7．在0.012kg ¹²C中约含有6.02×10²³个碳原子．

6．一瓶无色液体A，含有NaCl、NaOH和Na₂CO₃中的两种；一包白色粉末B，含有CaO、Ca（OH）₂和CaCO₃中的两种．化学小组的同学为了探究A和B的成分，设计了如图所示的实验方案，请根据图示过程回答问题．

（1）固体C难溶于水，是一种常见的补钙产品，则固体C是CaCO₃（填写化学式和名称均可，下同），与盐酸反应的化学方程式为CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）液体A中一定含有Na₂CO₃，白色粉末B中一定含有CaCO₃．写出滤液1与液A之间发生的化学反应方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
（3）小组，们分析发现，假设溶液滴加适量，若滤液2中只含有一种溶质，则原溶液A中含有的另外一种溶质为NaOH，若滤液2中含有两种溶质，则原无色溶液A中含有的另外一种溶质为NaCl．

5．在标准状况下，V L H₂中含有N个氢分子，则阿伏加德罗常数为$\frac{22.4N}{V}$mol^-1．

4．以N_A代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C₂H₂（g）+$\frac{5}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+H₂O（1）△H=-1300kJ/mol的说法中，正确的是（　　）

	A．	有10NA个电子转移时，放出1300kJ的能量
	B．	有1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量
	C．	有2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量
	D．	有8NA个碳氧共用电子对生成时，吸收1300kJ的能量

3．二氧化硅是酸性氧化物的原因是（　　）

	A．	它溶于水得到相应的酸		B．	它对应的水化物是可溶性强酸
	C．	它与强碱反应只生成盐和水		D．	它是非金属氧化物

2．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）与H₂O分子中电子数相等的5核的分子和离子的化学式分别是CH₄、NH₄⁺．
（2）水也是一种良好的溶剂，氨气极易溶于水的原因是：①氨气分子为极性分子，易溶于极性溶剂水中②氨气分子与水分子间易形成氢键③氨气可与水反应．
（3）冰的晶体类型与钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体中的一种晶胞相似．如图是冰晶胞的一部分，其中小黑点表示水分子，请将剩余的水分子用小黑点补充完整．

1．下列叙述正确的是（　　）

	A．	构成原电池正极和负极的材料必须是两种活动性不同的金属
	B．	由CH4、O2和KOH构成的燃料电池中，通入CH4的电极为正极
	C．	原电池工作时，负极发生氧化反应，化合价降低
	D．	铜锌原电池工作时，当有13 g锌溶解时，电路中有0.4 mol电子通过

20．向AlCl₃溶液中逐滴加入NaOH溶液，如图，曲线①、②分别表示两种物质的物质的量的变化．其中正确的是（　　）

	A．	①Al3+        ②Al（OH）3		B．	①Al3+        ②AlO2-
	C．	①Al（OH）3        ②Al3+		D．	①AlO2-      ②Al3+

19．一定温度下，有a、盐酸；b、硫酸；c、醋酸三种酸．（用a、b、c、＜、=、＞号填写）
（1）当其物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是b＞a＞c；
（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是b＞a=c；
（3）当其c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为c＞a＞b；
（4）当c（H⁺）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b；
（5）当pH相同、体积相同时，同时加入锌，若产生相同体积的氢气（相同状况）所需要的时间c＜a=b，
（6）将c（H⁺）相同的三种酸均稀释10倍，c（H⁺）由大到小的顺序为c＞a=b．

18．有下列物质 ①Cu    ②液态SO₂； ③CH₃COOH    ④NaHCO₃   ⑤Ba（OH）₂溶液  ⑥熔融NaCl  ⑦稀氨水     ⑧BaSO₄  ⑨H₂O
（1）属于强电解质的是④⑥⑧（填序号） 属于弱电解质的是③⑨（填序号）
（2）常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，则溶液中Na⁺、HCO₃^-、CO₃^2-、OH^- 四种微粒的浓度由大到小的顺序为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（CO₃^2-）．NaHCO₃水解的离子方程式HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．