16．常温下pH=12的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	X是弱碱，Y是强碱
	B．	X、Y两种溶液稀释前溶质的物质的量浓度相等
	C．	两种溶液稀释后恢复至原温度，溶液中c（H+）与c（OH-）之比都变大
	D．	两种溶液稀释后恢复至原温度，溶液中c（H+）与c（OH-）的乘积都变小

15．向某NaOH溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别为OA＜AB，OA=AB，OA＞AB，则下列分析与判断正确的是（不计CO₂溶解）（　　）

	A．	M中只有一种溶质的有 （1）和（3）		B．	M中有两种溶质的只有（2）
	C．	（2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）		D．	（4）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

14．下列关于有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	乙醇．甲苯均能与钠反应生成氢气
	B．	异丁烷与戊烷互为同分异构体
	C．	油脂、蛋白质均属于高分子化合物
	D．	乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

13．已知A、B、C是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）若D是具有氧化性的单质，A元素属于短周期主族金属元素，则C的化学式为Na₂O₂．
（2）若A、B、C均为氧化物，D是一种黑色固态非金属单质，则B分子的结构式为O=C=O．
（3）若D为氯碱工业的主要产品，B具有两性，则C溶液中除氢氧根离子外还存在的阴离子为AlO₂^- （填化学式）．
（4）若D是一种常见的温室气体；A是一种强电解质且在水溶液中电离出的阴、阳离子均含有10个电子．则B转化为C的离子方程式为CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^-．
（5）若D是金属，C溶液在贮存时应加入少量D，其理由是（用必要的文字和离子方程式说明）加入少量铁，防止Fe²⁺被氧化为Fe³⁺，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（6）若A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；C为红棕色气体．则A转化为B反应的化学程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．

12．已知：H₂（g）+F₂（g）→2HF（g）+270KJ，下列说法正确的是（　　）

	A．	2L氟化氢气体分解成1L氟气与1L氢气吸收270KJ热量
	B．	1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270KJ
	C．	在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
	D．	一个氢气分子与一个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270KJ热量

11．Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“→”表示一步完成）相互转化的是（　　）

选项	A	B	C	D
a	Na	Al	Fe	Cu
b	NaOH	Al2O3	FeCl3	CuSO4
c	NaCl	Al（OH）3	FeCl2	CuCl2

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．得到的废液中含有Fe²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺和Cl^-．为回收铜并得到纯净的FeCl₃溶液，下面是综合利用的主要流程：
（1）FeCl₃溶液和铜反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）上述方框内物质A和X的化学式：AFe，XCl₂．
上述流程中有关Fe²⁺和Fe³⁺相互转化的离子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Cl₂+2Fe²⁺=2 Cl^-+2Fe³⁺．

9．南昌西汉海昏侯墓考古发现震惊全国，在打开内棺时，为了防止丝织品被氧化，需要充入一定的保护
气体，这种气体是（　　）

A．

H2

B．

CO

C．

SO2

D．

N2

8．已知：硝酸铜受热易分解．
170℃时，2Cu （NO₃）₂$\stackrel{△}{→}$2CuO+4NO₂↑+O₂↑开始分解，至250℃分解完全．（其中2NO₂?N₂O₄，2NO₂→2NO+O₂等反应忽略不计）．
800℃时，4CuO$\stackrel{高温}{→}$2Cu₂O+O₂↑ 开始分解，至1000℃以上分解完全．
（1）取5.64g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是O₂（填分子式），体积（标准状况）为0.168L；将吸收液加水稀释到100mL，此溶液中NO₃^-的物质的量浓度为0.6mol/L．
（2）取5.64g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是2.32g或3.48g
实验证明，当温度达到1800℃时，Cu₂O也会发生分解：2Cu₂O$\stackrel{1800℃}{→}$4Cu+O₂↑
（3）取8.00g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比．
（4）取8.00g CuO，通入一定量H₂并加热，使其部分还原为Cu和Cu₂O，且其中n （Cu₂O）：n （Cu）=x．将此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu₂O+2H⁺→Cu+Cu²⁺+H₂O），充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量0.1-$\frac{y+2xy}{64（x+1）}$（用含x、y的代数式表示）．

7．只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是①③⑤（填序号）
①AlCl₃溶液和NaOH溶液    
②Ca（HCO₃）₂溶液和NaOH溶液  
③NaAlO₂溶液和盐酸   
④Al₂（SO₄）₃溶液和氨水  
⑤AgNO₃溶液和氨水．