7．取6.9克碳酸钾溶于水配制成10ml溶液，则此溶液中钾离子物质的量浓度为多少？

6．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族； X⁺与M^2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2-＞W^-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	X、M两种元素只能形成X2M型化合物
	B．	由Y、M两种元素组成的化合物是离子化合物
	C．	M的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
	D．	原子半径：r（M）＜r（W）＞r（Z）＜r（Y）＜r（X）

5．已知：①1mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	氢气和氯气反应生成氯化氢气体是放热反应，所以不需要条件就能自发进行
	B．	氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应吸收183 kJ的热量
	C．	氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量
	D．	氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的热量

4．（1）20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态．如图是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CO₂和NO的总能量．
（2）已知拆开1molH-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151kJ、299kJ．则由氢气和碘反应生成1mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）5.5kJ的热量．

3．下列有机物有多个官能团：
A．  
B．
C．
D．

E．CH₂=CHCOOCH=CHCOOCH=CH₂
（1）可以看作醇类的是（填入编号）BD．
（2）可以看作酚类的是ABC．
（3）可以看作羧酸类的是BCD．
（4）可以看作酯类的是E．

2．某溶液，由Na⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、CrO₄^2-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成．取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸有气体生成并得到无色溶液；②在①所得溶液中再加入过量NH₄HCO₃溶液，有气体生成并析出白色沉淀甲；③在②所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液也有气体生成并产生白色沉淀乙，则原沉淀中一定存在的离子是（　　）

	A．	Na+、AlO2-、CrO42-、CO32-		B．	Na+、AlO2-、CO32-
	C．	Na+、AlO2-、CO32-、SO42-		D．	Na+、Ba2+、AlO2-、CO32-

1．在氯化钡溶液中通入SO₂，无白色沉淀产生．若将氯化钡溶液分装在两只试管中，一支加硝酸，另一支加NaOH溶液，然后再分别通入适量的SO₂，结果两支试管中都有白色沉淀生成．由此得出下列结论正确的是（　　）

	A．	加入NaOH，溶液pH升高，c（SO32-）增大		B．	氯化钡有两性
	C．	两支试管中的白色沉淀都是BaSO4		D．	SO2具有两性且水溶液有酸性

20．下列叙述正确的是（　　）

	A．	由同种元素组成的物质肯定是纯净物
	B．	一种元素可形成多种离子
	C．	含有金属元素的离子一定都是阳离子
	D．	具有相同质子数的粒子都属于同种元素

19．下列叙述中，错误的是（　　）

	A．	硫酸的摩尔质量是98 g•mol-1
	B．	2 mol NO和1 mo1 NO2所含的氧元素质量相同
	C．	等质量的02和03所含氧原子数相等
	D．	等物质的量的CO和CO2所含氧原子数相等

18．某无色溶液，由Na⁺、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺、AlO₂^-、MnO₄^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种组成，取该溶液进行如下实验：
（A）取适量试液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到溶液；
（B）在（A）所得溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；
（C）在（B）所得溶液中加入过量Ba（OH）₂溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出．
根据上述实验回答下列问题．
（1）溶液中一定不存在的离子是MnO₄^-、Ag⁺、Ba²⁺、Al³⁺；
（2）一定存在的离子是Na⁺、AlO₂^-、CO₃^2-；写出产生沉淀甲的离子方程式：Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑；
（3）判断沉淀乙成分的方法是加入盐酸，观察沉淀是否全部溶解，若全部溶解，说明只有BaCO₃，若部分溶解则还含有BaSO₄．