9．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	3-甲基-2-乙基戊烷
	B．	（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3  2，2-二甲基-4-乙基戊烷
	C．	2-甲基-3-戊炔
	D．	邻甲基苯酚

8．含有一个三键的炔烃、加氢后的产物结构简式为：，这种炔烃的名称为（　　）

	A．	5-甲基-3-乙基-1-己炔		B．	5-甲基-3-乙基-2-己炔
	C．	4-甲基-5-乙基-2-己炔		D．	2-甲基-4-乙基-5-己炔

7．南海某小岛上，可利用的淡水资源相当匮乏，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示山泉水属于硬水．
（1）硬水是指含有较多Ca²⁺、Mg²⁺的水，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Ca²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O（写出生成一种沉淀物的即可）．
（2）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO），已知水的硬度在8°以下的软水，在8°以上的称为硬水．已知岛上山泉水中c（ Ca²⁺）=1.2×10^-3mol/L，c（Mg²⁺）=6×l0^-4 mol/L，那么此水是（填“是”或“否”）属于硬水．
（3）离子交换法是软化水的常用方法．聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH₂=CHCOONa．
（4）解放军战士通常向水中加入明矾净水，请用离子方程式解释其净水原理：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（胶体）+3H⁺．
（5）岛上还可以用海水淡化来获得淡水．下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na⁺、Cl^-、Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等离子，电极为惰性电极．请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
②写出通电后阳极区的电极反应式2Cl^--2e^-═Cl₂↑，阴极区的现象是：电极上产生气泡，溶液中出现少量白色沉淀．

6．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol•L^-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是（　　）

A．

[Na+]＞[A-]＞[H+]＞[OH-]

B．

[Na+]＞[OH-]＞[A-]＞[H+]

C．

[Na+]+[OH-]=[A-]+[H+]

D．

[Na+]+[H+]=[A-]+[OH-]

5．已知：4NH₄⁺+6HCHO═3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺，其中1mol （CH₂）₆N₄H⁺可以与1molNaOH恰好反应．某兴趣小组利用此反测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，过程如下：
步骤I  称取样品2.800g．
步骤Ⅱ将样品溶解后，完全转移到250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）根据步骤III 填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察B
（A）滴定管内液面的变化（B）锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时，溶液颜色变化为A．
（A）由无色变成浅红色    （B）由浅红色变成无色（2）滴定结果如下表所示：

滴定 次数	待测溶液的体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	20.80
3	25.00	0.20	20.19

（2）若NaOH标准溶液的浓度为0.1808mol•L^-1，则该样品中氮的质量分数为18.08%．

4．x、y、z、e、f、g是原子序数依次增大的六种短周期元素，x与另外五种元素均可形成二元化合物，其中x、y形成最简单的有机物M是重要的清洁能源．金属元素e的单质在常温下能与水剧烈反应，z元素原子的L层电子数为K层电子数的三倍，z、f、g三种元素原子的最外层电子数之和为19．请回答下列问题：
（1）g在元素周期表的位置是第三周期第VIIA族．
（2）yzf分子中所有原子的最外层都满足8电子结构，其电子式为．
（3）元素h与e处于同周期，且形成的简单离子是本周期中半径最小的．h的单质与Fe₂O₃反应时，每消耗0.5mol h放热213kJ，写出该反应的热化学方程式2Al（s）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+Al₂O₃（s）△H=-852kJ•mol^-1．
（4）仅由z、e、f三种元素形成的一种六核离子化合物，溶于水后呈碱性，请用一个离子方程式表示其呈减性的原因SO₃^2-+H₂OHSO₃^-+OH^-；溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
（5）g元素能形成多种离子，在水溶液中lmolg-、gz_n^-（n=l，2，3，4：不同离子在图中用A、B、D、W、Q表示）的能量（kJ）相对大小如图所示．

A、B、D、W、Q五种离子中性质最稳定的是Cl^-（写具体的离子符号），一定条件下D能转化为A与W，写出此转化的离子方程式3ClO₂^-=Cl^-+2ClO₃^-．

3．铜及其化合物在工业上有许多用途．以硅孔雀石（主要成分为CuCO₃•Cu（OH）₂和CuSiO₃•2H₂O，还有少量SiO₂、Fe₂O₃和FeCO₃等）为原料制备CuCl₂的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）CuCO₃•Cu（OH）₂与盐酸反应的化学方程式为CuCO₃•Cu（OH）₂+4HCl=2CuCl₂+CO₂↑+3H₂O
（2）为提高“酸浸”时钢元素的浸出率，可采取的措施是ABCD（填字母）．
A．适当提高反应温度         B．适当提高盐酸浓度
C．适当加快搅拌速率         D．适当延长酸浸时间
（3）“氧化”时发生反应的离子方程式为Cl₂+2Fe ²⁺=2Fe ³⁺+2Cl^-．“氧化”时也可以用H₂O₂代替氯气，H₂O₂的电子式为．
（4）“滤渣1”、“滤渣2”的成为分别是SiO₂、H₂SiO₃、Fe（OH）₃（写化学式）．
（5）为了不影响产品的质量，试剂X可以是CuCO₃或CuO或Cu（OH）₂（写化学式）．“调pH”时，pH不能过高，其原因是PH过高，铜离子水解生成 氢氧化铜沉淀，导致产品的产率降低．
（6）已知：SOCl₂H₂O$\stackrel{△}{?}$SO₂↑+2HCl．“加热脱水”时，加入SOCl₂的目的是抑制氯化铜水解．

2．已知金属钠的活泼性非常强，甚至在常温时能和水发生反应2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑．现将9.2克钠、7.2克镁、8.1克铝分别放入100克10.95%的盐酸中，同温同压下产生气体的质量比是（　　）

A．

1：2：3

B．

4：3：3

C．

8：6：9

D．

1：1：1

1．你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（　　）
①少用煤作燃料；②把工厂烟囱造高；③燃料脱硫；④在已酸化的土壤中加石灰；⑤开发新的能源．

A．

②③

B．

②③④⑤

C．

①③⑤

D．

①③④⑤