6．羟胺（NH₂OH）是一种还原剂．现用25.00mL0.049mol•L^-1的羟胺的酸性溶液跟足量的Fe₂（SO₄）₃溶液在煮沸条件下反应，生成Fe²⁺离子恰好与24.5mL0.020049mol•L^-1 的酸性KMnO₄溶液完全作用生成Fe₂（SO₄）₃，KMnO等物质，则上述反应中羟胺的氧化产物是（　　）

A．

N2O

B．

N2

C．

NO

D．

NO2

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	难失电子的原子，获得电子的能力一定强
	B．	易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强
	C．	活泼金属与活泼非金属化合，易形成离子键
	D．	电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越大

4．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期．X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍．Z原子的核外电子数比Y原子少l．下列说法正确的是（　　）

	A．	三种元素的氢化物中只有极性键没有非极性键
	B．	Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4
	C．	三种元素的气态最简单氢化物中Z的氢化物最稳定
	D．	原子半径由大到小的顺序为Z＞Y＞X

3．下列叙述中，错误的是（　　）

	A．	虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
	B．	在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离
	C．	在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中 c（OH-）增大
	D．	纯水的pH随温度的升高而减小

2．2002年12月26日，俄罗斯特种部队使用强力麻醉剂芬太奴（Fentanyl）和氟烷（Halothane）．下列有关氟烷（CHClBr-CF₃）说法正确的是（　　）

	A．	该氟烷易溶于水，也易溶于有机溶剂
	B．	该氟烷扩散到空气中能破坏臭氧层
	C．	该氟烷密度比水小
	D．	与该氟烷互为同分异构体的氟烷（不含本身）有三种

1．下列描述，其因果关系成立的是（　　）

	A．	因为NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质
	B．	因为O2可以与CO反应生成CO2，所以可以用O2除去CO2中的杂质CO
	C．	因为液态HCl不导电，所以HCl是非电解质
	D．	因为氢氧化铁胶体具有吸附性，所以常用于净水

20．香柠檬油是从香柠檬树的果皮中提炼的橘子味的香油，33%的女用香水用到了这种原料．香柠檬油含微量的香柠檬酚和香柠檬醚，其结构如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	香柠檬醚的分子式为C13H6O4
	B．	香柠檬酚可与甲酸反应转化成香柠檬醚
	C．	1 mol香柠檬酚最多可与2 mol Br2发生反应
	D．	1 mol香柠檬酚最多可以与3 mol NaOH溶液反应

19．铁、铜等金属及其化合物在日常生产生活中用途非常广泛．
Ⅰ．实验室欲制备0.3mol Cu（NO₃）₂晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：Cu$\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO₃）₂       乙：Cu$\stackrel{O_{2}}{→}$CuO $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO₃）₂
（1）从绿色化学的角度分析，乙同学的方案更合理
（2）乙同学实验时通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，宜选择B装置（填字母序号）．

Ⅱ．某化学实验小组通过实验来探究一包黑色粉是否由Fe₃O₄、CuO组成探究过程如下：
（1）提出假设：
假设1．黑色粉末是CuO；
假设2．黑色粉末是Fe₃O₄；
假设3．黑色粉末是CuO和Fe₃O₄的混合物．
（2）设计探究实验：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
①若假设1成立，则实验现象是溶液显蓝色．
②若假设2或3成立，则实验现象是溶液显血红色证明加入硫酸后生成了三价铁离子，说明黑色物质中含有Fe₃O₄，所以假设2或3都有可能．
为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生有红色固体析出的现象，则假设3成立．
有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．
查阅资料：Cu²⁺与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu²⁺+4NH₃•H₂O=Cu（NH₃）₄²⁺+4H₂O．
为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设2成立，则产生红褐色沉淀，同时溶液呈无色现象；若假设3成立，则产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色现象．
Ⅲ．由Fe₃O₄、FeO、CuO、Fe组成的固体混合物，在加热条件下用足量的CO还原，得到金属混合物2.86g，将生成的CO₂气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生5.00g白色沉淀．固体混合物的质量是3.66g．

18．铝是一种很重要的金属，可以发生一系列反应制备物质．

回答下列问题：
（1）反应①可以用于焊接铁轨或冶炼金属（说出一条）．
（2）②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H₂SO₄的物质的量之比为2：3．
（3）反应④的离子反应的方程式为AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（4）用反应⑥制备Al（OH）₃，最好是向A1₂（SO₄）₃溶液中滴加氨水，离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（5）工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程的方程式是2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O₂↑．

17．以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba（OH）₂•H₂O与NH₄Cl，属于放热反应③④⑤（填序号），写出反应⑥的化学方程式Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂ +2NH₃↑+10H₂O．