17．下列各组数据中，其比值为2：1的是（　　）

	A．	氨水与（NH4）2SO4溶液混合后pH=7的溶液中，[NH4+]：[SO42-]
	B．	相同温度下，0.2 mol•L-1乙酸溶液与0.1 mol•L-1乙酸溶液中，[H+]之比
	C．	Na2CO3溶液中，[Na+]：[CO32-]
	D．	pH=12的Ba（OH）2溶液与pH=12的KOH溶液中，c[Ba（OH）2]：c（KOH）

16．醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-下列叙述不正确的是（　　）

	A．	醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
	B．	CH3COOH溶液加醋酸钠溶液，因醋酸根水解显碱性，电离平衡向正反应方向移动
	C．	CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
	D．	常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7

15．短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：

已知：I：常见双原子单质分子中，X分子含共价键最多．
II：甲分子中含10个电子，乙分子含有18个电子．
（1）化合物丙中阳离子的检验方法是在样品溶液中滴加氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，则样品中含有铵根离子，否则没有铵根离子．
（2）实验室可用图2所示装置（夹持固定装置略去）加热化合物丙和另一种化合物制备并收集甲．
①写出试管内发生的化学反应方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用电离方程式表示）NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．
③将甲的浓溶液滴加至某物质中可快速制备甲，该物质可能为bc．
a．浓硫酸b．碱石灰c．氧化钙d．氯化镁（3）X、Y中的元素可组成具有18个电子的分子，请写出该分子化学式N₂H₄．

14．金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应．
（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是bd
a．Fe₂O₃b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃
（2）辉铜矿（Cu₂S）可发生反应2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂═4CuSO₄+2H₂O，该反应的还原剂是Cu₂S，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为4mol．向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，产生该气体的离子方程式是Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．

13．中国石油天然气勘探开发公司位于尼日尔的分支机构CNPC-尼日尔石油公司，日前在该国东部最新发现了2900万桶的石油储量，勘探小组在石油样品中发现一种烃的含氧衍生物．可用如图所示装置确定其分子式和其组成．（不考虑空气进入装置）

回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）B装置的作用是吸收氧气中的水蒸气，燃烧管C中CuO的作用是使有机物不完全燃烧的产物全部转化为CO₂和H₂O．
（3）产生氧气按从左向右流向，燃烧管C与装置D、E连接．现甲、乙两位同学提出了两种连接方案．
方案1 甲同学认为连接顺序是：C→E→D
方案2 乙同学认为连接顺序是：C→D→E
请你评价两种连接方案，判断哪种方案正确并说明理由．方案1，先要用无水CaCl₂吸收H₂O，再用碱石灰吸收CO₂．
（4）准确称取1.8g烃的含氧衍生物X的样品，经充分燃烧后，D管质量增加2.64g，E管质量增加1.08g，实验测得X的蒸气密度是同温同压下氢气密度的45倍，则X的分子式为C₃H₆O₃，1molX分别与足量Na、NaHCO₃反应放出的气体在相同条件下的体积比为1：1，X可能的结构简式为HOCH₂CH₂COOH、CH₃CH（OH）COOH．

12．已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如表所示：

化学式	CH3COOH	H2CO3		HClO
电离平衡常数	Ka=1.8×10-5	Kal=4.3×10-7	Ka2=5.6×10-11	Ka=3.0×10-8

回答下列问题：

（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的四种溶液；
a．CH₃COONa   b．Na₂CO₃c．NaClO  d．NaHCO₃
pH由小到大排列的顺序是a＜d＜c＜b（用编号填写）．
（2）常温下，0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是BD．
A．c（H⁺）   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$    C．c（H⁺）•c（OH^-）   D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$    E．$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数大于（填“大于”、“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数，理由是稀释相同倍数，一元酸HX的pH变化比CH₃COOH的大，故HX酸性较强，电离平衡常数较大．
（4）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得pH=6，则溶液中c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1（填精确值）．
（5）标准状况下，将1.12L CO₂通入100mL 1mol•L^-1的NaOH溶液中，用溶液中微粒的浓度符号完成下列等式：
①c （OH^-）=2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）+c（H⁺）；②c（H⁺）+c（Na⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）+c（OH^-）．

11．A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的短周期元素，B、C相邻且同周期，A、D同主族．A、C能形成两种化合物甲和乙，原子个数比分别为2：1和1：1，甲为常见的溶剂．E是地壳中含量最多的金属元素．F元素为同周期电负性最大的元素．D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁．G为第四周期未成对电子数最多的元素
请回答下列问题：

（1）写出G基态原子的外围电子排布式3d⁵4s¹．
（2）B和C比较，第一电离能较大的元素是N（填元素符号），其原因为O原子核外价电子排布式2s²2p⁴，而N原子核外价电子排布式2s²2p³，2p亚层属于半充满的稳定结构，难失去一个电子，因此第一电离能较大．
（3）甲、乙两分子中含有非极性共价键的是H₂O₂（填分子式）．
（4）已知化合物丁熔点190℃，沸点183℃，结构如图1所示．
①丙和丁比较，熔点较低的化合物是Al₂Cl₆（填化学式），其原因为NaCl是离子晶体，Al₂Cl₆是分子晶体，离子晶体熔点比分子晶体高．
②则丁晶体中含有的作用力有BDE（填序号）．
A．离子键    B．共价键    C．金属键    D．配位键    E．范德华力
（5）G³⁺与元素A、C、F构成配合物戊，在含有0.001mol戊的溶液中加入过量AgNO₃溶液，经过滤、洗涤、干燥后，得到287mg白色沉淀．已知该配合物的配位数为6，则戊的化学式为〔CrCl（H₂O）₅〕Cl₂．
（6）三聚氰胺（结构如图2）由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石．三聚氰胺中N原子的杂化形式是sp²、sp³．

10．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数目为0.5NA
	B．	常温下，1L0.1mol/LCH3COOH溶液中含有的H+数目为0.1NA
	C．	25℃，PH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
	D．	1L 1mol/L的NH4Cl溶液中，所含NH4+的数目小于NA

9．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	铁原子的电子排布式：[Ar]3d64s2		B．	核内有8个中子的碳原子：${\;}_{6}^{8}$C
	C．	氢氧化钠的电子式：		D．	F的原子结构示意图：

8．已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属于周期表中前四周期的元素．其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层均充满．请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为Na＜Al＜Si＜N．（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高（填“高”或“低”），理由是NaCl为离子晶体而SiCl₄为分子晶体．
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是平面三角形．
（4）F的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹（或[Ar]3d¹⁰4s¹），F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子的化学式为[Cu（NH₃）₄]²⁺．
（5）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为Cu₃N．（黑色球表示F原子）
（6）A、C形成的化合物具有高沸点和高硬度，是一种新型无机非金属材料．其晶体中所含的化学键类型为共价键．