖→CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
	B．	纤维素→葡萄糖→CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
	C．	油脂→甘油和高级脂肪酸→CO2和H2O（释放能量维持生命活动）
	D．	麦芽糖→葡萄糖→CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

15．下列说法中正确的一组是（　　）

	A．	H2和D2互为同位素		B．	和互为同分异构体
	C．	甲烷与乙烯是同系物		D．	和是同一种物质

14．肉桂醛F（）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如图路线合成的：

已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生反应，生成一种羟基醛：

请回答：
（1）D的结构简式为；
（2）反应①～⑥中符合原子经济性的是①、⑤（填序号）；
（3）写出有关反应的化学方程式：③，判断有关反应的类型：⑥消去反应；
写出B与新制Cu（OH）₂悬浊液反应的方程式CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O
写出D与银氨溶液反应的方程式C₆H₅CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$C₆H₅COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
（4）E物质的同分异构体中，苯环上有两个取代基，其中一个是羧基的有3种；
（5）下列关于E的说法正确的是ab（双选，填字母）．
a．能与银氨溶液反应                        b．能与金属钠反应
c．1molE最多能和3mol氢气反应             d．核磁共振氢谱中有6个峰．

13．下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是（　　）

	A．	CH3CH2OH+CH3COOH　$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
	B．	CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O
	C．
	D．	CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O

12．聚合硫酸铁（PAFC）简称聚铁，是一种高效的无机高分子混凝剂、净水剂，其化学式为[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m（n＞2，m≤10）．实验室利用硫酸亚铁制取聚铁的主要流程如下：

（1）写出加入H₂O₂发生反应的离子方程式：2Fe²⁺+2H⁺+H₂O₂=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）在上述流程中加入浓硫酸将溶液pH调到0.5～1的作用是①抑制Fe²⁺水解；②提高H₂O₂的氧化能力（或促进Fe²⁺被氧化）．
（3）由FeSO₄生成聚合硫酸铁[Fe₂（OH）_n（SO₄）_（3-0.5n）]_m的化学方程式为2mFeSO₄+mH₂O₂+（1-0.5n）mH₂SO₄=[Fe₂（OH）n（SO₄）_（3-0.5n）]_m+（2-n）mH₂O．
（4）测定聚铁中含铁量的方法为：把聚铁溶于过量酸中，先用过量SnCl₂将Fe³⁺还原成 Fe²⁺，再加入HgCl₂溶液，然后用标准的K₂Cr₂O₇溶液（先加入几滴试亚铁灵指示剂）滴定溶液中的Fe²⁺．此过程发生的部分反应为：
Sn²⁺+2Hg²⁺+8Cl^-=Hg₂Cl₂↓+SnCl₆^2-
Cr₂O₇^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
①写出过量的SnCl₂和Fe³⁺反应生成 Fe²⁺和SnCl₆^2-的离子方程式：Sn²⁺+2Fe³⁺+6Cl^-=2Fe²⁺+SnCl₆^2-；
②用HgCl₂除去过量的SnCl₂的目的是防止滴定过程中由于Sn²⁺同时还原Cr₂O₇^2-而造成较大的实验误差；
③若称取聚铁质量为10.00g配成100.0mL溶液，取出20.00mL，经上述方法处理后，再用0.1000mol•L^-1K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，达到终点时，消耗标准溶液12.80mL，则聚铁中铁元素的质量分数为21.5%．

11．某硫酸盐在纺织、鞣革等工业上有广泛用途．它的组成可表达为K_xCr_y（SO₄）_z•nH₂O（其中Cr为+3价）．为测定它的组成可通过下列实验：
①准确称取9.9800g 样品，配制成100.00mL 溶液A．
②准确量取25.00mL 溶液A，加入足量的四苯硼酸钠{Na[B（C₆H₅）₄]}溶液至沉淀完全，…，得到白色固体四苯硼酸钾1.7900g．
该反应的离子方程式为：K⁺+[B（C₆H₅）₄]^-=K[B（C₆H₅）₄]↓．
③准确量取25.00mL 溶液A，用足量BaCl₂溶液处理，最后得硫酸钡质量为2.3300g．
（1）已知室温下 K[B（C₆H₅）₄]的K_sp=2.5×10^-13，欲使溶液中c（K⁺）降至1.0×10^-6 mol•L^-1，此时溶液中c{[B（C₆H₅）₄]^-}=2.5×10^-7mol•L^-1．
（2）上述实验步骤②中“…”代表的实验操作名称依次为过滤、洗涤、干燥、称量．
（3）通过计算确定样品的化学式KCr（SO₄）₂•12H₂O．

10．元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律．下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为0.089nm）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6、-2	-1	-2

（1）B与D形成的化合物是共价化合物；A和E形成的化合物是离子化合物．（填离子化合物或共价化合物）
（2）C的氢化物的电子式为．
（3）B的最高价氧化物的水化物与C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为：Al（OH）₃+3H⁺=Al³+3H₂O；
（4）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是HClO₄（填化学式）；
（5）C、E形成的化合物为SO₂、SO₃（填化学式）
（6）用电子式表示AD形成化合物的过程：．

9．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是H，B是O，C是Al，D是S，E是K（填写元素符号）
（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）KAl（SO₄）₂.12H₂O．写出该物质的一种主要用途用作净水剂
（3）写出C元素基态原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p¹
（4）画出D元素原子的价电子电子排布图
（5）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S，C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K．（填“＞”、“＜”或“﹦”）

8．Q、W、X、Y、Z是5种短周期元素，原子序数逐渐增大，Q是周期表中半径最小的元素，W与Y组成的化合物是温室气体、X与Y组成的化合物是机动车排出的大气污染物，Y和Z能形成原子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物．
（1）Y在元素周期表中的位置是第二周期第ⅥA族，X形成的单质的电子式是．
（2）Q₂与Y₂的反应可将化学能转化为电能，其工作原理如图所示，a极的电极反应式是H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）X和Z组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是Na₃N+4H₂O=3NaOH+NH₃•H₂O．