7．在四个失去标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、AgNO₃溶液、CaCl₂溶液、K₂CO₃溶液．为了鉴别各瓶中的试剂，将它们分别编号为A、B、C、D，并两两混合反应，实验现象如下：
①A和B混合，产生无色气体；    ②C和B混合，产生白色沉淀
③A和D混合，产生白色沉淀；    ④D和B混合，无明显变化
（1）由此推断各瓶所盛放的试剂为（用化学式回答）：
AK₂CO₃，BHCl，CAgNO₃，DCaCl₂．
（2）写出下列变化的化学方程式：
①A和B混合：K₂CO₃+2HCl═2KCl+H₂O+CO₂↑．
②C和B混合：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．
③C和D混合：2AgNO₃+CaCl₂═2AgCl↓+Ca（NO₃）₂．

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	溶液是电中性的，胶体是带电的
	B．	直径介于1nm-100nm之间的微粒称为胶体
	C．	一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有
	D．	溶液中溶质分子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动

5．硫酸在古代被称为“绿矾油”，唐代炼丹家孤刚子在其所著《黄帝九鼎神丹经诀》中记有“炼石胆取精华法”即通过锻烧胆矾而获得硫酸的方法．请回答下列问题：
（1）胆矾的组成为CuSO₄•5H₂O，属于纯净物（填“纯净物”或“混合物”）．
（2）0.80g胆矾晶体受热脱水过程中固体质量随温度变化曲线如图1 所示．根据曲线确定200℃时固体物质的化学式是CuSO₄•H₂O．取270℃所得样品于一定温度下灼烧生成CuO、SO₂、S0₃ 和O₂，若产物中S0₃和
S0₂的质量之比为5：4，则分解的总反应方程式可表示为4CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuO+2SO₂↑+2SO₃↑+O₂↑．
（3）实验室按如下方法制备硫酸铜：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全．实验装置如图2．
①仪器a 的名称是分液漏斗，若实验中拧开其下面的活塞未见液体流下，可能的原因是上口的玻璃塞未打开（或凹槽未对准漏斗上的小孔）．NaOH溶液的作用是吸收尾气，防止污染空气
②如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO₄•5H₂O中可能存在的杂质是Cu（NO₃）₂，除去这种杂质的实验操作称为重结晶．

4．一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体，在通常条件下，从状态I反应到状态II时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示．
则反应：A（g）+B（g）=2C（g）（　　）

	A．	是放热反应
	B．	反应后气体总分子数增多
	C．	是吸热反应
	D．	反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量

3．近年来，国际原油价格大幅上涨，促使各国政府加大生物能源生产，其中乙醇汽油已进入实用化阶段．
（1）柴油是含C₁₅～C₁₈的碳氢化合物的混合物，这些碳氢化合物属于有机物中的烃类．
（2）乙醇在铜或银作催化剂的条件下，可以被空气中的氧气氧化成X，X的结构简式是CH₃CHO．
（3）乙醇可以与酸性重铬酸钾溶液反应，被直接氧化成Y，Y含有官能团的名称是羧基．在浓硫酸作用下，乙醇与Y反应可生成一种有香味的物质W，化学方程式为CH₃CH₂OH+CH₃COOH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（4）现有两瓶无色液体，分别盛有Y、W，只用一种试剂就可以鉴别，该试剂可以是石蕊试液或碳酸钠溶液．
（5）工业上通过乙烯与水在一定条件下反应制得乙醇，反应类型是加成反应；现代石油化工采用银作催化剂，乙烯能被氧气氧化生成环氧乙烷  ，该反应的原子利用率为100%，反应的化学方程式为2CH₂=CH₂+O_{2$→_{△}^{Ag}$}．

2．某实验小组设计如下装置探究氨气的性质：

（1）制备氨气：用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是（NH₄）₂CO₃或NH₄HCO₃；碱石灰的作用是吸收水和二氧化碳．
（2）氨的催化氧化：将产生的氨气与过量的氧气通到装置B中，用酒精喷灯加热催化剂至红热，熄灭酒精喷灯，反应仍能继续进行，说明反应是放（填“吸”或“放”）热反应；化学方程式为4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．当试管内气体变为红棕色后，停止反应，立即关闭B中两个活塞，并将试管浸入冰水中，试管内气体颜色变浅（填“深”或“浅”），原因是2NO₂?N₂O₄ △H＜0，降温平衡向正反应方向移动，部分红棕色的NO₂转化为无色N₂O₄．
（3）点燃氨气：已知“氨气可在纯氧中安静地燃烧，变成氮气”．将氧气和氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中，并在b管上端点燃氨气：①两气体通入的先后顺序是先通O₂，后通NH₃；②氨气燃烧的化学方程式是4NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

1．已知反应：C+H₂O（g）═CO+H₂，下列关于该反应说法正确的是（　　）

	A．	该反应中C失去电子，被还原
	B．	该反应中氢气得到电子，被还原
	C．	该反应中，每转移2mole-则生成1mol氢气．
	D．	该反应属于复分解反应

20．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32-
	B．	某物质做焰色反应时，火焰呈黄色，则该物质中肯定不存在钾元素
	C．	加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
	D．	加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

19．.X、Y、Z、Q、E、W六种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数比X与Z的核电荷数之和多1，E在元素周期表的各元素中电负性最大，W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4：1，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5：1．
请回答下列问题：
（1）画出E元素的核外电子排布图；
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO₂（写分子式），理由是SO₂是极性分子，H₂O也是极性分子，相似相溶，而CO₂是非极性分子；
（3）X的氢化物比Z的氢化物的沸点低（填“高“或“低“），原因分子间存在氢键
（4）Q的元素符号是Mn，它属于第VIIB族，在形成化合物时它的最高化合价为+7；
（5）W的元素符号Zn，属于ds区，其基态原子的外围电子排布式是3d¹⁰4s²．

18．已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大．其中A、B、C是同一周期的非金属元素．化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．AC₂为非极性分子．B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高．E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2：1，三个氯离子位于外界．请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N．
（2）元素B的氢化物的电子式为，该氢化物可以与H+离子以配位键相合，产物的结构式．
（3）一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化合物的化学式为N₂O．根据等电子原理，写出AB^-的电子式，1mol O₂²⁺中含有的π键为2mol．
（4）E的元素名称为Cr，ECl₃形成的配合物的化学式为[Cr（NH₃）₄（H₂O）₂]Cl₃．
（5）B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与D的单质反应时，B被还原到最低价，该反应的化学方程式是4Mg+10HNO₃=4Mg（NO₃）₂+NH₄NO₃+3H₂O．