16．下列有关实验操作错误的是（　　）

	A．	用药匙取用粉末状或小颗粒状固体		B．	用胶头滴管滴加少量液体
	C．	给盛有$\frac{2}{3}$体积液体的试管加热		D．	倾倒液体时试剂瓶标签面向手心

15．用N_A表示阿伏加德常数，以下的说法正确的是（　　）

	A．	精炼铜时，阳极有1mol物质放电，阴极一定生成NA个铜原子
	B．	在标准状况下，NA个SO3 分子的质量是80g，其体积就为80/ρ （ρ为SO3的密度）
	C．	1molNaHSO4 熔融液中，其阴阳离子总数目为3NA
	D．	PH=1的盐酸溶液中，H+的数目为0.1NA

14．铁铜单质及其化合物的应用范围很广．现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（CuCl₂•2H₂O），为制取纯净的CuCl₂•2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按照如图步骤进行提纯：

已知Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见表：

	Fe3+	Fe2+	Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH	1.9	7.0	4.7
氢氧化物沉淀完全时的pH	3.2	9.0	6.7

请回答下列问题：
（1）下列最适合作氧化剂X的是C
A．K₂Cr₂O₇   B．NaClO   C．H₂O₂   D．KMnO₄
（2）加入的物质Y是CuO[或Cu（OH）₂、CuCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃]如果不用物质Y而直接用可溶性碱溶液不能 （填“能”或者“不能”）达到目的．若不能，试解释原因加碱使Fe³⁺沉淀的同时也能使Cu²⁺沉淀（若填“能”，此空不用回答）
（3）最后不能（填“能”或者“不能”）直接蒸发得到CuCl₂•2H₂O？若不能，应该如何操作才能得到CuCl₂•2H₂O应在HCl气流中加热蒸发结晶（若填“能”，此空不用回答）
（4）若向溶液Ⅱ中加入碳酸钙，产生的现象是碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀
（5）若向溶液Ⅱ中加入镁粉，产生的气体是氢气，试解释原因镁粉与氯化铁、氯化铜水解生成的氢离子反应生成氢气．

13．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确（　　）

	A．	0.1 mol•L-1 CH3COONa溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合：c（Na+）=c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
	B．	0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液与0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c （OH-）
	C．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液与0.1 mol•L-1 NaHCO3溶液等体积混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	0.1 mol•L-1 Na2C2O4溶液与0.1 mol•L-1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）

12．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	电解饱和食盐水或熔融氯化钠时，阳极的电极反应式均为2Cl--2e-═Cl2↑
	B．	钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应式均为Fe-2e-═Fe2+
	C．	精炼铜和电镀铜时，与电源负极相连的电极反应式均为Cu2++2e-═Cu
	D．	酸性介质或碱性介质的氢氧燃料电池的正极反应式均为O2+2H2O+4e-═4OH-

11．用CH₄催化还原NO_x，可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1 160kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	当反应相同体积的CH4时反应①②转移的电子数相同
	B．	由反应①可推知：CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574 kJ•mol-1
	C．	反应②中当生成4.48 L CO2时转移的电子总数为1.60 mol
	D．	若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2和水蒸气，放出的热量为173.4 kJ

10．下列说法正确的是（　　）

	A．	化学反应一定伴随有热量的变化
	B．	活化能越大的化学反应其反应热数值也越大
	C．	反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同
	D．	放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和

9．影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．

（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂的量与反应时间的关系曲线如图2所示．
①请在图3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．
②在前4min内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H⁺浓度降低，所以导致反应速率减小．
（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H⁺浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他决定对其原因进行探究．填写下列空白：
①该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因Ⅰ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因Ⅱ：Cl^-对反应没有影响，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅲ：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因Ⅳ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因Ⅴ：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有阻碍作用，但Cl^-影响更小（或SO₄^2-影响更大）．
②该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H⁺）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl或KCl固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄或K₂SO₄固体，观察反应速率是否变化．若观察到实验a中反应速率加快，实验b中反应速率减慢，则说明原因Ⅲ是正确的，依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用．

8．将密度为1.2g/cm³的盐酸溶液逐滴滴入到AgNO₃溶液中，直到沉淀恰好完全为止，溶液的质量保持不变，则盐酸物质的量浓度为（　　）

A．

25.4%

B．

50.8%

C．

6mol/L

D．

8.36mol/L

7．下列有关N_A叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1molSO3的气体体积为22.4L
	B．	1mol铁粉与过量Cl2反应时，转移电子数为2NA
	C．	含有2NA个氧原子的D2O质量为40g
	D．	16gO2分子中含有的氧原子数为0.5NA