17．下列说法正确的是（　　）

	A．	对一个可逆反应，正反应方向是吸热的，当升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减小
	B．	正催化剂能提高活化分子百分数和活化分子浓度
	C．	压强增大，化学反应速率一定增大
	D．	浓度升高化学平衡一定发生移动

16．根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①Zn+2H⁺═Zn²⁺+H₂↑Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑（或Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑）
②HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂ONaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O．

15．下列化学反应，能用离子方程式H⁺+OH^-═H₂O来表示的是（　　）

	A．	盐酸和氢氧化铜		B．	硫酸和氢氧化钠溶液
	C．	醋酸和氢氧化钡溶液		D．	稀硝酸和氨水混合

14．有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程．
（1）将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素．在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe₂O₃，求该铁矿石含铁的质量分数．
（2）现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4%，计算每生产1.00吨生铁（含铁96%），至少需要这种铁矿石多少吨？（保留两位小数）
（3）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO₂气体224mL（标准状况）．计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比．
（4）再取三份不同质量的上述钢样粉末，分别加到100mL相同浓度的H₂SO₄溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：

实验序号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
加入钢样粉末的质量/g	2.812	5.624	8.436
生成气体的体积/L（标准状况）	1.120	2.240	2.800

计算硫酸溶液的物质的量浓度
（5）若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）

13．ClO₂是一种黄色气体，极易爆炸，有多种制名方法，较安全的是：NaClO₃+SO₂+H₂SO₄-NaHSO₄+ClO₂，氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：1．

12．CsICl₂乃受热发生非氧化还原反应，则其受热分解的化学方程式是：CsICl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CsCl+ICl．

11．常温下物质的量浓度相同的aHF、bNH₃•H₂O、c H₂S溶液，电离常数分别为7.2×10^-4、1.8×10^-5和K₁=9.1×10^-8，K₂=1.1×10^-12．
①电解质的强弱顺序为acb（填a、b、c）
②溶质分子浓度最小的是a（填a、b、c）
③氢离子浓度最小的是b（填a、b、c）

10．有一瓶无色溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-，取该溶液进行以下实验：
①该溶液可使pH值试纸呈现红色；
②取溶液少量加新制氯水及CCl₄振荡，可见CCl₄层呈现紫色；
③取溶液少量加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，加入HNO₃后沉淀不溶解；
④取实验（3）之上层清液，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，加入HNO₃后沉淀不溶解；
⑤取原溶液少量加入NaOH溶液呈碱性，在此过程中有白色沉淀生成，而后又完全溶解，将此溶液加热，有无色气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝．
（1）根据上述实验事实，溶液中肯定存在的离子有SO₄^2-、Al³⁺、I^-、NH₄⁺（错写、漏写不得分），
（2）肯定不存在的离子有Fe³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、CO₃^2-、NO₃^-、CO₃^2-（错写、漏写不得分）
（3）写出第5步中白色沉淀溶解的离子方程式Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（4）写出实验室制取第5步中使石蕊试纸变蓝色的气体的离子方程式NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃•H₂O
（5）快速检验上述中实验不能确定的阳离子的方法是焰色反应．

9．下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是（　　）

	A．	盐酸、水煤气、醋酸、干冰		B．	液氯、氯水、硫酸钠、乙醇
	C．	空气、天然气、苛性钾、硫酸钡		D．	胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气

8．关于氯水的叙述不正确的是（　　）

	A．	氯气和液氯是两种不同物质
	B．	新制氯水溶液中存在两个平衡状态
	C．	久置的氯水，溶液的PH会变小
	D．	向氯水中滴加紫色石蕊试剂，溶液先变红后褪色