6．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	在反应3Br2+3CO32-=5Br-+BrO3-+3CO2↑中，每生成3 mol CO2转移的电子数为5NA
	B．	0.5 mol 甲基中电子数为5NA
	C．	常温下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氢原子总数为0.4NA
	D．	常温常压下，22.4 L N2H4中N-H键数为4NA

5．材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础．
（1）橡胶是制造轮胎的重要原料，橡胶属于C（填字母）．
A．金属材料      B．无机非金属材料    C．有机高分子材料
（2）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是石灰石（或CaCO₃）．
（3）钢铁制品在潮湿的空气中主要发生吸氧腐蚀，发生该腐蚀时的负极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺．

4．某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄溶液1 000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g•mL^-1）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1 000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充． 请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol•L^-1（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000 mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的 18mol/L的硫酸295mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中．并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E．轻轻摇动，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面最低点恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？偏小（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．
（5）进行操作C前还需注意将稀释后的硫酸冷却．

3．如图所示为实验室中常见的气体的制备、除杂和性质实验的部分仪器，试根据题目要求，回答下列问题：

（1）请写出能用装置乙制备的一种气体的化学方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．检查装置乙气密性的方法关闭分液漏斗的活塞后，先把导管的一端插入水中，然后两手紧握锥形瓶的外壁，观察导管口有气泡冒出，松开手后，导管口会倒吸上升一段水柱，则说明装置乙气密性好
（2）小明同学想研究一氧化碳的还原性，通过查阅资料知道：草酸（H₂C₂O₄）与浓硫酸混合加热会产生一氧化碳，反应方程式为：H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CO↑+CO₂↑+H₂O
①用草酸制取CO，你认为应选择的发生装置是甲（填“甲”、“乙”或“丙”）．
②要用干燥、纯净的一氧化碳还原氧化铁并测定气体生成物的性质，合理的连接顺序是：草酸加热后的气体
生成物一氧化碳、二氧化碳     
③能证明CO气体具有还原性的实验现象是C中红色变黑色，澄清石灰水变浑浊．
④小明还想计算12克氧化铁样品中氧化铁的质量分数，他收集了以下两组数据（假设所有能发生的反应都反应完全）：
数据一：根据参加反应的草酸的质量计算出制得了一氧化碳5.6克．
数据二：反应前后C装置中的盛有澄清石灰水的装置增重6.6克．
请选择合理的一组数据，计算出12克氧化铁样品中氧化铁的质量分数为66.7%（最终结果精确到0.1%）．

2．在实验室中，下列做法不正确的是（　　）

	A．	在演示实验和分组实验中，要力求利用最少的实验用品，获得最佳的实验效果，最大限度的减少废弃物
	B．	稀释浓硫酸时，应沿烧杯壁向浓硫酸中缓缓加水，并用玻璃棒不断搅拌
	C．	取用液体药品时，要把瓶塞反放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外
	D．	不能用手接触实验室里的药品，不要凑到容器口闻气体的气味

1．下列说法一定正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）（　　）

	A．	常温下4.4gN2O与标准状况下2.24LCH4均含有0.1NA个分子
	B．	78g金属钾（K）完全转化为超氧化钾（KO2）时，转移电子数为4NA
	C．	0.1mol/L稀盐酸中，H+数目为0.1NA
	D．	60g二氧化硅晶体中，含S-O键数目为2NA

20．下列除杂方案中，括号内为除去杂质所需的药品，其中正确的是（　　）

	A．	NaOH溶液中混有Ba（OH）2（CuSO4）		B．	Cu（NO3）2溶液中混有AgNO3（Cu粉）
	C．	氧化铜中混有少量的铜粉（稀硫酸）		D．	NaCl溶液中混有BaCl2（CO2）

19．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签  上的部分内容．据此下列说法错误的是（　　）

	A．	该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol/L
	B．	该硫酸常用做干燥剂
	C．	配制200 mL 4.6 mol/L的稀硫酸需取该硫酸50 mL
	D．	该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的浓度大于9.2 mol/L

18．在一定温度下H_2（g）+I_2（g）═2HI_（g）达到平衡的标志是（　　）

	A．	单位时间内生成n mol H2，同时生成n mol I2
	B．	容器内压强不随时间而变化
	C．	单位时间内生成2n mol HI，同时生成n mol I2
	D．	混合气体的平均分子量不随时间而变化

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为$\frac{7}{22.4}$NA
	B．	1 mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9NA
	C．	0.5 mol1，3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NA
	D．	28g乙烯所含共用电子对数目为6NA