7．下列各组物质互为同分异构体的是（　　）

A．

O2和O3

B．

CH3CH2CH2CH3和

C．

12C和13C

D．

CH4和CH3CH3

6．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	12 g C-13含有的原子数为NA个
	B．	46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA
	C．	含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
	D．	标准状况下，2.24L乙醇所含分子数为0.1 NA

5．下列叙述正确的是（　　）

	A．	在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
	B．	用惰性电极精炼铜时，电解质溶液没有变化
	C．	用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
	D．	镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

4．下列的描述中不正确的是（　　）

	A．	常温下，pH=1的醋酸溶液中，醋酸分子的数目一定大于0.1mol
	B．	一定条件下的可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%
	C．	沉淀溶解转换的实质是沉淀溶解平衡的移动，平衡一般向生成更难溶物质的方向移动
	D．	△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应

3．如图两个装置中，溶液体积均为200mL，开始时电解质溶液的浓度均为0.1mol•L^-1，工作一段时间后，测得导线上通过0.02mol电子，若不考虑盐水解和溶液体积的变化，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	产生气体的体积：①＞②
	B．	电极总质量的变化：①增加，②减小
	C．	溶液的pH变化：①增大，②减小
	D．	电极反应式：①装置中的阳极：4OH--4e-→2H2O+O2↑ ②装置中的负极：2H++2e-→H2↑

2．龙胆酸甲酯是制取抗心律失常药物--氟卡尼的中间体．
I．已知龙胆酸甲酯结构如图所示．
（1）龙胆酸甲酯的分子式为C₈H₈O₄，它的含氧官能团名称为酯基、羟基
（2）下列有关龙胆酸甲酯的描述，不正确的是D（填字母）
A．不能发生消去反应               B．难溶于水
C．能与溴水反应                   D．能与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳
（3）龙胆酸甲酯与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
II．已知X及其他几种有机物存在如下转化关系，且测得A中含三个甲基：

回答以下问题：
（4）X的结构简式为
（5）写出满足下列条件的龙胆酸的一种同分异构体的结构简式
①能发生银镜反应 ②能使FeCl₃溶液显色 ③酯类 ④苯环上的一氯代物只有两种．

1．利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如图所示：

（1）A中制取C1₂反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B装置中浓硫酸的作用是干燥反应物气体．
（3）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是除去Cl₂．
（4）E装置的作用是C（填序号）．
A．收集气体    B．吸收氯气    C．吸收氯化氢
（5）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是分液．

20．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na⁺、Al³⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过分析比较，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是Na₂CO₃和Ba（OH）₂．（填化学式）
（2）为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解．则：
①X为B．
A．SO₃^2-    B．SO₄^2-C．CH₃COO^-     D．SiO₃^2-
②A中的化学键类型为离子键和共价键
③将0.02mol的A与0.01mol的C同时溶解在足量的蒸馏水中，充分反应后，最终所得沉淀的质量为6.1g（精确到0.1g）．
④利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子．请简述实验操作步骤、现象及结论取少量D的溶液与试管中，逐渐进入Ba（OH）₂溶液至过量，先出现白色沉淀后溶解，则D中含有Al³⁺，若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg²⁺
（3）将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀硫酸，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现．则物质D一定含有上述离子中的NO₃^-（填相应的离子符号）．有关反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²+2NO↑+4H₂O．

19．氯酸镁[Mg（ClO₃）₂]常用作催熟剂、除草剂等，实验室制备少量Mg（ClO₃）₂•6H₂O的流程如图1：
已知：
①卤块主要成分为MgCl₂•6H₂O，含有MgSO₄、FeCl₂等杂质．
②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图2所示．回答下列问题：
（1）过滤时主要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
（2）加入BaCl₂的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是静置，取上层清液适量于试管中，加入BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，则SO₄^2-沉淀完全
（3）加入H₂O₂溶液的作用是：使Fe²⁺氧化；加入MgO的作用是调节溶液的pH，使Fe³⁺沉淀完全
（4）滤渣的主要成分为BaSO₄和Fe（OH）₃．
（5）向滤液中加入NaClO₃饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl₂+2NaClO₃═Mg（ClO₃）₂↓+2NaCl，再进一步制取Mg（ClO₃）₂•6H₂O的实验步骤依次为①蒸发浓缩；②趁热过滤；③冷却结晶；④过滤、洗涤、干燥．
（6）产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O含量的测定：
步骤1：准确称量3.50g产品配成100mL溶液．
步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L^-1的FeSO₄溶液，微热．
步骤3：冷却至室温，用0．l000mol•L^-1K₂Cr₂O₇溶液滴定剩余的Fe²⁺至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
步骤4：将步骤2、3重复两次，计算得平均消耗K₂Cr₂O₇溶液15.00mL．
①写出步骤2中发生反应的离子方程式（还原产物为Cl^-）ClO₃^-+6Fe²⁺+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O
②产品中Mg（ClO₃）₂•6H₂O的质量分数为【Mg（ClO₃）₂•6H₂O的相对分子质量为299，列出表达式即可）】（$\frac{1}{2}$×$\frac{1}{6}$×0.011×299g/mol）×10×$\frac{1}{3.5}$×100%=78.3%．

18．下列化学用语完全正确的一组是（　　）

	A．	电子式：次氯酸：；过氧化钠：；羟基：
	B．	KHSO4熔融电离：KHSO4=K++H++SO42-；KHCO3溶解于水：KHCO3=K++H++CO32-
	C．	高聚物化学式：聚异戊二烯：；PVC：；PE：
	D．	下列分子式代表的有机物均有可能与NaHCO3反应放出CO2：C5H12O2、C2H4O2、C7H8O