16．我国的“神舟五号’，载人飞船己发射成功，“嫦娥”探月工程也己正式启动．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的${\;}_{2}^{3}$He，每百吨${\;}_{2}^{3}$He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以${\;}_{2}^{4}$He的形式存在．下列说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{2}^{4}$He原子核内含有4个质子		B．	${\;}_{2}^{3}$He和${\;}_{2}^{4}$He互为同位素
	C．	${\;}_{2}^{3}$He原子核内含有3 个中子		D．	${\;}_{2}^{4}$He具有较强的金属性

15．锰的化合物种类较多，也大多具有广泛的用途．
I．MnO₂是H₂O₂分解的良好的催化剂，它也具有较强的氧化性．某化学兴趣小组通过实验探究Mn O₂的性质．
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO₂的氧化性，可行的是D．
A．把Mn0₂固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
B．把Mn O₂固体加入到H₂O₂溶液中，观察是否有气泡产生
C．Na₂S0₃溶液中，加入MnO₂固体，再滴加BaCl₂溶液，观察是否有白色沉淀生成
D．FeS0₄溶液中滴加几滴KSCN溶液，再加入MnO₂固体，观察溶液是否变红
（2）为研究溶液中MnO₂的氧化能力与溶液酸碱性的关系，该小组同学设计了如下的对比实验：在室温下，取A、B、C三支试管，用同浓度同体积的KI溶液和质量、颗粒大小相同的MnO₂固体反应，然后分别加入1mL 0.2mol/L NaOH溶液、1mL水、1mL 0.1mol/L硫酸．现象记录如下：

试管编号	实验现象
A	溶液不变色
B	溶液缓慢变浅棕褐色
C	溶液迅速变棕褐色

①从以上实验中，我们可以得出的结论是酸性越强，MnO₂氧化性越强．
②写出C试管中发生反应的离子方程式：2I^-+MnO₂+4H⁺═I₂+Mn²⁺+2H₂O．
Ⅱ，铁酸锰（ MnFe₂O₄）可用于热化学循环分解水制氢，可有效缓解能源危机．MnFe₂O₄的制备工艺流程如图：

已知Fe³⁺、Mn²⁺沉淀的pH为下表所示．

	开始沉淀	完全沉淀
Fe3+	2.7	4.2
Mn2+	8.3	10.4

①步骤一中投入原料Fe（NO₃）₃和Mn（N0₃）₂的物质的量之比理论上应为2：1．
②步骤二中需控制pH的范围是PH≥10.4．
③步骤三中是否洗涤干净的判断方法是取最后一次洗涤液，做焰色反应，通过蓝色的钴玻璃观察无紫色出现，说明不含钾离子，洗涤干净．

14．工业上可用以下方案使饮用水中N0₃^-含量达标．

请回答下列问题：
（1）调节pH不宜过大或过小，否则会造成铝的利用率降低；试剂X可选用B（填序号）．
A．NaOH    B．Ca（OH）₂   C．NH₃．H₂O    D．CuO    E．CO₂
（2）流程中操作①的名称为过滤．
（3）写出溶液中铝粉和NO₃^-反应的离子方程式：10Al+6NO₃^-+18H₂O═10Al（OH）₃↓+3N₂↑+6OH^-．
（4）还可用以下化学反应使饮用水中NO₃^-含量达标，产物之一是空气的主要成分．完成下列离子方程式：
□H₂+□NO₃^-+□2H⁺$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$□N₂+□H₂O．

13．有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、I^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-．取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性；
②取溶液适量，加入少量CCl₄和数滴新制氯水，振荡，CCl₄层呈紫红色；
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液；
a．溶液从酸性变为中性；b．溶液逐渐产生沉淀；c．沉淀完全溶解；d．最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成．
根据上述实验现象，回答下列问题．
（1）由①可以排除CO₃^2-、AlO₂^-的存在．
（2）由②可以证明I^-的存在；同时排除Fe³⁺、NO₃^-的存在．
（3）由③可以证明Al³⁺、NH₄⁺的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
cAl（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O；dNH₃•H₂O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（4）由④可以排除SO₄^2-的存在．

12．下列实验能获得成功的是（　　）

	实验目的	实验步骤
A	比较CH3COOH和H2CO3酸性强弱	测同浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液的pH
B	比较S和Si非金属性强弱	向Na2SiO3溶液中通入SO2出现浑浊
C	除去KNO3中少量NaCl	将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶、过滤
D	探究蔗糖水解产物中是否含有葡萄糖	取少量蔗糖溶液加稀硫酸，水浴加热几分钟后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．要将溴水中的溴提取出来，需要用到的一组仪器是（　　）

	A．	普通漏斗、玻璃棒、烧杯		B．	长颈漏斗、玻璃棒、烧杯
	C．	大试管、试管夹、容量瓶		D．	分液漏斗、烧杯、铁架台

10．N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	7.8gNa2O2中含有的阴离子数目为0.2Na
	B．	标准状况下，2.24LCHCl3的分子数为0.1NA
	C．	0.1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子数为0.3NA
	D．	1L 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA

9．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，化合物的名称是 2，5，5-三甲基-3-乙基庚烷
	B．	将与NaOH的醇溶液共热可制备 CH3-CH═CH2
	C．	向柠檬醛中加入酸性高锰酸钾，若溶液褪色，说明分子中含有醛基
	D．	葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体

8．某同学写出的下列烷烃的名称中，错误的是（　　）

	A．	2，3-二甲基丁烷		B．	3，3-二甲基戊烷
	C．	3-甲基-2-乙基戊烷		D．	2，2，3，3-四甲基丁烷

7．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	蒸发时应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
	B．	过滤时，将待过滤的物质沿玻璃棒倒入过滤器时，玻璃棒下端应靠在三层滤纸处
	C．	分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后，再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中
	D．	蒸馏操作时，温度计应插入在溶液中