17．CuSO₄溶液与K₂C₂O₄溶液混合反应，产物之一是只含一种阴离子的蓝色钾盐水合物．通过下述实验确定该晶体的组成．
步骤a：称取0.6720g样品，放入锥形瓶，加入适量2mol•L^-1稀硫酸，微热使样品溶解．再加入30ml水加热，用0.2000mol•L^-1 KMnO₄溶液滴定至终点，消耗8.00ml．
步骤b：接着将溶液充分加热，使淡紫红色消失，溶液最终呈现蓝色．冷却后，调节pH并加入过量的KI固体，溶液变为棕色并产生白色沉淀CuI．用0.2500mol•L^-1 Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗8.00ml．
已知涉及的部分离子方程式为：
步骤a：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+10CO₂↑
步骤b：2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓+I₂     I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
（1）已知室温下CuI的K_sp=1.27×10^-12，欲使溶液中c（Cu⁺）≤1.0×10^-6mol•L^-1，应保持溶液中c（I^-）≥1.27×10^-6mol•L^-1．
（2）MnO₄^-在酸性条件下，加热能分解为O₂，同时生成Mn²⁺．
该反应的离子方程式为4 MnO₄^-+12H⁺=4Mn²⁺+5O₂↑+6H₂O．
若无该操作，则测定的Cu²⁺的含量将会偏高 （填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
（3）步骤b用淀粉溶液做指示剂，则滴定终点观察到的现象为溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不变色．
（4）通过计算确定样品晶体的组成．

16．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是  （均为吸热反应）（　　）

	A．	2A（g）+B（g）═2C（l）△H=+Q3 kJ•mol-1		B．	2A（g）+B（g）═2C（g）△H=+Q2 kJ•mol-1
	C．	2A（l）+B（l）═2C（g）△H=+Q1 kJ•mol-1		D．	2A（l）+B（l）═2C（l）△H=+Q4 kJ•mol-1

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	液态HCl、固态AgCl均不导电，所以HCl、AgCl是非电解质
	B．	NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质
	C．	蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电，所以它们是非电解质
	D．	铜、石墨均导电，所以它们是电解质

14．已知一种c（H⁺）=1×10^-3 mol/L的酸和一种c（OH^-）=1×10^-3mol/L的碱等体积混合后溶液呈酸性，其原因可能是（　　）

	A．	浓的强酸和稀的强碱反应		B．	浓的弱酸和稀的强碱反应
	C．	等浓度的强酸和弱碱反应		D．	稀的强酸和浓的弱碱反应

13．如图所示，一悬挂的铜球浸没在稀硫酸溶液中，且铜球不与烧杯接触，现往稀硫酸中投入一铁片，待铁片充分反应后，铜球所受的拉力变化情况是（　　）

A．

变大

B．

变小

C．

不变

D．

无法判断

12．点燃一根蜡烛，用冷碟底放在蜡烛火焰上方，过一会儿，在碟底收集到炭黑，由此能得出石蜡的组成中一定含有（　　）

A．

碳元素

B．

氢元素

C．

氧元素

D．

氢、氧元素

11．标准状况下，1.12L CO有0.05molCO，有0.1mol原子，有0.1N_A个原子，有0.05N_A个碳原子，有0.7N_A个电子．

10．${\;}_{\;}^{16}$O和${\;}_{\;}^{18}$O是氧元素的两种核素，设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{\;}^{16}$O2与${\;}_{\;}^{18}$O2互为同位素
	B．	等质量的${\;}_{\;}^{16}$O2与${\;}_{\;}^{18}$O2所含有的分子数相同
	C．	标准状况下，1.12L${\;}_{\;}^{16}$O2和1.12L${\;}_{\;}^{18}$O2均含有0.1NA个氧原子
	D．	通过化学变化可以实现${\;}_{\;}^{16}$O2与${\;}_{\;}^{18}$O2间的相互转化

9．已知常温下，NaHSO₃溶液的pH=5，其中存在平衡：①HSO${\;}_{3}^{-}$?SO${\;}_{3}^{2-}$+H⁺，②HSO${\;}_{3}^{-}$+H₂O?H₂SO₃+OH^-．下列说法错误的是（　　）

	A．	加水稀释溶液，[OH-]减小
	B．	加入NaOH固体，$\frac{[S{O}_{3}^{2-}]}{[{H}_{2}S{O}_{3}]}$增大
	C．	升高温度，②的平衡常数K增大
	D．	加入硝酸，[H2SO3]减小

8．Ⅰ．有硫酸酸化的草酸（H₂C₂O₄，二元弱酸）溶液能将KMnO₄溶液中的MnO₄^-转化为Mn²⁺．某化学小组研究发现，少量MnSO₄可对该反应起催化作用．为进一步研究有关因素对该反应速率的影响，探究如下：
（1）常温下，控制KMnO₄溶液初始浓度相同，调节不同的初始pH和草酸溶液用量，做对比实验，完成以下实验设计表．

实验 编号	温度	初始pH	0.1 mol/L草酸溶液/mL	0.01mol/LKMnO4溶液体积/mL	蒸馏水体积/mL	待测数据（反应混合液褪色时间/s）
①	常温	1	20	50	30	t1
②	常温	2	20	50	30	t2
③	常温	2	40			t3

（2）若t₁＜t₂，则根据实验①和②得到的结论是溶液的pH对该反应的速率有影响．
（3）请你设计实验验证MnSO₄对该反应起催化作用，完成下表中内容．

实验方案（不要求写出具体操作过程）	预期实验结果和结论
往反应混合液中加入少量MnSO4固体，控制其他反应条件与实验①相同，进行对比实验	若反应混合液褪色时间小于实验①中的t1，则MnSO4对该反应起催化作用（若褪色时间相同，则MnSO4对该反应无催化作用）