7．工业上制取KClO₃通常用无隔膜电解槽电解热的NaCl溶液，得到的NaClO₃溶液与KC1进行复分解反应，再将反应液冷却到35℃以下时，可得到粗KClO₃产品．根据以上信息回答下列问题．
（1）无隔膜电解槽中生成NaClO₃溶液所发生反应的化学方程式为3Cl₂+6NaOH=5NaCl+NaClO₃+3H₂O．
（2）NaClO₃溶液与KC1能发生复分解反应的原因为C．
A．该反应生成了难溶物质    B．该反应生成了难电离物质
C．KClO₃溶解度较小         D．NaClO₃氧化性强于KClO₃
（3）上述过程中，得到的粗KClO₃产品中含有少量的NaCl，将粗产品经过溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，即可得到纯净的成品．
（4）固体KClO₃可与浓盐酸发生反应8KClO₃+24HCl=8KCl+9Cl₂↑+6ClO₂↑+12H₂O试分析：该反应中的还原产物为Cl₂、ClO₂，如有lmol KClO₃被还原，转移的电子数目为2N_A，如有1mol HC1被氧化，转移的电子数目为N_A．

6．X、Y都是芳香族化合物，均为常见食用香精，广泛用于化妆品、糖果及调味品中．1mol X水解得到1mol Y和1mol CH₃CH₂OH，X、Y的分子量都不超过200，完全燃烧都只生成CO₂和H₂O．且X分子中碳和氢元素总的质量百分含量约为81.8%，且碳与氢元素的质量比为11：1
（1）X、Y分子量之差为28．
（2）X的分子式是C₁₁H₁₂O₂．
（3）G和X互为同分异构体，且具有相同的官能团，用芳香烃A合成G路线如下：

①写出A的结构简式．
②B→C的反应类型是取代反应，E→F反应的化学方程式为：．
③写出所有符合下列条件的F的同分异构体的结构简式：．
ⅰ．分子内除了苯环无其他环状结构，且苯环上有2个对位取代基．
ⅱ．一定条件下，该物质既能与银氨溶液发生银镜反应又能和FeCl₃溶液发生显色反应．
④某物质M与E同分异构体，写出M满足下列条件的同分异构体有20种．
ⅰ、与FeCl₃溶液发生显色反应
ⅱ、与碳酸氢钠溶液反应放出气体
ⅲ、苯环上有3条侧链．

5．室温下pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液，设由水电离产生的OH^-的物质的量浓度分别为A和B，则A和B的关系为A：B=10^-4：1．

4．合成氨工业生产中所用的α-Fe催化剂的成分为FeO、Fe₂O₃．
（1）某FeO、Fe₂O₃混合物中，铁、氧的物质的量之比为4：5，其中二价铁与三价铁的物质的量之比为1：1．
（2）当催化剂中二价铁与三价铁的物质的量之比为1：2时，其催化活性最高，此时该催化剂中铁的质量分数为0.072（用小数表示，精确到0.01）．
（3）以Fe₂O₃为原料制备上述催化剂，可向其中加入适量炭粉，发生反应：2Fe₂O₃+C$\stackrel{高温}{→}$4FeO+CO₂↑．为制得这种活性最高的催化剂，应向320g Fe₂O₃粉末中加入炭粉的质量为4g，生成实验条件下CO₂的体积为8L（假设此实验条件下，气体摩尔体积为24L/mol）．

3．欲配制450mL 0.5mol/LKOH溶液，试回答下列问题：
（1）选择仪器．完成本实验所必需的仪器有托盘天平（最小的砝码为1g）、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶等．
（3）称量．用托盘天平称量所需的KOH固体于烧杯中，若药品与砝码放反，则所称最KOH固体的质量不变（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（4）溶解、冷却．该步实验中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌，加速溶解．
（5）转移、洗涤．溶液转移后要洗涤烧杯2～3 次，其目的是保证溶质全部转移至容量瓶中．
（6）定容、摇匀．定容的操作是向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸溜水至液体的凹液面和刻度线相切．
（7）某同学实际配制KOH溶液的浓度为0.48mol/L，原因可能是CD（填字母）．
A．砝码已锈蚀，且铁锈不掉落
B．容最瓶中原来存有少量蒸馏水
C．转移时有溶液溅出
D．定容时仰视刻度线．

2．下列4组物质中均有一种物质的类别与其他3种不同．
A．Fe₂O₃、Na₂O、SO₂、CuO
B．纯碱、氯化钠、氢氧化钡、硫酸钠
C．雾、Fe（OH）₃胶体、稀豆浆、CuSO₄
D．HCl、SiO₂、H₂SO₄、HNO₃
（1）以上4组物质中类别不同的物质依次是ASO₂；B．氢氧化钡；C．CuSO₄；D．SiO₂．
（2）写出制备Fe（OH）₃胶体的方法：向沸水中逐滴滴入5～6滴FeCl₃饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热．

1．化学是一门以实验为基础的学科，化学实验是化学学习的重要内容．
（1）以下是实验室常用的部分仪器．

①仪器f和j的名称分别为分液漏斗、冷凝管．
②在分液操作中，必须用到的仪器是bf（填字母，下同）．
③能作反应容器且可直接加热的仪器是c．
④过滤时，需要用到的玻璃仪器是beg．
（2）下列实验操作的叙述中，正确的是B（填字母）．
A．将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中，测定溶液的pH
B．用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C．稀释浓硫酸时，可先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，再在搅拌下慢慢加人水
D．各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上，将NaOH固体放在左盘纸上称量．

20．下列各组物质按单质、化合物、混合物顺序排列的是（　　）

	A．	生石灰、硫、熟石灰		B．	液态氧、胆矾、Fe（OH）3胶体
	C．	铁、浓硫酸、氯化氮		D．	氮气、碘酒、碱式碳酸铜

19．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，32g03含有的氧原子数为2NA
	B．	常温常压下，22.4LCH4含有的分子数为NA
	C．	1Llmol•L-1CaCl2溶液中含有的Cl-数为NA
	D．	1molZn变为Zn2+时失去的电子数为NA

18．小苏打片每片含0.42gNaHCO₃，2片小苏打片和胃酸完全反应，消耗HCl的物质的量为（　　）

A．

0.005mol

B．

0.01mol

C．

0.015mol

D．

0.02mol