19．传统的自来水处理剂是在自来水中加入规定剂量的液氯，液氯能够溶解于水，并且与水能够发生化学反应．近年来，科技工作者为了延长液氯的杀菌时间，在液氯中加入适量的液氨．
（1）请你写出液氯与水反应的化学方程式：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，氧化剂是Cl₂，氧化产物是HClO．从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是氧化剂和还原剂是同一种物质中的同一种元素，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是这种元素化合价既升高又降低．
（2）用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和HCl，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl．在液氯中加入少量液氨，生成NH₂Cl，NH₂Cl比HClO稳定．在HClO浓度大的时候发生的反应是NH₃+HClO═H₂O+NH₂Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H₂O+NH₂Cl═NH₃↑+HClO，所以这种方法可以缓慢的放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失．以上两个反应的反应类型是BD（填序号）．
A．氧化还原反应  B．非氧化还原反应C．置换反应  D．复分解反应．

18．某铝土矿主要含Al₂O₃和SiO₂．某课题组以此为原料回收氧化铝，设计实验流程如下：

（1）步骤（I）中分离溶液和沉淀的操作名称是过滤．
（2）沉淀A中一定含有SiO₂（用化学式表示），该物质属于酸性（填“酸性”或“碱性”）氧化物．
（3）写出步骤（Ⅱ）中生成Al（OH）₃的离子方程式Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）实验室里用Na[Al（OH）₄]溶液制取Al（OH）₃最好选用C（填序号）．
A．NaOH溶液      B．稀硫酸        C．二氧化碳
（5）取5.4g铝土矿进行实验，最后得到氧化铝5.1g，则该铝土矿中铝的含量为50%（假设实验过程没有损失）．

17．某无色透明溶液中可能大量存在Ag⁺，Mg²⁺，Cu²⁺中的几种离子．
（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu²⁺，理由是溶液为无色透明的而含有Cu²⁺的溶液为蓝色的．
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明原溶液中肯定有的离子是Ag⁺，有关的离子方程式为Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg²⁺，有关反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是下列A-D中的（填序号）B．
A．Cl^-   B．NO₃^-  C．CO₃^2-  D．OH^-．

16．有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、I^-、HCO₃^-，取该溶液实验如表所示：

实验步骤	实验现象
（1）取少量该溶液，加几滴甲基橙	溶液变红色
（2）取少量该溶液加热浓缩，加Cu片和浓H2SO4，加热	有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色
（3）取少量该溶液，加BaCl2溶液	有白色沉淀生成
（4）取（3）中上层清液，加AgNO3溶液	有稳定的白色沉淀生成，且不溶于HNO3
（5）取少量该溶液，加NaOH溶液	有白色沉淀生成，当NaOH过量时沉淀部分溶解

由此判断：
（1）溶液中肯定存在的离子是NO₃^-、SO₄^2- Mg²⁺、Al³⁺，
溶液中肯定不存在的离子是I^-、Ba²⁺、Fe²⁺、HCO₃^-；
溶液中可能存在的离子是K⁺、Cl^-．
（2）请设计实验验证原溶液中可能存在的阴离子的方法（写明操作、现象、结论）
取少许原溶液于试管中，先加入过量的硝酸钡溶液，再往上层清液中滴加硝酸银溶液，若出现白色沉淀则说明含有Cl^-．

15．如图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸．向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面．
已知：2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是（　　）

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝	氧化性：Cl2＞I2
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变血红色	还原性：Fe2+＞Cl-

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

14．某学生用纯净的Cu与过量浓HNO₃反应制取NO₂，实验结果如图所示，对图中曲线的描述正确的是（　　） 

	A．	OA段表示开始时，反应速率稍慢
	B．	AB段表示反应速率较快，一定因为产物有催化作用
	C．	BC段表示随时间增加，反应速率逐渐增大
	D．	BC段表示反应速率最快，在该时间段内收集到的气体最多

13．下列溶液一定呈中性的是（　　）

	A．	c（H+）=1×10-7mol/L的溶液
	B．	非电解质溶于水得到的溶液
	C．	酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液
	D．	c 2（H+）=Kw

12．有A、B、C、D四种金属，进行如下实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A逐渐溶解，B上有气泡逸出；②将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．③将B浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（　　）

A．

D＞C＞A＞B

B．

D＞A＞B＞C

C．

D＞B＞A＞C

D．

B＞A＞D＞C

11．已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种10电子微粒，它们之间存在如图中转化关系．
请写出：A的化学式HF（或NH₄⁺）（写一种）；    D的化学式H₂O．

10．等物质的量的甲烷和氯气组成的混和气体，经较长时间的光照，最后得到的有机物是（　　）    
①CH₃Cl        ②CH₂Cl₂          ③CHCl₃         ④CCl₄．

A．

只有①

B．

只有②

C．

只有①②③

D．

①②③④都有