某工厂以孔雀石[主要成分为Cu2(OH)2CO3，含有少量Fe、Si的氧化物]为主要原料制备蓝矾晶体(CuSO4·5H2O)，其生产流程如图所示：

已知该条件下，通过调节溶液的酸碱性而使Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋生成沉淀的pH分别如下表所示：

回答下列问题：

(1)弃渣的主要成分是____________，Ⅱ中有“洗涤”的操作，其目的是_____________________。

(2)溶液A中的金属离子有Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋。试剂①是一种氧化剂，则试剂①最好为下列中的____________，反应的离子方程式为______________________。

a．Na2O2 b．H2O2 c．Cl2 d．KSCN

(3)根据下图有关数据，你认为工业上氧化操作时应采取措施将反应温度及溶液pH分别控制在_________________，氧化时间为________h左右。

(4)操作Ⅰ中溶液的pH应控制在________范围内。

(5)欲测定溶液A中Fe2＋的浓度，可用KMnO4标准溶液进行滴定，则KMnO4溶液应置于________(填“酸”或“碱”)式滴定管中。若滴定20.00mLA的溶液，用去0.0240mol·L－1KMnO4溶液16.00mL时恰好达到滴定终点，则A溶液中Fe2＋的浓度为________________。

如果你家里的食用芝麻油不小心混入了部分水，利用你所学的知识，采用最简便的分离方法是

下列括号中的分离方法运用得当的是

A．植物油和自来水(蒸馏) B．水溶液中的食盐和碘(分液)

C．自来水中的杂质(萃取) D．CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)

现有下列四种因素：①温度和压强 ②所含微粒数 ③微粒本身大小 ④微粒间的距离，其中对气体物质体积有显著影响的是

A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．①②③④

下列物质中，在标准状况下，体积最大的是

A．8g H2 B．48g O2 C．71g Cl2 D．1000g H2O

有一份气体样品的质量是14.2 g，体积是4.48 L(标准状况下)，该气体的摩尔质量是

A．28.4 B．28.4 g / mol C．71 D．71 g / mol

为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序

①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

A．⑤④①②③ B．④①②⑤③ C．⑤②④①③ D．①④②⑤③

下列叙述正确的是

A．1 mol H2O的质量为18 g/mol

B．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g

C．CH4的摩尔质量为16 g

D．标准状况下，1 mol任何物质体积约为22.4 L

下列化学实验操作中，一般情况下不能相互接触的是

A. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁

B. 过滤操作中，漏斗颈与烧杯内壁

C. 分液操作中，分液漏斗颈与烧杯内壁

D. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸

相等物质的量的CO和CO2，下列比较中正确的是

①所含的分子数目之比为1:1 ②所含的氧原子数目之比为1:2

③所含的碳原子数目之比为1:1 ④所含的原子总数目之比为2:3

A．①② B．②③ C．①②③ D．①②③④