6．某元素R的氧化物的化学式为R₂O₃，硫酸盐的化学式为R₂（SO₄）₃．

5．现有9.4gCaCO₃和K₂CO₃的固体混合物，测得其中含有氧元素的质量为3.6g，将该混合物与100g稀盐酸混合，恰好完全反应．则最后所得不饱和溶液的质量为（　　）

A．

105g

B．

106.1g

C．

107.6g

D．

108.3g

4．将一定质量金属M的粉末放入盛有硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后溶液呈无色；继续向烧杯中加入一定量的硝酸银溶液，待充分反应后过滤，得蓝色滤液和滤渣．根据实验分析，以下结论错误的是（　　）

	A．	金属活动性顺序：M＞Cu＞Ag
	B．	滤液中一定含有M的阳离子和Cu2+
	C．	滤渣中一定含有Ag和Cu
	D．	向滤液中滴加稀盐酸，可能产生白色沉淀

3．下表列出了除去物质中所含有少量杂质的方法，其中错误的是（　　）

	物质	所含杂质	除去杂质的方法
A	CO	CO2	通入足量的氢氧化钠溶液，干燥
B	NaCl	泥沙	加入足量的水溶解、过滤、蒸发
C	NaOH溶液	Na2CO3	加入足量的稀盐酸至不再产生气泡
D	FeCl2溶液	CuCl2	加入过量的铁粉，过滤

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．“类推”是学习化学过程中常用的思维方法．现有以下类推结果，其中错误的是（　　）
①酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水反应一定是中和反应；
②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物；
③金属铝与盐酸反应生成AlCl₃和H₂，所以金属铁与盐酸反应生成FeCl₃和H₂；
④浓盐酸试剂瓶敞口久置后变稀且质量减轻，所以浓硫酸敞口久置也变稀且质量减轻．

A．

①

B．

①③

C．

①②③④

D．

①②④

1．某学习小组在实验室制取CO₂气体的过程中，不慎用到了浓盐酸，导致制得的CO₂气体中混有HCl气体，他们设计了如下除去HCl气体并探究CO₂与过氧化钠（Na₂O₂）反应的实验．
请回答下列问题：

（1）装置A的作用是：吸收CO₂中混有的HCl；
（2）为确定反应后装置B硬质玻璃管中固体的成分，小组同学取适量固体于试管中，加入足量的蒸馏水溶解形成溶液M，无气泡产生，则该固体中不含Na₂O₂，该小组同学继续进行探究．
【提出问题】反应后硬质玻璃管中固体的成分是什么？
【做出猜想】猜想一：Na₂CO₃   猜想二：NaOH    猜想三：Na₂CO₃和NaOH，经过讨论，大家一致认为猜想二不合理，理由是：2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂或 CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O  （用化学反应方程式表示）．
【实验验证】小组同学取上述形成的溶液M于试管中，向其中加入过量的BaCl₂或Ba（NO₃）₂或CaCl₂或Ca（NO₃）₂溶液，若产生白色沉淀，过滤，向滤液中滴加几滴酚酞试液，溶液变红，则证明猜想三成立．
【交流反思】小组中有同学认为，将上述滤液中滴加的酚酞试液换成硝酸铜溶液，也能得出同样的结论，你认为该同学的观点正确（填“正确”或“错误”），理由是：Cu（NO₃）₂+2 NaOH=Cu（OH）₂↓+2 NaNO₃ （用化学反应方程式表示）．
【拓展延伸】在盛有氯化铵（NH₄Cl）浓溶液的试管中，加入足量的过氧化钠（Na₂O₂）固体，有气泡产生，产生的气体是：O₂和NH₃．

20．某实验需配制0.4mol•L^-1NaOH溶液480mL．配制方法如下：
（1）配置该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还需胶头滴管和500ml容量瓶；
（2）用托盘天平准确称量8.0g固体NaOH；
（3）将称量好的NaOH固体放在500mL大烧杯中，倒入约300mL蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待溶液放置至室温后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中；
（4）用少量蒸馏水洗涤烧杯以及玻璃棒2～3次，洗涤后的溶液沿玻璃棒转移至容量瓶，轻轻晃动容量瓶，使溶液混合均匀；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，到液面距刻度线1-2厘米时，改用胶头滴管加蒸馏水至液面与刻度线相切．盖好瓶塞，倒转摇匀，装入细口瓶贴上标签；
（6）下列情况对所配制浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
A．所用的固体NaOH长时间放置在密封不好的容器中偏小
B．容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响
C．定容时俯视溶液的凹液面偏大
（7）如果加水定容时超出了刻度线，会造成溶液浓度偏小，不能将超出部分再吸走，须重新配制．

19．在标准状况下，与32gO₂的体积相等的N₂为（　　）

	A．	质量为14g		B．	分子数为6.02×1023
	C．	体积为11.2L		D．	物质的量为2mol

18．选择下列合适的实验方法分离或除杂，将相应序号填在横线上．
   A、加热升华法 B、蒸发结晶 C、蒸发浓缩、冷却结晶 D、分液法E、蒸馏法F、过滤法  G、点燃法 H、洗气法
（1）分离沙子和碘的混合物A；
（2）除去CO中的CO₂H；
（3）分离水和苯的混合物D；
（4）从含少量氯化钠的硝酸钾溶液中获得硝酸钾C；
（5）分离四氯化碳（沸点为76.75°C）和甲苯（沸点为110.6°C）（已知四氯化碳和甲苯互溶）．E．

17．有一真空瓶质量为m₁，充满氨气后总质量为m₂．在相同状况下若改为充满某气体A时总质量为m₃，则A的相对分子质量是（　　）

	A．	$\frac{17{m}_{2}}{{m}_{1}}$		B．	$\frac{17{m}_{3}}{{m}_{1}}$
	C．	$\frac{17（{m}_{3}-{m}_{1}）}{{m}_{2}-{m}_{1}}$		D．	$\frac{17（{m}_{2}-{m}_{1}）}{{m}_{3}-{m}_{1}}$