7．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	向0.1mol•L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
	B．	将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
	C．	向盐酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（C{l}^{-}）}$＞1
	D．	0.1mol/LNa2CO3与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

6．在反应11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，1molCuSO₄能氧化P的物质的量为（　　）

A．

$\frac{11}{15}$ mol

B．

$\frac{2}{5}$mol

C．

$\frac{3}{5}$mol

D．

$\frac{1}{5}$ mol

5．胶体分散系在日常生活中很常见．下列说法不正确的是（　　）

	A．	将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中形成Fe（OH）3胶体
	B．	蛋白质溶液可观察到丁达尔现象
	C．	Fe（OH）3胶体可观察到丁达尔现象
	D．	胶体分散系中所有粒子的直径都不在1～100 nm之间

4．用N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	1个氢气分子的实际质量约为（1/NA ）g
	B．	含NA个氧原子的氧气在标准状况下的体积约为22.4 L
	C．	过氧化钠与水反应，每产生标准状况下11.2 L O2，转移NA个电子
	D．	1 mol Na 原子中约含有NA个电子

3．下列离子反应方程式正确的是（　　）

	A．	在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca（OH）2溶液：Mg2++HCO3-+Ca2++2OH-=MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
	B．	SO2气体通入Fe2（SO4）3溶液中：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2++4H++SO42-
	C．	用白醋除铁锈：Fe2O3•xH2O+6H+=（3+x）H2O+2Fe3+
	D．	硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O

2．设N_A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA
	B．	0.1 mol羟基（）中含有的电子数为0.7 NA
	C．	0.1 mol•L-1 MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1 NA
	D．	在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g，转移电子数均为NA

1．食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料．
（1）粗盐常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，检验其中是否含有SO₄^2-的实验操作是（叙述操作、现象结论）加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，证明硫酸根离子存在
（2）实验室提纯NaCl的流程如下：

提供的试剂：a．饱和Na₂CO₃溶液   b．饱和K₂CO₃溶液    c．NaOH溶液d．BaCl₂溶液     e．Ba（NO₃）₂溶液   f.75%乙醇   g．盐酸
①欲除去上述溶液Ⅰ中的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为cda或dca（填序号）；
②上述过滤操作选用下列提纯装置中的A（填A、B、C、D）；

上述蒸发操作选用下列提纯装置中的C（填A、B、C、D）
③滤液中滴加盐酸调PH=4-5的目的是除掉过量的OH^-、CO₃^2-；
④上图中仪器的名称是b．漏斗 c．玻璃棒  d．分液漏斗e蒸发皿f蒸馏烧瓶
⑤用D装置蒸馏海水制取蒸馏水，冷却水应该从下进上出（填上、下）

20．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

A．

酒精和四氯化碳

B．

煤油和汽油

C．

酒精和水

D．

植物油和水

19．下列试剂可用于检验溶液中SO₄^2-的是（　　）

	A．	酚酞溶液		B．	硝酸银溶液和稀硝酸
	C．	盐酸溶液		D．	氯化钡溶液和稀盐酸

18．在48mL0.1mol/L硫酸溶液中加入4.7mL0.05mol/L氢氧化钠溶液，充分反应后，假若混合溶液的体积是酸、碱溶液体积的加和，则溶液中的c（H⁺）（　　）

A．

0.9mol/L

B．

0.18mol/L

C．

0.42mol/L

D．

0.84mol/L