6．A、B均为短周期主族元素，其原子的部分电离能（I_n，单位为kJ•mol^-1）数据如表所示：

序号	I1	I2	I3	I4	I5	I6	I7
A的电离能	1402	2856	4578	7475	9445	53267	…
B的电离能	1012	1907	2914	4964	6274	21267	25431
序号	I8	I9	I10	I11	I12	I13	I14	…
B的电离能	29872	35905	40950	46261	54110	59024	271791	…

A的最高化合价为+5，基态B原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p³，A的电负性＞B的电负性（填“＞”、“＜”或“=”）．

5．化学平衡移动原理同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：
NH₃+H₂O═NH₃．H₂O═NH₄⁺+OH^-
（1）向氨水中加入MgCl₂固体时，平衡向右移动，OH^-的浓度减小，NH₄⁺的浓度增大．
（2）向氨水中加入浓盐酸，此时溶液中浓度减小的微粒有OH^-、NH₃、NH₃•H₂O．
（3）向浓氨水中加入少量的NaOH固体，平衡向左移动，此时发生的现象是无色有刺激性气味气体产生．

4．下列有关实验操作及其结论正确的是（　　）

	A．	加入过量氨水，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有Al3+
	B．	加入NaOH溶液然后加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则原溶液中一定有NH4+
	C．	加入用硝酸酸化的BaCl2溶液后有白色沉淀生成，则该无色溶液中一定含有Ag+
	D．	加入盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则原溶液中一定有SO42-

3．有A、B、C、D、E、F六种前四周期的元素，原子序数依次增大，A、B、C、D、E均为短周期元素，D和F元素对应的单质为日常生活中常见金属．A原子核内只有一个质子，元素A与B形成的气态化合物甲具有10e^-、空间构型为三角锥形，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，C与E同主族．图中均含D或F元素的物质均会有图示转化关系：
①均含D元素的乙、丙、丁微粒间的转化全为非氧化还原反应；
②均含F元素的乙（单质）、丙、丁微粒间的转化全为氧化还原反应．请回答下列问题：
（1）化合物甲的电子式为．
（2）F元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族稳定性：A₂C大于  A₂E（填“大于”“小于”“等于”）．
（3）均含有D元素的乙与丁在溶液中发生反应的离子方程式Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（4）丙、丁分别是含F元素的简单阳离子，检验含丙、丁两种离子的混合溶液中的低价离子，可以用酸性KMnO₄溶液，其对应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
（5）已知常温下化合物FE的K_sp=6×10^-18 mol²•L^-2，常温下将1.0×10^-5mol•L^-1的Na₂E溶液与含FSO₄溶液按体积比3：2混合，若有沉淀F E生成，则所需的FSO₄的浓度要求大于或等于2.5×10^-12 mol/L．（忽略混合后溶液的体积变化）．

2．某化学兴趣小组用100mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收了a mol CO₂后得到溶液A（液体体积无变化）．为了确定溶液A的溶质成分及a值，该兴趣小组的同学进行了如下实验．请帮助他们完成下列相应实验内容．
[提出假设]
假设Ⅰ：溶液A的溶质为NaOH、Na₂CO₃；
假设Ⅱ：溶液A的溶质为Na₂CO₃；
假设Ⅲ：溶液A的溶质为Na₂CO₃、NaHCO₃；
假设Ⅳ：溶液A的溶质为NaHCO₃．
[实验过程]
（1）甲同学取少量溶液A于试管，再向试管中滴加几滴酚酞溶液，溶液A变红，由此得出假设I成立．
（2）乙同学分析后认为甲同学的实验结论有误．请用离子方程式说明乙同学的判断依据CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^- 或HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-；他进一步提出，应先取少量溶液，向其中加入足量的BaCl₂溶液，来检验溶液A是否含Na₂CO₃，结果加入检验溶液后观察到溶液A变浑浊．
（3）丙同学为了检验溶液A是否还含其它溶质，他将乙同学所得浑浊溶液进行过滤，并把滤液分为两份，向其中的一份加入稀硫酸，有无色气体生成，则假设Ⅲ正确．
（4）为准确测定a值，丁同学取了10mL 溶液A在锥形瓶中，用滴定管向其中加入某浓度的稀硫酸，记录加入硫酸的体积与生成气体的情况，并绘制成如图：则a=$\frac{1}{15}$mol，所加硫酸的物质的量浓度为$\frac{1}{3}$．

1．某种溶液仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离与离子水解），且各种离子的物质的量均为1mol．

阳离子	K+   Ba2+   Fe2+   Al3+   Fe3+   Mg2+
阴离子	OH-   HCO3-   CO32-   Cl-   NO3-   SO42-

若向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成．经分析反应后溶液中阴离子的种类没有变化．
（1）溶液中一定不（填“一定”、“一定不”或“可能”）含有HCO₃^-或CO₃^2-，理由是HCO₃^-与CO₃^2-均可与盐酸反应生成二氧化碳，造成阴离子种类有所变化．
（2）原溶液中所含的阴离子为Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-，阳离子为Fe²⁺、Mg²⁺．
（3）向原溶液中加入足量的盐酸，有无色气体生成的离子反应方程式为3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）若向原溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥灼烧至恒重，得到固体质量为120g．

20．下列描述完全正确的是（　　）

	A．	人体缺乏维生素C会引起夜盲症
	B．	可用肥皂水区别硬水与软水
	C．	在化学反应中只有燃烧才能放出热量
	D．	合成橡胶、合金都属于合成材料

19．全国禁止在中小学幼儿园内吸烟，杜绝学生吸食“二手烟”．造成非吸烟者在公共场所吸食“二手烟”的主要原因是（　　）

A．

分子很小

B．

分子之间有间隙

C．

分子在不断运动

D．

分子由原子构成

18．设N_A 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 L 水中所含的电子数为NA
	B．	常温常压下，16 g O3所含的原子数为NA
	C．	0.1 mol Na2O2 晶体中所含的离子数为0.4NA
	D．	1 mol Fe在氧气中充分燃烧失去的电子数为3NA

17．化学反应C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$H₂+CO中的还原剂是（　　）

A．

C

B．

H2O

C．

H2

D．

CO