6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++ClO-+Cl-
	B．	向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2O?Al（OH）3（胶体）+3H+
	C．	漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-
	D．	氯化铁溶液可用制作印刷电路板：Cu+Fe3+═Cu2++Fe2+

5．甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图所示．在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙溶液中溶质的质量分数增大		B．	装甲溶液的试管中剩余的固体减少
	C．	试管里甲、乙物质的溶解度都增大		D．	两支试管里剩余的固体都增多

4．由CH₄、O₂、N₂组成的混合气体在同温、同压下与CO的密度相同，则该混合气体中CH₄、O₂、N₂的体积比可能是（　　）

A．

1：1：1

B．

1：1：3

C．

1：3：1

D．

3：1：1

3．用N_A表示阿伏德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
	B．	28gN2和N4组成的混合气体中含有的原子数为2NA
	C．	1mol•L-1AlCl3溶液中含有的Cl-数为3NA
	D．	将1mol CO2溶于1L水中，所得溶液中所含分子数为NA

2．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验．
实验I  制取氯酸钾和氯水利用如图所示的实验装置进行实验．
（1）盛放浓盐酸的实验仪器名称是分液漏斗．
（2）A中发生反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）B中生成氯酸钾的离子反应方程式是3Cl₂+6OH^-$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$ClO₃^-+5Cl^-+3H₂O．
（4）若对调B和C装置的位置，能（填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率，原因是水把Cl₂中的HCl除去，减少KOH的损失，可提高KClO₃的产率．
实验II  测定圆底烧瓶中反应残余液中盐酸的浓度
圆底烧瓶中所发生的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：采用酸碱中和滴定法测定．
乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积．
继而进行下列实验：
①进行甲方案实验：准确量取冷却后的残余清液，稀释一定的倍数后作为试样．
a．量取试样20.00ml，用0.10mol•L^-1NaOH标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗标准溶液24.00ml，则该次滴定所测的试样中盐酸浓度为0.12mol•L^-1；
b．重复滴定三次后获得实验结果．
②进行乙方案实验：装置如图所示（夹持器具已略去）．
（i）使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将锌粒转移到残余清液中，否则会造成实验结果偏低．
（ii）反应完毕，读取H₂的体积，读数时应注意：a．冷却至室温b．调整量气管与漏斗内液面相平c．视线与凹液面最低处相切．

1．下列有机物的系统命名正确的是（　　）

	A．	2-甲基-3-乙基丁烷		B．	2-甲基-4-戊烯
	C．	2-甲基-3-丁醇		D．	1，4-二甲苯

20．能用离子方程式OH+H⁺=H₂O表示的反应是（　　）

	A．	稀盐酸和稀氨水反应		B．	稀硫酸和烧碱溶液反应
	C．	稀硫酸和氢氧化铜反应		D．	稀硫酸和氢氧化钡溶液反应

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性
	B．	氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液
	C．	碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去矿物油污渍
	D．	氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂

18．第一电离能I₁是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X⁺（g）所需的能量．如图是部分元素原子的第一电离能I₁随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）．

请回答以下问题：
（1）认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断Na--Ar元素中，Al的第一电离能的大小（最小）范围为Na＜Al＜Mg（填元素符号）．
（2）从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I₁变化规律是从上到下依次减小；
（3）上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是第五周期第IA族；
（4）根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似，它们都具有两性，其中Be（OH）₂显示这种性质的离子方程式是：Be（OH）₂+2H⁺=Be²⁺+2H₂O、Be（OH）₂+2OH^-=BeO₂^-+2H₂O．
（5）单质C不可能具有的性质是D
A．具有良好的导电性
B．熔沸点很高
C．硬度较小
D．易与Br单质反应，形成的化合物分子是极性分子．

17．下列叙述正确的是（　　）

	A．	仅用新制氢氧化铜悬浊液（可以加热）不能通过化学方法完成对葡萄糖溶液、乙醇和乙酸溶液的鉴别
	B．	利用加碳酸钠饱和溶液和分液的方法可以除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇
	C．	CH3CH2CH2OH和CH3CH2CH2Cl的同分异构体数目相同
	D．	石油的分馏、裂化，煤的干馏，都是通过化学变化获得新物质的工业生产方法